MindMap Gallery Canzone di chimica inorganica Edizione Tianyou Capitolo 13 Mappa mentale degli elementi della famiglia boro
Questa è una mappa mentale sul capitolo 13 Elementi del gruppo del boro. Il contenuto principale include: gallio, indio, tallio, elemento di alluminio e suoi composti, elemento di boro e suoi composti.
Edited at 2024-04-05 22:02:02Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
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Capitolo 13 Elementi del gruppo del boro
Elemento di alluminio e suoi composti
Elemento in alluminio
Evidenziare proprietà fisiche e usi
Bianco argenteo, leggero, buona duttilità, conducibilità elettrica, conducibilità termica, buon riflettore di luce e calore
L'alluminio viene utilizzato per realizzare oggetti di uso quotidiano, cavi e fili.
proprietà chimiche
Affinità per l'ossigeno dell'alluminio
Reagisce con l'acqua
Reazione con acidi e basi
Fusione di alluminio metallico
L'alluminio ossigena
Ossido di alluminio
Idrossido di alluminio
preparazione
natura
Entrambi i sessi
Facilmente disidratato mediante riscaldamento
reazione speciale
Sali e alluminati di alluminio
Importanti sali di alluminio
Alogenuri di alluminio
Proprietà fisiche
Preparazione del tricloruro di alluminio anidro
struttura
solfato di alluminio e allume
Preparazione del solfato di alluminio
Somiglianze tra berillio e alluminio
Gallio, Indio, Tallio
Elementi di gallio, indio, tallio
Reagisce con acidi non ossidanti
Reagisce con gli acidi ossidanti
Reagisce con basi forti
Reagisce con gli alogeni
Composti di gallio, indio e tallio
effetto di coppia elettronica inerte
Elemento boro e suoi composti
tema galleggiante
Elemento boro
Struttura cristallina del boro
Classificazione
boro cristallino
Polvere marrone, elevata attività chimica, elevato punto di fusione e punto di ebollizione.
Boro amorfo
Grigio scuro, elevata durezza, alto punto di fusione e punto di ebollizione.
Dodecaedro regolare (B12)
Proprietà chimiche del boro
reazione di combustione
973K 4B(s) 3O2(g)===2B2O3(s) △rH°=-2887kJ/mol
Reagire con i non metalli
2B+3X2=2BX3 (riscaldamento) Struttura in grafite 2B+N2=2BN (alta temperatura). 2B+3S=B2S3 (alta temperatura)
Reagisce con il vapore acqueo sotto calore rosso
2B+6H2O==2H3BO3 3H2
Reagisce con gli acidi ossidanti
B+3HNO3 (concentrato)=H3BO3+3NO2↑ 2B+3H2SO4(concentrato)=2H3BO3+3SO2↑
In presenza di ossidanti, eutettici con basi forti
2B+2NaOH 3KNO3==2NaBO2 3KNO2+H2O
Reagire con i metalli
Il boro reagisce con quasi tutti i metalli ad alte temperature per formare boruri. Ha le caratteristiche di elevata durezza, resistenza alle alte temperature e resistenza alla corrosione. I boruri metallici generalmente non rispettano le regole di valenza atomica, come MgB2, Cr4B, LaB6, Nb3B4, ecc.
Preparazione del boro elementare
Riduzione ad alta temperatura con metalli attivi come Na, Mg, Al, ecc. Ossido di boro
B4O72-+2H +5H2O=4H3BO3↓ 2H3BO3==B2O33H2O B2O3+2Al==Al2O3+2B Boro amorfo (entrambe le formule 2 e 3 richiedono riscaldamento)
Riduzione dell'alogenuro di boro con idrogeno per ottenere boro cristallino
1373-1573K 2BBr3+3H2========2B+6HBr Ta seta
Decomposizione termica diretta dello ioduro di boro per ottenere boro cristallino
1000K 2BI3======2B+3I2 Ta seta
Idruro di boro
La composizione del borano
formula generale: BnHn 4: B2H6, B5H9 BnHn 6: B4H10, B5H11 La maggior parte dei borani sono tossici, odorosi e instabili.
Proprietà del Diborano
Si accende o esplode spontaneamente nell'aria e rilascia una grande quantità di calore
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △rH°=-2166kJ/mol
Un forte agente riducente che può reagire con forti agenti ossidanti. Ad esempio: reagire con l'alogeno per formare alogenuro di boro
B2H6+6X2=2BX3+6HX
B2H6 è facilmente idrolizzato
B2H6 reagisce con il metanolo
Decomposizione termica: B2H6 è stabile al di sotto di 373K e si decompone al di sopra di questa temperatura L'H2 viene liberato e convertito in borano superiore.
B2H6 reagisce con LiH per produrre un agente riducente più riducibile di B2H6 Boroidruro di litio, agente riducente più forte
B2H6 reagisce con NH3
La struttura del diborano
Esistono due tipi di legami chimici nella molecola B2H6: 4 tasti B-H 2 legami a due elettroni a tre centri (legami a ponte idrogeno)
I borani possono essere derivati da cinque tipi di legami
Preparazione del diborano
Complesso boro-idrogeno
Preparazione
natura
Composti dell'ossigeno del boro
B2O3
Acido borico
Struttura (B: ibridazione sp2)
I legami idrogeno formano una struttura laminare e gli strati sono attratti dalle forze di van der Waals. I cristalli di acido borico hanno una sensazione scivolosa e possono essere usati come lubrificante.
natura
solubile in acqua
Piccolo in acqua fredda, facilmente solubile in acqua calda.
acido debole monobasico
Disidratazione
Reagisce con l'alcool monovalente
reazione di condensazione
Borato
struttura
Preparazione del borace
Proprietà del borace
Il borace è un cristallo bianco che si deteriora facilmente all'aria secca e perde acqua quando riscaldato.
Test delle perle di borace (essenzialmente reazione B2O3)
idrolisi
Formazione di perborato
Genera nitruro di boro
Alogenuro di boro
alogenuro
preparazione
natura
Reazione di addizione con base di Lewis (acqua, etere, alcool, ammoniaca, ecc.)
struttura
Acido fluoborico
Preparazione
natura