H-O를 얼마나 쉽게 깨뜨릴 수 있는지, 즉 -OH에 연결된 기가 전자를 끌어당기는 기가냐 전자를 밀어내는 기가냐(페놀>H2O>HO-R)에 따라 강도가 달라집니다.

벤젠 고리는 O와 공액 시스템을 형성하여 O 전자를 흡수하고 O가 H 전자를 흡수하도록 돕습니다.

H는 전자를 흡수하거나 제공하지 않습니다.

탄화수소 그룹은 전자를 기증합니다

탄화수소 그룹이 클수록 전자 추진 효과가 강해지고 알코올의 산도가 약해집니다. 메탄올 > 1차 알코올 > 2차 알코올 > 3차 알코올

알콕시화나트륨 : 무색고체, 유기합성에서 염기로 사용, 알칼리성 : RONa>NaOH (전기음성도가 나쁜 것으로 판단)

알코올 강산/루이스산(빈 궤도 포함) -> 자수정 소금(산에 용해됨)

O는 비공유 전자쌍을 제공하여 산과 배위 결합을 형성합니다.

자수정 염의 -OH2는 쉽게 잃기 때문에 C-O 결합이 깨지기 쉬우므로 치환 및 제거 반응은 일반적으로 산을 촉매로 사용합니다.

고순도 할로겐화 탄화수소 제조에 사용되는 C 생성 및 재배열 방지

H-X 활동 순서: HI>HBr>HCl>>HF

친핵성 치환

140℃-형태로 에테르로

170℃ 형성 알켄

일반적으로 알켄으로의 탈수만 발생합니다.

R-CH2-CH2-OH H ——>R-CH2-CH2-OH2 ——>R-CH2-CH2 ——>RCH=CH2

不能用醇和卤代烃制备，酸性:HO-H>RO-H，R-X只能水解（碱性条件），不能醇解

3차 할로겐화 탄화수소

C=C-X/ph-X

X는 활발하지 않아요

1차 알코올산

2차 알코올-케톤

3차 알코올 - 산화되지 않음(벤젠 고리 a-H 산화와 동일)

Cr: 6(주황색) 3(진한 녹색)

이중결합을 산화하지 않음

수산기를 케톤카르보닐기로만 산화시킵니다.

HIO4는 산화성이 매우 높아 -OH에 연결된 C-C를 직접 파괴하며, 각 균열은 하나의 -OH와 결합하여 물을 잃습니다.