マインドマップギャラリー アルコール
大学化学のアルコール マインド マップでは、アルコールは、脂肪族炭化水素、脂環式炭化水素、または芳香族炭化水素の側鎖の水素原子がヒドロキシル基 (-OH) で置き換えられた有機化合物です。化学において、アルコールは、ヒドロキシル官能基 (-OH) が飽和炭素原子に結合している有機化合物です。アルコールの一般式はR-OHであり、Rは炭化水素基を表します。
2024-11-27 23:08:27 に編集されましたThis is a mind map about the annual work plan of the three pillars of human resources. The main contents include: strategic human resources planning, talent recruitment and allocation, employee performance management, employee training and development, employee relationships and communication, employee welfare and care, human resources information system construction, regulatory compliance and risk management, and organizational culture construction.
This is a mind map for the diagnosis and treatment of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis. The annual incidence of acute cerebral hemorrhage in patients with hemodialysis is (3.0~10.3)/1000, and the main cause is hypertension. Compared with non-dialysis patients, the most common bleeding site is the basal ganglia area, accounting for 50% to 80%; but the bleeding volume is large and the prognosis is poor, and the mortality rate is 27% to 83%. Especially for patients with hematoma >50ml, hematoma enlarged or ventricular hemorrhage on the second day after onset, the prognosis is very poor.
The logic is clear and the content is rich, covering many aspects of the information technology field. Provides a clear framework and guidance for learning and improving information technology capabilities.
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アルコール
名前
第 1 および第 2 の第三級アルコール (C-OH に結合した第一および第二の第三級アルコール)
二重結合も含まれており、-OH: 特定のエノール、-OH が主要な官能基 x-特定のエノール-y-オール
-OH番号
1元
多様な
バイナリ
3元
…
自然
物理的性質
沸点:水素結合と分子間力に打ち勝つ => 分岐が多いほど水素結合が分子を結びつけにくくなり、沸点が下がる
密度: アルカン < 脂肪族アルコール < 1 < フェノール
化学的性質
酸性とアルカリ性
酸性
強度は、H-O の分解の容易さ、つまり、-OH に結合した基が電子を引き寄せるか電子を押すかによって決まります (フェノール > H2O > HO-R)。
ベンゼン環は O と共役系を形成し、O の電子を吸収し、O が H 電子を吸収するのを助けます。
Hは電子を吸収したり与えたりしません
炭化水素基は電子を供与します
炭化水素基が大きいほど、電子押し出し効果が強くなり、アルコールの酸性度は弱くなります: メタノール > 第一級アルコール > 第二級アルコール > 三級アルコール
ナトリウムアルコキシド:無色の固体、有機合成の塩基として使用、アルカリ性:RONa>NaOH(電気陰性度の低さから判断)
アルカリ性
アルコール強酸/ルイス酸(空の軌道を含む)→アメジスト塩(酸に溶解)
この反応は、アルカンやハロゲン化炭化水素から水不溶性アルコールを分離・除去するために使用されます。
Oは孤立電子対を提供して酸と配位結合を形成します
アルミニウム塩中の -OH2 は失われやすく、C-O 結合が切れやすいため、置換反応や脱離反応には一般に酸が触媒として使用されます。
エステル化反応(本質:O-H結合切断)
結合の極性が大きいほど反応しやすく、立体障害が大きいほど基が近づきにくくなり、反応が難しくなります(V:メタノール>一級アルコール>二級アルコール>三級アルコール) )
ハロゲン化反応
PX3、PX5、SOCl2あり
C の生成を回避し、転位を起こさないため、高純度のハロゲン化炭化水素の製造に使用されます。
HX付き
H-X 活性の順序: HI>HBr>HCl>>HF
結合の化学活性に関連する (ハロゲン化炭化水素の章を参照): 分極率 (一次)、極性 (二次)
アルコールとHBrの反応条件は濃硫酸、加熱です。
アルコールとHClの反応は、無水ZnCl2と濃塩酸の方がより困難です。
ルーカス試薬(識別試薬:無水ZnCl2、濃HCl)、反応速度による識別
6C以下のアルコールに適しています(水に可溶)
第一級アルコールの加熱反応
第二級アルコールの反応が遅い
第三級アルコール、アリルアルコール、ベンジルアルコールは即反応します
求核置換
同じハロゲン化水素酸の作用下では、アルコール反応活性は生成する C の安定性によって決まります: アリルアルコール、ベンジルアルコール > 第三級アルコール > 第二級アルコール > 第一級アルコール
第一級アルコール(SN2)
第二級アルコール(SN1転位)
第三級アルコール(SN1)
脱水反応
第一級および第二級アルコール
140℃-エーテル化
対称エーテルの調製
170℃生成アルケン
第三級アルコール
通常、アルケンへの脱水のみが起こります
求核反応
R-CH2-CH2-OH H ——>R-CH2-CH2-OH2 ——>R-CH2-CH2 ——>RCH=CH2
C、Cイオンの安定性の出現により転位(Me/ヒドロカルビル基への置換)が決定される
ウィリアムソン反応
不斉アルコールの調製
不能用醇和卤代烃制备,酸性:HO-H>RO-H,R-X只能水解(碱性条件),不能醇解
アルコキシ陰イオンは求核性であるため、ナトリウム アルコキシドやハロゲン化炭化水素を置換してエーテルを生成する可能性がありますが、これは用途には適していません。
第三級ハロゲン化炭化水素
C=C-X/ph-X
Xは活気がない
酸化反応
一価アルコール
第一級アルコール酸
第一級アルコールを酸化してアルデヒドを生成したい場合は、反応させながら蒸留すればよい(沸点:アルデヒド<アルコール)。
第二級アルコール-ケトン
第三級アルコール - 酸化されていない (ベンゼン環の a-H 酸化と同じ)
Cr:6(オレンジ)3(ダークグリーン)
サレット試薬 (CrO3 およびピリジン錯体)、選択酸化
二重結合を酸化しない
水酸基のみをケトンカルボニル基に酸化します。
ビシナルジオールの酸化
HIO4 は非常に酸化性が高く、-OH に接続されている C-C を直接破壊し、各破壊は 1 つの -OH と結合してから水を失います。
官能基反応:官能基の反応と、a-Cとb-Cの結合が切断されるか(-OH誘導効果により3つの結合の距離が移動します)、電気陰性度の差が大きい結合が切断されるかどうかに注意してください。
O-H 切断: V 反応は O-H 極性に依存し、-OH 接続基が電子を引き寄せたり押し出したりするため、O の H 電子を引き寄せる能力が増加/減少します。
C-OH 切断: V 反応は生成された C の安定性に依存します
二重結合の位置は、生成された共役系 (一次) とザイツェフの法則 (二次) によって決定されます。
水素結合
成形条件
抑制された H (接続された原子は電気陰性度が高いですが、H は電子です)
孤立電子対を含む原子 (N、O、F、S、Cl)
影響
分子間水素結合: 分子を結合させ、沸点を上昇させます。
分子内水素結合: 分子間の会合を減らし、沸点を下げる