1단계: 과량의 고체를 산에 첨가하고 반응시킵니다. 과량의 고체를 사용하면 이 단계에서 산이 모두 소모되지 않으면 산이 더욱 농축됩니다. 나중에 물이 증발할 때(3단계).

2단계: 과잉 고체를 걸러냅니다.

3단계: 여과액을 천천히 증발시켜 소금 용액을 농축합니다. 이는 가열된 수조 또는 모래 트레이에서 수행할 수 있습니다.

4단계: 결정이 형성되는 것이 보일 때(결정화점), 가열을 중단하고 용액이 결정화되도록 방치합니다.

단계 5: 농축된 용액을 냉각하여 결정을 형성합니다. 결정을 여과하고 약간의 증류수로 세척한 다음 여과지 사이에서 조심스럽게 건조합니다.

적정(titration): 용액을 사용하는 정량 분석 ​​방법: 종말점에 도달할 때까지 뷰렛을 사용하여 한 용액을 알려진 부피의 다른 용액에 천천히 첨가합니다.

뷰렛: 다양한 양의 액체를 정확하게 전달하는 데 사용되는 유리 조각

부피 피펫(Volumetric Pipete): 용액의 부피를 정확하게 측정하는 데 사용되는 피펫

종말점: 적정에서 지시약의 색이 변하여 반응이 완료되었음을 나타내는 시점

1단계: 뷰렛을 사용하여 첨가된 용액의 부피를 정확하게 측정합니다. 피펫을 사용하여 알려진 양의 알칼리 용액을 고정된 부피로 정확하게 전달합니다. 지시약(예: 티몰프탈레인 또는 메틸 오렌지) 몇 방울을 플라스크에 첨가합니다.

2단계: 지시약의 색이 변할 때까지 뷰렛에서 한 번에 몇 방울씩 산성 용액을 플라스크에 넣습니다(그림 12.12). 반응이 완료되면 첨가된 산의 부피(역가 부피)를 기록하고 동일한 양의 알칼리를 플라스크에 사용합니다. 그런 다음 첫 번째 부분에서 언급한 양의 산을 플라스크에 넣습니다. 또는 활성탄을 추가하여 착색된 지시약을 제거할 수 있습니다.

3단계: 방법 A에 설명된 대로 소금 용액을 증발시키고 냉각하여 결정을 형성합니다.

Ba 2 (aq) SO4 2-(aq) → BaSO4(s)

Ag(aq) Cl-(aq) → AgCl(s)