マインドマップギャラリー 高校化学 - ナトリウム マインド マップ
高校化学の必修科目であるナレッジポイントナトリウムについてのマインドマップです。ナトリウムの性質や作り方について紹介しています。 酸化ナトリウムと過酸化ナトリウム、炭酸ナトリウムと重炭酸ナトリウムなど
これはバクテリアに関するマインドマップであり、その主な内容には、概要、形態、種類、構造、生殖、分布、アプリケーション、および拡張が含まれます。概要は包括的で綿密で、レビュー資料として適しています。
これは、植物の無性生殖に関するマインドマップであり、その主な内容には、概念、胞子の生殖、栄養生殖、組織培養、芽が含まれます。概要は包括的で綿密で、レビュー資料として適しています。
これは、動物の生殖発達に関するマインドマップであり、その主な内容には、昆虫、カエル、鳥、性的生殖、無性生殖が含まれます。概要は包括的で綿密で、レビュー資料として適しています。
化学反応速度
化学平衡状態と化学平衡シフト
化学必修1-1 物質とその変化 マインドマップ
電解質弱電解質イオン化
元素化合物 アルカリ金属元素およびその化合物(Naを例に)
化学 - 化学反応速度と化学平衡
化学 - 硫黄、窒素とその循環
化学 - 酸化還元反応
高校化学一次電池
塩の加水分解 高校化学
金属ナトリウムおよびナトリウム化合物
ナトリウムの性質と作り方
自然
物理的特性
銀白色の金属、柔らかく、低密度、低融点
化学的特性
ナトリウムは酸素と反応する
4NaO2=2Na2O 室温では、切り出したばかりのナトリウムは銀白色の金属光沢を持っていますが、空気中ではすぐに暗くなってしまいます。
▲ 2NaO2=Na2O2 加熱すると、ナトリウムは最初に小さな球状に溶けてから、黄色の炎と淡黄色の固体を伴って激しく燃焼します。
ナトリウムは水と反応します
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
ナトリウムは水に浮きます
ナトリウムは水より密度が低い
ナトリウムが溶けて光沢のある小さな球になる
ナトリウムは融点が低いため、反応は発熱します。
ナトリウムボールが泳ぎ回る
ナトリウムは水と反応してガスを形成し、ナトリウムボールには不均一な応力がかかります。
「シュー」という音を出す
ナトリウムは水と激しく反応してガスを生成します
フェノールフタレイン試験液の液滴が赤色に変化
ナトリウムは水と反応してアルカリ性物質を生成します
ナトリウムは酸や塩溶液と反応します
酸との反応: 2Na 2H =2Na﹢ N2↑
ナトリウムや水よりも激しく反応します(酸中の H+ 濃度は水中の H+ 濃度よりも高くなります)。
ナトリウムは酸性溶液中で最初に酸と反応します。ナトリウムが過剰な場合、酸反応が完了した後も残りのナトリウムは水と反応し続けます。
発生ガスの種類 塩と反応すると、沈殿物が生成します。 複雑
NH4Cl 溶液と反応して H2 と NH3 を生成します。 銅塩および鉄塩溶液と反応して、Cu(OH)2 および Fe(OH)3 を生成します。 AlCl3 希薄溶液と反応させる場合、ナトリウムの量が多いと、最初に Al(OH)3 の沈殿物が形成され、その後沈殿物が溶解します [Al(OH)3 OH﹣=AlO2﹣ 2H2O]
高温 溶融塩との反応: 4Na TiCl4=4NaCl Ti
金属ナトリウムは強い還元力を持っており、溶融状態でチタンや他の金属を製造するために高温の還元剤としてよく使用されます。
準備
パワーアップ 2NaCl (溶融) = 2Na Cl2↑
工業では、ナトリウム元素は溶融塩化ナトリウムの電気分解によって生成されることがよくあります。
保存
ナトリウムは非常に活性な化学的性質を持ち、空気中の酸素や水と容易に反応するため、密閉容器に保管する必要があります。ナトリウムはパラフィン油や灯油よりも密度が高いため、通常はパラフィン油または灯油に入れて保管します。
使用
①ナトリウム・カリウム合金(液体)は原子炉の熱伝導剤として使用可能 ②高圧ナトリウムランプの点光源として使用 ③ 特定の金属の製錬:金属ナトリウムは強い還元作用を持ち、溶融状態で金属(チタン、ジルコニウム、ニオブなどのレアメタル)を製造するのに使用できます。
酸化ナトリウムと過酸化ナトリウム
酸化ナトリウム(Na2O)
状態と色:白無地
カテゴリ: 塩基性酸化物
生成条件:室温で4Na O2=2Na2O
酸素価数:-2
安定性: 不安定
水と反応: Na2O H2O=2NaOH
酸との反応: Na2O 2HCl=2NaCl H2O
CO2 と反応します: Na2O CO2=Na2CO3
漂白性: なし
過酸化ナトリウム (Na2O2)
状態と色: ライトイエローソリッド
カテゴリ: 過酸化物 (アルカリ酸化物ではない)
生成条件:2Na O2=Na2O2を強熱
酸素価数:-1
安定性: 安定
水と反応: 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
酸との反応: 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
CO2 と反応します: 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
漂白特性: はい
主な用途:強力酸化剤、漂白剤、酸素供給剤
変換関係
▲ 2Na2OO2=2Na2O2
炭酸ナトリウムと重炭酸ナトリウム
炭酸ナトリウム(Na2CO3)
一般名:ソーダ灰またはソーダ
状態と色:白色粉末(Na2CO3・10H2Oは結晶)
溶解性:水に溶けやすく、溶液はアルカリ性で、水に溶けると発熱します。
熱安定性:加熱しても安定で分解しにくいですが、炭酸ナトリウムの結晶は乾燥した空気中で徐々に結晶水を失い、炭酸ナトリウムの粉末になります。
酸との反応: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
塩基との反応: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH Na2CO3 と HaOH は反応しません
可溶性カルシウム塩およびバリウム塩と反応する
Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl
Na2CO3 BaCl2=BaCo3↓ 2NaCl
用途:ガラス、石鹸、紙、合成洗剤などの製造。
重炭酸ナトリウム (NaHCO3)
通称:重曹
状態と色: 微細な白色結晶
溶解度:水への溶解度はNa2CO3より小さく、溶液はアルカリ性であり、溶解時に熱を吸収します。
熱安定性:加熱すると不安定で分解しやすい
▲ 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑
酸と反応します: NaHCO HCl=NaCl H2O CO2↑ (反応速度は Na2CO3 より速い)
塩基と反応する
2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
用途: ベーキングパウダー、消火剤、胃酸過多の治療に医学的に使用される
[H2O CO2] {Na2CO3}<——————————>[NaHCO3] {NaOH 溶液を加えるか固体を加熱する}
不純物の特定と除去
識別する
熱安定性
少量の固体を加熱すると、透明な石灰水が濁るガスを生成するのは NaHCO3 です。
酸との反応速度はどれくらいですか?
等しい質量の固体を取り出し、同じ濃度および量の十分な塩酸を加えます。反応速度が速く、生成されるガスは NaHCO3 です。
溶液のアルカリ度はどれくらいですか
pHが高いものはNa2CO3溶液、pHが低いものはNaHCO3溶液です。
不純物を除去する
Na2CO3固体(NaHCO3)
暖房
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2ガスを十分に注入する