Modelo microscópico del movimiento molecular del gas (colisión de partículas, uniforme, elástica)

Conceptos estadísticos de presión y temperatura.

leyes empíricas

Función de distribución

Promedios estadísticos de tasas: tasa cuadrática media, tasa más probable, tasa media matemática

Fórmula de distribución de tasas tipo M; espacio bidimensional E2/E1 (relación entre moléculas con energía superior a E2 y moléculas con energía superior a E1).

z', z: colisión entre moléculas, relacionada con la velocidad de reacción; z'': colisión entre moléculas y la pared, relacionada con la presión;

Flujo de brecha molecular va/va=(Ma/Mb)1/2

Factor de compresión: temperatura de TB Boyle, la pendiente de la isoterma es 0 y los gases por encima de esta temperatura no son fácilmente comprimibles

Ecuación de Van der Waals: corrección de la presión interna y el volumen propio de la molécula, TB=a/Rb

Estado crítico: las derivadas parciales de primer y segundo orden del gas de Van p con respecto a v son ambas 0

Estado de contraste, ley de contraste: diagrama del factor de compresión