마인드 맵 갤러리 알코올, 페놀, 에테르
유기화학 알코올, 페놀, 에테르에 대한 마인드맵 필수 복습 자료를 공유하며, 시험을 준비하는 모든 분들께 도움이 되길 바랍니다.
2024-04-09 11:05:20에 편집됨인적 자원 비용 통제는 기업이 경제적 이익을 극대화하는 중요한 수단입니다. 기업은 문제에 대처하기 위해 핵심 경쟁력을 지속적으로 향상시켜야 합니다.
이것은 교육 기술에 대한 지침이 아니라 교육 분위기를 찾는 여정입니다. 독자 여러분, 이 책에서는 각 교육 이야기를 통해 진정한 교육자가 어떤 사람이어야 하는지를 알 수 있습니다. 예민하고 재치 있고, 아이들에게 적절한 것과 부적절한 것이 무엇인지 알고, 무엇을 말해야 할지, 무엇을 말하지 말아야 할지, 주의를 기울이십시오. 아이의 독특함에 주목하고, 아이의 개인 생활 세계에 관심을 기울이고, 아이의 말을 "보고" "듣는" 방법을 알아야 합니다. 참된 교육자만이 아이들의 마음을 이해하고, 준교육의 분위기를 조성하며, 교육과 성장을 더욱 아름답고 보람있게 만들 수 있습니다!
이 책에서 저자는 세부 사항을 벗겨내고 대부분의 사람들이 지식과 기술을 배우는 데 적합한 일련의 학습 방법을 요약합니다. 저자에 따르면 모든 학습은 정밀 입력, 심층 소화, 다중 출력의 세 단계로 나눌 수 있습니다. 첫 번째는 지식의 입력으로, 먼저 새로운 지식을 받아들이고, 그 다음 지식을 소화하고, 입력된 지식을 이해하고, 마지막으로 학습된 지식을 사용하는 것을 의미합니다. 이 책이 학습할 때 혼란스럽거나 새로운 기술을 배우는 방법을 모르는 모든 사람에게 도움이 되기를 바랍니다!
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이 책에서 저자는 세부 사항을 벗겨내고 대부분의 사람들이 지식과 기술을 배우는 데 적합한 일련의 학습 방법을 요약합니다. 저자에 따르면 모든 학습은 정밀 입력, 심층 소화, 다중 출력의 세 단계로 나눌 수 있습니다. 첫 번째는 지식의 입력으로, 먼저 새로운 지식을 받아들이고, 그 다음 지식을 소화하고, 입력된 지식을 이해하고, 마지막으로 학습된 지식을 사용하는 것을 의미합니다. 이 책이 학습할 때 혼란스럽거나 새로운 기술을 배우는 방법을 모르는 모든 사람에게 도움이 되기를 바랍니다!
알코올, 페놀, 에테르
술
분류 및 명명
공통 명칭
체계적인 명명법
불포화 알코올
폴리올
물리적 특성
끓는점: 1. 알코올의 끓는점은 비슷한 상대 분자 질량을 가진 알칸의 끓는점보다 높습니다. 2. 다가 알코올의 끓는점은 비슷한 상대 분자 질량을 가진 1가 알코올의 끓는점보다 높습니다. 알코올 중 1차 1가 알코올은 가장 높은 끓는점을 갖습니다(2차 알코올), 3차 가지 사슬, 더 낮은 끓는점) 4 알킬 그룹은 수소 결합 형성을 방해하므로 상대적인 분자 질량이 증가할수록 알코올의 끓는점은 높아집니다. 할로겐화 탄화수소와 알칸이 더 가깝습니다(알코올의 끓는점은 상대 분자 질량이 증가함에 따라 증가합니다).
수용성 : 메틸, 에틸렌, 프로필알코올, 물은 어떤 비율로든 섞일 수 있다. 부탄올을 기점으로 수용성은 점차 약해진다. (알킬기가 증가하고 용해도는 감소한다. 그 이유는 4와 같다.) (수산기가 많을수록, 용해도가 높을수록)
알코올은 수산기를 갖고 있기 때문에 물과 수소결합을 형성하여 물과 잘 섞인다 × 고급알코올은 물에 녹기 어렵다
화학적 특성
하이드록실 그룹의 O는 동일하지 않은 sp3 형태로 혼성화됩니다(하이드록실 그룹이 이중 결합 탄소 원자 - 에놀에 직접 연결되는 경우 제외, O는 sp2 혼성화됩니다).
산성: 활성 금속과 반응합니다.
H를 깨면 산성도가 반영됩니다. O와 H는 극성 결합이므로 깨지기 쉽습니다.
산성 H2O>알코올-메틸은 전자 공여 치환체로 O와 H 결합의 극성을 약화시킵니다.
메틸기가 많을수록 반응은 느려진다
해당 염분과 알칼리도가 강할수록(약산과 강알칼리)
알콕시화나트륨의 가수분해반응 : 알코올과 수산화나트륨은 반응할 수 없음(약산은 강산을 생성하지 않음)
알코올은 강산에 용해될 수 있습니다(화학반응으로 염이 생성됨).
농축된 할로겐화수소산으로의 친핵성 치환
HI는 결합을 끊을 가능성이 더 높고 알코올과 친핵성 반응이 더 활발하므로 I 음이온이 더 친핵성입니다.
동일한 할로겐화수소산의 경우 반응 활성은 다음과 같습니다. 3차 알코올 > 2차 알코올 > 1차 알코올 - 반응에 의해 생성된 탄소양이온 중간체의 안정성이 높을수록 반응물의 활성이 높아지고 반응이 빨라집니다.
반응 메커니즘 1: SN1 친핵성 치환 - 3차 알코올 및 할로겐화수소산 등
반응 메커니즘 2: SN2 반응 메커니즘에 따라 진행(예: 1차 알코올 및 할로겐화수소산)
식별하다
Lucas 시약(농염산에 용해된 무수 Zncl2)은 탄소수가 6개 미만인 1차, 2차, 3차 알코올을 식별합니다.
HI HBr은 촉매작용 없이 다양한 알코올과 반응할 수 있는 반면, Hcl은 촉매작용을 필요로 합니다.
-반응에 의해 생성된 탄소양이온 중간체의 안정성이 높을수록 반응물의 활성이 높아지고 반응이 빨라진다.
원리: 탄소수 6개 미만의 알코올은 루카스 시약에 용해될 수 있습니다.
1가 알코올 및 다가 알코올의 식별
3차 알코올은 산화제의 색 변화로 1차 또는 2차 알코올과 구별 가능(3차 알코올은 산화 반응을 일으키지 않음)
인할로겐화물 및 염화티오닐과 반응함
알칼리성: 에스테르화 반응
산소 함유 무기산, 유기산, 산무수물과 반응하여 탈수되어 에스테르를 형성합니다.
탈수 반응
분자내 탈수
Zaichev의 규칙을 따르십시오
E1 반응 메커니즘 - 반응 속도 : 3차 알코올 > 2차 알코올 > 1차 알코올
분자간 탈수-친핵성 치환
SN2의 반응 메커니즘에 따라 진행 - 주로 1차 알코올과 2차 알코올이 이 반응을 수행하고, 3차 알코올은 반응이 어렵습니다.
산화적 탈수소화
산화
3차 알코올은 산화제의 색 변화로 1차 또는 2차 알코올과 구별 가능(3차 알코올은 반응하지 않음)
탈수소화
페놀
이름
이때 페놀은 없으며 수산기가 치환기로 표현된다.
물리적 특성
페놀은 무색의 고체이며 산성이며, 카르볼산이라고도 알려져 있습니다.
공기에 의해 핑크색으로 산화되어 오랜 시간 동안 진한 빨간색으로 변할 수 있음
분자간 수소결합을 형성할 수 있고, 물과 수소결합을 형성할 수 있어 물에 대한 용해성을 갖는다.
화학적 특성
구조적 특성: O는 SP2 혼성화되어 있으며 벤젠 고리의 혼성화된 P 궤도 및 P-π 공액에 참여하지 않습니다. 전자는 벤젠 고리로 전달되며 쉽게 부서지고 약산성을 갖습니다.
산성
따라서 탄산과 페놀산나트륨이 반응하면 페놀이 생성될 수 있다(강산이 약산을 만든다).
방향족 고리에는 전자를 끄는 치환기가 있습니다 - 산성도가 향상됩니다. 전자 공여 치환기가 있으면 산성도가 약해집니다.
발색반응 : 염화제이철과 함께 청자색을 나타낸다.
안정한 에놀 형태는 염화제2철과 반응하여 발색 반응을 일으킬 수도 있습니다.
친전자성 치환
페놀과 브롬수의 반응
페놀은 CCL4 용액에서 브롬과 반응하여 모노브로모페놀을 얻습니다.
실온에서 묽은질산과 반응하면 o-니트로페놀과 p-니트로페놀이 생성되고, 진한 질산과 진한 황산이 반응하면 2,4,6 트리니트로페놀이 생성됩니다.
산화 반응
페놀은 산화제에 의해 p-벤조퀴논(노란색)으로 산화될 수 있습니다.
에테르
에테르 결합의 O는 부등식 SP3과 혼성화됩니다.
분류
에테르 결합에 연결된 두 탄화수소기가 동일한지 여부에 따라 단일 에테르와 혼합 에테르로 구분된다.
에테르 결합에 연결된 두 탄화수소기가 방향족 고리를 갖고 있는지에 따라 지방족 에테르와 방향족 에테르로 나누어진다.
이름
고리형 에테르는 "에폭시알칸"의 이름을 따서 명명되었습니다.
물리적 특성
메틸에테르와 메틸에틸에테르는 대부분 액체입니다.
끓는점이 낮고 고리형 에테르와 크라운 에테르를 제외한 물에 대한 용해도가 작음
화학적 특성
가다! ! ! ! ! ! ! !