Galleria mappe mentale ionizzazione dell'elettrolita debole dell'elettrolita
Questa è una mappa mentale sulla ionizzazione degli elettroliti deboli. I contenuti principali includono: riepilogo e miglioramento, guida al metodo di studio, costante di ionizzazione, bilancio di ionizzazione degli elettroliti deboli, equazioni di ionizzazione e concetti di base degli elettroliti.
Modificato alle 2024-01-27 16:56:58Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
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ionizzazione dell'elettrolita debole dell'elettrolita
Concetti base sugli elettroliti
elettroliti non elettroliti
elettrolita
Composti che conducono elettricità in soluzioni acquose o allo stato fuso
non elettroliti
Composti che non conducono elettricità in soluzioni acquose o allo stato fuso
elettrolita forte elettrolita debole
elettrolita forte
concetto
Un elettrolita che può ionizzarsi completamente in una soluzione acquosa
composto
Acidi forti, basi forti, sali (eccetto CH₃COO)₂Pb, HgCl₂), ossidi di metalli attivi
elettrolita debole
concetto
Elettroliti che nelle soluzioni acquose sono ionizzati solo parzialmente
composto
Acido debole, base debole, acqua
conduttività della materia
Elementi della materia che possono condurre elettricità
Ci sono spese che si muovono liberamente
composti ionici
Può essere completamente ionizzato sia in soluzione acquosa che allo stato fuso, producendo ioni positivi e negativi che si muovono liberamente, che possono condurre elettricità.
Composti covalenti che sono elettroliti
Può essere ionizzato in soluzione acquosa per produrre ioni che si muovono liberamente e possono condurre elettricità
Allo stato fuso non può ionizzarsi e non può condurre elettricità.
Elemento metallico
Ci sono elettroni liberi che possono condurre elettricità
Come giudicare la conduttività di una soluzione
Osserva la concentrazione totale di ioni positivi e negativi nella soluzione e il numero di cariche trasportate dagli ioni
Equazione di ionizzazione
concetto
La formula per la ionizzazione dell'elettrolita
Metodo di scrittura
elettrolita forte
Utilizzare "=" per connettersi, ad esempio CaCO₃ = Ca²⁺ CO₃²⁻
elettrolita debole
Usa "⇌" per connetterti, ad esempio CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Ionizzazione degli acidi deboli polibasici, scritta passo dopo passo: H₂CO₃ ⇌ H⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Ionizzazione di basi deboli multiple, scritta in un unico passaggio: Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ 3OH⁻
Equilibrio di ionizzazione degli elettroliti deboli
concetto
Quando le velocità con cui le molecole di elettroliti deboli si ionizzano e si combinano in molecole sono uguali, Il processo di ionizzazione raggiungerà uno stato di equilibrio, chiamato equilibrio di ionizzazione degli elettroliti deboli.
caratteristica
Reversibile
La ionizzazione degli elettroliti deboli è un processo reversibile
Endotermico
La ionizzazione degli elettroliti deboli è un processo endotermico
Debole
Il grado di ionizzazione degli elettroliti deboli è molto debole
Fattori influenzanti
causa interna
La forza dell'elettrolita stesso (a parità di concentrazione, più forte è l'acido (o l'alcali), maggiore è il grado di ionizzazione)
fattori esterni
Prendiamo come esempio una soluzione di CH₃COOH da 0,1 mol/L: CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻
Tre cambiamenti che non possono essere spiegati direttamente dal principio del movimento di equilibrio
① Aggiungere l'elettrolita debole alla soluzione dell'elettrolita debole (senza aggiungere acqua). Sebbene l'equilibrio si sposti positivamente, il grado di ionizzazione dell'elettrolita debole stesso diminuisce.
② Aggiungere acqua ad una soluzione elettrolitica debole, più è diluita, più sarà ionizzata
③ Quando la soluzione acida debole viene diluita, la concentrazione di tutte le particelle nella soluzione diminuisce (eccetto OH⁻); lo stesso vale per la diluizione della soluzione alcalina debole
Costante di ionizzazione
concetto
Ad una certa temperatura, quando un elettrolita debole raggiunge l'equilibrio di ionizzazione in una soluzione acquosa, il rapporto tra il prodotto della concentrazione di vari ioni generati dalla ionizzazione nella soluzione e la concentrazione di molecole non ionizzate è una costante, rappresentata da K (il valore di ionizzazione costante degli acidi è rappresentata da Kₐ Rappresentazione, la base è espressa in Kb)
espressione
Senso
La costante di ionizzazione indica il grado di ionizzazione di un elettrolita debole. A parità di concentrazione, maggiore è il valore della costante di ionizzazione, maggiore è il grado di ionizzazione dell'elettrolita debole.
Fattori influenzanti
La costante di ionizzazione è influenzata solo dalla temperatura e non ha nulla a che fare con la concentrazione dell'elettrolita debole maggiore è la temperatura, maggiore è la costante di ionizzazione;
Guida allo studio
Confronto tra acido forte monobasico e acido debole
Metodo sperimentale per dimostrare gli elettroliti deboli
Alla stessa concentrazione e temperatura, condurre un esperimento di confronto della conduttività con un elettrolita forte. Se la conduttività non è buona come quella di un elettrolita forte, si tratta di un elettrolita debole.
Determinare il pH della soluzione
Ad esempio, se il pH misurato di una soluzione di HA 0,1 mol/L è > 1, allora l'HA è un acido debole.
Determinare l'acidità e l'alcalinità delle corrispondenti soluzioni saline
Se la soluzione NaA viene misurata come alcalina, l'HA è un acido debole
Misurare il pH di una soluzione dopo la diluizione
Ad esempio, se la soluzione di HA con pH = 2 viene diluita 10 volte e il pH della nuova soluzione è < 3, allora l'HA è un acido debole.
Dimostrare che esiste un equilibrio di ionizzazione
Ad esempio, se la soluzione di tornasole viene versata nella soluzione di HA, la soluzione diventa rossa, quindi viene aggiunto NaA solido; Se il colore della soluzione diventa più chiaro, l'HA è un acido debole.
chiave del metodo
Dimostra che l'elettrolita nella soluzione non è completamente ionizzato o che esiste un equilibrio di ionizzazione
Riepilogo e miglioramento
Imparare incomprensioni
Malintesi comuni sugli elettroliti
Elettroliti e non elettroliti si riferiscono entrambi a composti
Sostanza semplice
Il rame, il ferro e l'argento possono condurre l'elettricità
L'ossigeno e l'azoto non possono condurre l'elettricità
miscela
L’acqua salata conduce l’elettricità
L’aria non può condurre elettricità
Né elettrolita né non elettrolita
Solo perché una soluzione acquosa di una sostanza può condurre elettricità non significa che la sostanza sia un elettrolita
Le soluzioni acquose di CO₂, SO₂, SO₃ e NH₃ possono condurre elettricità, ma il motivo è che queste sostanze reagiscono prima con l'acqua per generare sostanze ionizzabili, rendendo la soluzione stessa conduttrice di elettricità.
Il grado di ionizzazione dell'elettrolita non è necessariamente correlato alla conduttività della soluzione
La conduttività di una soluzione dipende dalla concentrazione totale di ioni e dal numero di cariche ioniche nella soluzione. In una soluzione elettrolitica forte, la concentrazione totale di ioni non è necessariamente elevata (come ad esempio una soluzione di NaCl di 0,0001 mol/L). la conduttività di una soluzione elettrolitica forte non è necessariamente forte.
A proposito di cloruro di alluminio
I composti covalenti nei sali includono: AlCl₃, (CH₃COO)₂Pb, HgCl₂
Gli elettroliti deboli nel sale includono: (CH₃COO)₂Pb e HgCl₂
Il cloruro di alluminio è un composto covalente ma un elettrolita forte
Malintesi comuni sulle equazioni di ionizzazione
Comprensione dell'equazione di ionizzazione "="
Il significato di "=" nell'equazione di ionizzazione dell'elettrolita forte è: l'elettrolita forte disciolto in acqua è completamente ionizzato, ad esempio: BaSO₄ = Ba²⁺ SO₄²⁻, il che significa che il BaSO₄ disciolto in acqua è completamente ionizzato, ma non significa che BaSO₄ è completamente solubile in acqua.
Equazione di ionizzazione per i sali acidi
sale acido forte
In soluzione acquosa, il radicale acido del sale acido di un acido forte è completamente ionizzato NaHSO₄ = Na⁺ H⁺ SO₄²⁻
Sale acido debole
In soluzione acquosa, il radicale acido del sale dell'acido debole è parzialmente ionizzato NaHCO₃ = Na⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻
Equazione di ionizzazione per l'idrossido di alluminio
L'idrossido di alluminio può subire ionizzazione acida e ionizzazione basica. L'equazione di ionizzazione è scritta come: H⁺ AlO₂⁻ H₂O ⇌ Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ 3OH⁻.
Miglioramento della conoscenza
Il processo di aggiunta di acqua all'acido acetico glaciale
L'elettrolita di un composto covalente può essere ionizzato solo in acqua. Non c'è acqua nell'acido acetico puro, c(H⁺) = 0. Dopo aver aggiunto acqua, l'acido acetico inizia a ionizzarsi, l'equilibrio avanza e c(H⁺). ) aumenta con l'aggiunta di acqua; e Da un punto di vista limite, quando l'acqua viene aggiunta fino a quando la concentrazione di acido acetico è molto piccola, c(H⁺) sarà molto vicino a 0 quindi, guardando il centro da entrambe le estremità; , il processo di cambiamento di c(H⁺) con l'aggiunta di acqua è 0→ Grande → Piccolo (vicino a 0)
Da acido forte ad acido debole
La formula generale della reazione da acido forte ad acido debole
acido forte radicale acido debole → acido debole radicale acido forte
"Forte" e "debole" non sono assolutamente acidi forti e deboli possono reagire anche gli stessi due acidi deboli, come l'aceto per la disincrostazione (reazione dell'acido acetico e del carbonato di calcio).
Acidi deboli comuni e loro acidità
Più forte dell'acido carbonico
HF, H₂SO₃, CH₃COOH
Più debole dell'acido carbonico
HClO, H₂S, Al(OH)₃, fenolo