Naは非金属元素と反応します

NaとH₂Oの反応

Na が塩/アルカリ溶液に遭遇すると、水と直接反応します: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

その後、後続反応があるかどうかを検討します

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①2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

②Naが飽和Ca(OH)₂と反応してガスが発生し、析出する ↓ H₂O が減少し、Ca(OH)₂ が沈殿します。

②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl

②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl

②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓

Na₂O H₂O==2NaOH

Na₂O CO₂==Na₂CO₃

・1価のOの不均化反応

酸化する

インジケーターに反応する

有機顔料を破壊する

有機顔料を組み合わせて無色の物質を生成する

着色物質を吸着して退色を引き起こす

反応式

いくつかの反応特性

CO₃²⁻はさらに加水分解される

一定重量になるまで加熱する

十分なCO₂ガスを注入します

適量のNaOH溶液を加えます

加熱後、透明な石灰水を濁らせるガスを生成するのは NaHCO₃ です。

加熱後、減少した質量はNaHCO₃です

ガス法：低濃度の塩酸を滴下すると、すぐに発生する泡はNaHCO₃です

pH 測定方法: 同じ濃度の 2 つの溶液の pH を測定し、pH が大きい方は Na₂CO₃ です。

NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

NH₃経由 CO₂経由 △ 飽和食塩水——→アンモニア食塩水——→NaHCO₃沈殿——→Na₂CO₃生成物 (アルカリ性) |→CO₂ (リサイクル) |→NH₄Cl₃、NaCl

NaHCO₃ は水に溶けますが、溶解度は大きくないため、溶液が飽和しやすく、反応①では溶液をできるだけ飽和させるために十分な量の NaCl と CO₂ が必要です。したがって、実際の運用では以下の点に注意する必要があります。 (1) 飽和食塩水を使用してNa濃度を高め、NaHCO₃の生成を促進します。 (2) 最初に NH3 を流して溶液を弱アルカリ性にし、次に CO2 を流して酸性ガス CO2 の水への溶解度を高めます。