マインドマップギャラリー ナトリウム
これは、Na Na に関するマインド マップであり、知識ポイントを要約して整理し、すべての核となる内容を網羅しており、誰でも学習するのに非常に便利です。学習効率を高めるための試験の復習やプレビューに適しています。急いで集めて一緒に学びましょう!
2024-11-16 12:31:30 に編集されましたThis template shows the structure and function of the reproductive system in the form of a mind map. It introduces the various components of the internal and external genitals, and sorts out the knowledge clearly to help you become familiar with the key points of knowledge.
This is a mind map about the interpretation and summary of the relationship field e-book, Main content: Overview of the essence interpretation and overview of the relationship field e-book. "Relationship field" refers to the complex interpersonal network in which an individual influences others through specific behaviors and attitudes.
This is a mind map about accounting books and accounting records. The main contents include: the focus of this chapter, reflecting the business results process of the enterprise, the loan and credit accounting method, and the original book of the person.
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ナトリウムとその化合物
ナ
物理的性質
ステータス: 固体
色: 銀白色の金属光沢
硬度:小
密度: 灯油<Na<H₂O
化学的性質
強い還元性
Naは非金属元素と反応します
△ 2NaCl₂==2NaCl
4Na O₂==2Na₂O (白色) → Na をパラフィンオイルまたは灯油に保存 → O₂、H₂O を分離
△ 2Na O₂==Na₂O₂ (薄黄色)
1molNa は 1mole を転送します⁻
NaとH₂Oの反応
本質: H₂O、H⁺、および -OH の H を置き換えます。
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
現象
フロート(水に浮かぶもの)
Naは水より密度が低い
溶ける(Naが溶けて小さな球状になる)
Naと水の反応で熱が発生→温度が上昇 Naの融点が非常に低い → Naが溶ける
泳ぐ(泳ぎ回ろう)
ガス (H₂)
着信音(シューという音)
ガス (H₂)
赤色(フェノールフタレイン溶液が赤色に変化)
アルカリ性(NaOH)
Naと食塩水の反応
反応を分析する
Na が塩/アルカリ溶液に遭遇すると、水と直接反応します: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
その後、後続反応があるかどうかを検討します
現象を分析する
製品を見てください
他の要因も見てみる
反応は吸熱的です
反応物の消費
例えば
①2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
②Naが飽和Ca(OH)₂と反応してガスが発生し、析出する ↓ H₂O が減少し、Ca(OH)₂ が沈殿します。
②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Naは溶融塩と反応します
溶ける 4Na TiCl₄====4NaCl Ti
Naの調製
電解 2NaCl (溶融)====2Na Cl₂↑
Naは何に使われますか?
ナトリウム-カリウム合金(液体)は原子炉の熱伝導剤として使用可能
高圧ナトリウムランプなどの電気光源に使用される
注意事項
取り外し:ピンセットを使用してください
消火活動: 乾いた砂
リサイクル:元のボトルに戻す
Na酸化物(N₂O、Na₂O₂)
Na₂O
アルカリ酸化物
物性:白色固体
化学的性質
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
アルカリ酸化物ではありません
物性:淡黄色固体
化学的性質
・1価のOの不均化反応
2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂↑
段階的に: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
酸化する
Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
インジケーターに反応する
マゼンタ溶液:無色の泡が発生し、マゼンタ溶液が消えます
フェノールフタレイン溶液:無色の泡が発生し、溶液は最初赤色に変わり、その後消えます。
漂白剤
酸化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)₂ Na₂O₂、H₂O₂、O₃
有機顔料を破壊する
不可逆
添加剤
SO₂
有機顔料を組み合わせて無色の物質を生成する
可逆
吸着タイプ
活性炭
着色物質を吸着して退色を引き起こす
身体的な変化
ナトリウム塩 (Na₂CO₃、NaHCO₃)
酸塩基反応
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | 変換: CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃ (CO₂) ←— ←— ③ああ⁻ああ⁻ 正塩 酸 塩酸
反応式
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
いくつかの反応特性
Na₂CO₃ と HCl の反応 (順方向および逆方向の滴下問題)
Na2CO3溶液に希塩酸を滴下すると反応が段階的に進みます。 Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃ (最初は泡が発生しません) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (滴下し続けると泡が発生します)
Na₂CO₃ 溶液を希塩酸に滴下します。 Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑ (最初は泡が発生します)
NaHCO₃ は HCl と反応します
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑ (すぐに気泡(CO₂)が発生します)
Na₂CO₃ (ソーダ灰、ソーダ)
白い粉
可溶性
水溶液はアルカリ性が高い
CO₃²⁻はさらに加水分解される
熱安定性に優れ、加熱しても分解しない
ガラス、石鹸、紙、繊維、その他の業界で洗剤を調製するために使用されます。
NaHCO₃ (重曹)
小さな白い結晶
可溶性
水溶液は比較的弱アルカリ性です
熱安定性が低い
食品膨張剤、胃酸過多の治療、泡消火器
相互変換
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑→ ベーキングパウダーの応用原理 NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl (少量)=NaCl NaHCO₃
不純物を除去する
原則:新たな不純物を導入せず、目的物質を失わない
Na₂CO₃固体 (NaHCO₃)
一定重量になるまで加熱する
NaHCO₃ 溶液 (Na₂CO₃)
十分なCO₂ガスを注入します
Na₂CO₃ 溶液 (NaHCO₃)
適量のNaOH溶液を加えます
識別する
固体
加熱後、透明な石灰水を濁らせるガスを生成するのは NaHCO₃ です。
加熱後、減少した質量はNaHCO₃です
解決
ガス法:低濃度の塩酸を滴下すると、すぐに発生する泡はNaHCO₃です
pH 測定方法: 同じ濃度の 2 つの溶液の pH を測定し、pH が大きい方は Na₂CO₃ です。
Hou式アルカリ製造法 Na₂CO₃の調製
原理
NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑
プロセス
NH₃経由 CO₂経由 △ 飽和食塩水——→アンモニア食塩水——→NaHCO₃沈殿——→Na₂CO₃生成物 (アルカリ性) |→CO₂ (リサイクル) |→NH₄Cl₃、NaCl
知らせ
NaHCO₃ は水に溶けますが、溶解度は大きくないため、溶液が飽和しやすく、反応①では溶液をできるだけ飽和させるために十分な量の NaCl と CO₂ が必要です。したがって、実際の運用では以下の点に注意する必要があります。 (1) 飽和食塩水を使用してNa濃度を高め、NaHCO₃の生成を促進します。 (2) 最初に NH3 を流して溶液を弱アルカリ性にし、次に CO2 を流して酸性ガス CO2 の水への溶解度を高めます。
陰イオンと陽イオンの数の比率は1:2です