1. À l’exception du principal produit de la combustion du lithium dans l’air, qui est Li,0, les principaux produits des autres métaux alcalins brûlant dans l’air ne sont pas les oxydes ordinaires M20. Des oxydes courants de ces métaux alcalins peuvent être générés dans un air dont la teneur en oxygène est insuffisante, mais les conditions sont difficiles à contrôler et il est difficile de produire des produits plus purs. Les oxydes ordinaires de métaux alcalins autres que le lithium peuvent être préparés en réduisant le peroxyde, le nitrate ou le nitrite d'un élément métallique alcalin ou d'un azide sous vide. 2. Les oxydes ordinaires de métaux alcalino-terreux peuvent être préparés en réduisant leurs carbonates préparés par décomposition thermique. hydroxyde, nitrate ou sulfate. 3. La couleur des oxydes ordinaires de métaux alcalins s'approfondit généralement progressivement de Li0 à Cs20 : Li20 est blanc, Na,0 est blanc, K,0 est gris, Rb,0 est jaune-brun et Cs,0 est jaune-orange. . Les oxydes courants de métaux alcalino-terreux sont blancs. 4. La tendance générale de la stabilité thermique des oxydes courants est que la même famille diminue de haut en bas, et le point de fusion diminue également dans cet ordre.

1. Parmi les éléments métalliques alcalins et alcalino-terreux, d'autres éléments, à l'exception du béryllium, peuvent former des peroxydes. 2. Le peroxyde est un solide pulvérulent qui absorbe facilement l’humidité. Il réagit avec l'eau ou l'acide dilué pour générer du peroxyde d'hydrogène. 3. Les peroxydes peuvent être utilisés comme oxydants, générateurs d'oxygène et agents de blanchiment. 4. Le peroxyde réagit avec le CO pour libérer de l'oxygène. 5. Le peroxyde a de fortes propriétés oxydantes. 6. Le peroxyde a également des propriétés réductrices. Lorsqu’il est confronté à des oxydants puissants, il présente des propriétés réductrices.

1. Le superoxyde contient l'ion superoxyde 02, qui possède un électron de plus que 0. En plus d'une liaison σ formée entre les deux atomes d'oxygène, il existe également une liaison π à trois électrons avec un ordre de liaison de 1,5. En raison de leur électron unique, les ions superoxydes sont paramagnétiques. 2. Les points de fusion des superoxydes de métaux alcalins augmentent de haut en bas dans une même famille. 3. Le superoxyde est un agent oxydant puissant et réagit violemment avec l'eau ou d'autres solvants protiques pour générer de l'oxygène et du peroxyde d'hydrogène. 4. Le superoxyde se décompose en oxydes et en oxygène à haute température. 5. Le superoxyde libère également du CO2 lorsqu'il réagit avec l'oxygène. Une utilisation importante du superoxyde est donc celle d’une source d’oxygène.

1. Les oxychlorures de métaux alcalins et alcalino-terreux sont tous des solides blancs. Be(OH) est un hydroxyde amphotère et les autres hydroxydes sont alcalins. 2. Les hydroxydes de métaux alcalins sont facilement solubles dans l'eau et absorbent facilement l'humidité de l'air. Ils libèrent une grande quantité de chaleur lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. À l'exception de l'hydroxyde de lithium, qui a une solubilité légèrement inférieure, les autres hydroxydes de métaux alcalins peuvent former des solutions très concentrées à température ambiante. 3. La solubilité des hydroxydes de métaux alcalino-terreux dans l’eau est beaucoup plus faible et la solubilité augmente de haut en bas dans la même famille. Be(OH)₂ et Mg(OH) : sont difficiles à dissoudre dans l’eau et la solubilité des autres hydroxydes de métaux alcalino-terreux est également faible.

1. À l’exception du lithium, les sels de métaux alcalins sont des composés ioniques dont la plupart sont facilement solubles dans l’eau. Les sels d'acide fort du lithium sont facilement solubles dans l'eau, tandis que certains sels d'acide faible du lithium ont une faible solubilité dans l'eau. D'autres métaux alcalins contiennent moins de sels insolubles et des sels légèrement solubles

1. Les sels de métaux alcalino-terreux sont pour la plupart des composés ioniques. Les sels formés par les métaux alcalino-terreux et les anions -1-valents (sauf F) sont généralement facilement solubles dans l'eau. La solubilité des sels formés par les métaux alcalino-terreux et les anions à forte charge négative est généralement faible.

1. Parmi les halogénures de métaux alcalins et alcalino-terreux, les plus importants sont NaCl, MgCl2 et CaCl2. 2. Le NaCl est également largement utilisé dans la transformation des aliments, l'industrie pétrolière, l'industrie textile, etc. l'agent de fusion est également assez important. 3. La solution aqueuse de MgCl2 est communément appelée saumure. Elle est utilisée dans le traitement des produits à base de soja car elle peut coaguler les protéines. Le MgCl2 est une matière première chimique importante et est largement utilisé en chimie organique de synthèse. La solution de MgCl2 a un point de congélation bas, elle est donc souvent utilisée comme agent de fonte des neiges.

1. Le NaCl est également largement utilisé dans la transformation des aliments, l’industrie pétrolière, l’industrie textile, etc. La quantité de NaCl utilisée comme agent de fonte de la neige routière est également assez importante. 2. Méthode alcaline et méthode de production d’alcali combinée. La méthode ammoniac-alcali a été proposée par la société belge Solvny en 1862, également connue sous le nom de méthode de production d'alcali Solvny. La méthode de production combinée d’alcalis a été inventée par le scientifique chinois Hou Debang en 1942. 3. Le bicarbonate de sodium (NaHCO), communément appelé bicarbonate de soude, est largement utilisé dans l'industrie alimentaire. 4. NaHCO est une matière première chimique importante. Il peut être facilement déshydraté et converti en Na2CO lorsqu'il est chauffé. Le carbonate de calcium (CaCO) est utilisé comme additif dans la production de revêtements. La composition chimique du calcaire dans la nature est CaCO, et ses produits de décomposition à haute température, CaO et CO, sont des matières premières chimiques importantes.

Les principaux produits de la combustion du lithium et du magnésium dans l'oxygène sont des oxydes ordinaires

La solubilité des hydroxydes de lithium et de magnésium, LiOH et Mg(OH), est très faible, tandis que d'autres hydroxydes de métaux alcalins sont facilement solubles dans l'eau. Les fluorures, carbonates et phosphates de lithium et de magnésium sont tous des sels insolubles, tandis que les fluorures, carbonates et phosphates d'autres métaux alcalins sont facilement solubles dans l'eau. Par exemple, la solubilité du fluorure de sodium est environ 10 fois supérieure à celle du fluorure de lithium et la solubilité du phosphate de sodium est environ 200 fois supérieure à celle du phosphate de lithium.

Les produits de décomposition thermique du nitrate de lithium et du nitrate de magnésium sont des oxydes de métaux ordinaires, du dioxyde d'azote et de l'oxygène, tandis que les produits de décomposition thermique d'autres nitrates de métaux alcalins sont du nitrite et de l'oxygène.

Le lithium et le magnésium métalliques peuvent réagir directement avec l'azote pour former des nitrures, contrairement aux autres métaux alcalins.