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유기 화학 질소 함유 유기 화합물 장 마인드 맵
2020-07-14 09:16:12에 편집됨이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
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질소 함유 유기 화합물
아민
분류
질소 원자에 직접 연결된 탄화수소 그룹의 수에 따른 분류
1차 아민
2차 아민
3차 아민
4차 암모늄
1차, 2차, 3차 아민은 N 원자에 결합된 탄화수소 그룹의 수에 따라 분류됩니다. 수산기에 결합된 C의 종류에 따라 1차 및 2차 3차 알코올 구별
질소 원자에 결합된 다양한 유형의 탄화수소 그룹
지방아민
방향족 아민
이름
"아민", "암모니아" 및 "암모늄"을 구별합니다.
아민: 모체(아민 화합물의 모체)를 나타냅니다.
암모니아: 암모니아 가스 및 각종 아미노기(-NR2)를 나타냅니다.
암모늄: 4차 암모늄을 나타냅니다(4차 암모늄염, 4차 암모늄 염기).
단순 아민의 명명 : "아민"을 모체로 사용하고, "아민"이라는 단어 앞에 탄화수소기의 명칭과 번호를 붙인다.
N 원자에 여러 개의 치환기가 붙어 있는 경우에는 단순한 기를 치환기로 취급하고 치환기의 위치를 표시한다.
복합 아민은 탄화수소를 모체로 사용하고 아미노기를 치환체로 사용합니다.
4급 암모늄염(염기)의 명명은 무기화합물 암모늄염의 명명과 유사하다.
구조
암모니아와 아민의 N 원자는 SP3 비균등 혼성화되어 있으며 하나의 SP3 혼성 오비탈은 비공유 전자쌍으로 채워져 있습니다.
아민 분자는 프리즘 모양이며 원뿔 꼭대기에 N이 있습니다.
N에 서로 다른 3개의 치환기가 부착된 경우 분자는 이론적으로 키랄성을 가져야 하지만 두 배열이 서로 쉽게 변환되기 때문에 키랄성이 없습니다.
위 상황에서 4차 암모늄염(염기)은 키랄성이다.
자연
물리적 특성
아민 화합물의 끓는점은 해당 탄화수소 및 에테르의 끓는점보다 높지만 알코올 및 산의 끓는점보다 낮습니다.
동일한 수의 질소 원자를 갖는 아민, 끓는점: 1차 아민 > 2차 아민 > 3차 아민
저지방 아민은 물에 용해됩니다.
화학적 특성
아민의 염기성
알칼리성 영향 요인
N 원자에 부착된 치환기의 전기적 특성
N 원자의 고립 전자쌍을 공격하는 양성자의 입체 장애
N-연결된 방향족 고리는 아민의 염기성을 약화시킵니다(p-π 접합 효과 구성).
아민 염기도 순위
지방족 2차 아민 > 지방족 1차 아민 > 지방족 3차 아민 > 암모니아 > 방향족 1차 아민 > 방향족 2차 아민 > 방향족 3차 아민
4차 암모늄 염기는 알칼리도가 NaOH와 유사하며 4차 암모늄염과 수산화은으로 제조됩니다.
아민의 알킬화
NH3를 할로겐화 탄화수소로 대체하면 일반적으로 1차, 2차, 3차 아민과 4차 암모늄염의 혼합물이 생성됩니다.
아민의 아실화
산 염화물, 산 무수물 및 카르복실산과 반응합니다.
생성된 아미드는 산과 아민으로 가수분해됩니다.
아미드는 아미노기(아민)를 보호하는 데 사용될 수 있습니다.
아민의 설포닐화(Hinsbreg 반응)
다양한 유형의 아민을 분리하고 식별하는 데 사용됩니다.
아질산과 반응한다
1차 아민 반응
지방족 1차 아민
방향족 1차 아민
2차 아민 반응
지방족 2차 아민
방향족 2차 아민
3차 아민 반응
지방족 3차 아민
방향족 3차 아민
서로 다른 반응 현상을 사용하여 세 가지 아민을 구별할 수 있습니다.
벤젠 고리의 친전자성 치환 반응
할로겐화
브롬수와 반응하여 즉시 백색 침전물을 형성함
질화
먼저 중황산염으로 전환된 후 질화되면 메타 위치에서 질화가 발생합니다.
술폰화
아미드의 화학적 성질
아미드를 산과 아민으로 가수분해(아미노기 보호용)
이미드의 산도
호프만 분해 반응
요소의 화학적 성질
요소의 알칼리성: 질산 및 옥살산과 불용성 염을 형성합니다.
가수분해 반응
아질산과 반응하여 질소가스를 방출한다.
뷰레 반응
분자 내에 두 개의 아미드 결합을 포함하는 화합물은 보라색과 구리 이온과 반응할 수 있습니다.
디아조 및 아조 화합물
소개
디아조(Diazo): 한쪽 끝만 C에 연결되어 있으며 질소-질소 삼중 결합입니다.
아조 : 양쪽 끝이 염이 아닌 C에 연결되어 있는 질소-질소 이중결합
화학적 특성
디아조늄염 반응
H2O로
KX와 함께
CuX로
H3PO4 또는 EtOH 또는 NaBH4 사용
결합 반응
디아조늄염과 페놀 또는 방향족 아민 사이에서 결합 반응이 일어나 아조 화합물을 얻습니다.
수산기나 아미노기의 파라 위치에 다른 치환기가 있으면 오르토 위치에서 결합 반응이 일어난다.
반응 조건
페놀 함유: 약알칼리성 용액
방향족 3차 아민 사용: 중성 또는 약산성 용액
니트로 화합물
이름
니트로는 하이드로카빌 및 할로겐보다 우선순위가 낮은 치환기로 나타납니다.
구조
니트로 그룹의 두 개의 질소-산소 결합은 정확히 동일합니다.
니트로 그룹의 산소 2개는 각각 전자 1개를 제공하고, 질소는 전자 2개를 제공하여 4전자 3원자 p-π 공액 시스템을 형성합니다.
자연
물리적 특성
밀도는 일반적으로 1보다 크고 물에 불용성이며 유기 용매 및 진한 황산에 용해됩니다.
독성이 있으며 피부를 통해 흡수될 수 있음
일반적으로 니트로 화합물에는 쓴맛이나 향긋한 특별한 냄새가 있습니다.
화학적 특성
니트로 화합물의 산도
페놀보다 산성이 강함
이유
硝基是强吸电子基团
存在类似酮式-烯醇式互变异构
无α-H时不产生互变异构,无酸性
硝基式和酸式互变异构可逆,加入强碱,碱与酸式反应生成相应的盐
니트로 감소
촉매 수소화
금속(Fe, Sn, Zn) 및 염산계 환원
벤젠 고리의 전자 특성에 대한 니트로 화합물의 영향
피크르산은 탄산보다 산성이 강합니다.