Galerie de cartes mentales Chimie Organique - Hydrocarbures Halogénés
Les composés dans lesquels les atomes d'hydrogène des molécules d'hydrocarbures sont remplacés par des atomes d'halogène sont appelés hydrocarbures halogénés. Cette carte mentale détaille les connaissances pertinentes sur les hydrocarbures halogénés en chimie organique universitaire, de manière concise et claire.
Modifié à 2021-05-15 21:34:56Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
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Hydrocarbures halogénés
Classification des hydrocarbures halogénés
Différent selon la structure du groupe hydrocarbure dans la molécule
Hydrocarbures halogénés saturés (alcanes halogénés)
Hydrocarbure halogéné insaturé
Oléfines halogénées
Alcynes halogénés
En fonction du nombre d'atomes d'halogène contenus dans la molécule
Hydrocarbure monohalogéné
hydrocarbures polyhalogénés
Par type d'atome de carbone directement connecté à l'atome d'halogène
hydrocarbures halogénés primaires
Hydrocarbures halogénés secondaires
Hydrocarbures halogénés tertiaires
Nomenclature des hydrocarbures halogénés
nomenclature commune
Nommé selon le groupe attaché à l'atome d'halogène
nomenclature systématique
Les atomes d'halogène servent toujours de substituants et le groupe hydrocarbure correspondant sert toujours de parent.
Propriétés physiques des hydrocarbures halogénés
État
C'est généralement un liquide incolore à température ambiante (sauf que le chlorure de méthyle, le chlorure d'éthyle et le bromure de méthyle sont des gaz)
point d'ébullition
Le point d'ébullition est supérieur à celui des alcanes correspondants à mesure que le nombre d'atomes de carbone augmente, le point d'ébullition augmente ;
Solubilité
Insoluble dans l'eau, facilement soluble dans les solvants organiques (certains peuvent être utilisés directement comme solvants)
densité
Plus grand que les alcanes correspondants diminue à mesure que le nombre d'atomes de carbone augmente ;
Alcènes halogénés et aromatiques halogénés
Classification
Type d'éthylène
Type allyle
Isolé
propriétés chimiques
Propriétés chimiques des hydrocarbures halogénés
Réactivité des hydrocarbures halogénés
R-I>R-Br>R-Cl
réaction de substitution nucléophile
remplacé par un hydroxyle
Réagit avec l'eau pour former de l'alcool (réversible)
Réagit avec une solution aqueuse alcaline forte (taux de conversion élevé)
remplacé par cyano
Effectuer en solution alcoolique, utiliser du cyanure de sodium et du cyanure de potassium comme réactifs
Comme méthode de croissance de chaînes carbonées dans la synthèse chimique organique
Remplacé par alcoxy
L'atome d'halogène est remplacé par un groupe alcoxy (RO—) pour former un éther (réaction de Williamson)
remplacé par amino
Les hydrocarbures halogénés réagissent avec les groupes amino pour former des amines
Remplacé par nitroxyle
Chauffer avec une solution d'éthanol de nitrate d'argent pour produire une précipitation aux halogénures d'argent (identification des hydrocarbures halogénés)
mécanisme de réaction
SN1
Tout d’abord, la liaison C-X est rompue pour former un intermédiaire carbocation, puis le nucléophile attaque l’atome de carbone central.
Taux : PhCH2X>CH3X>RCH2X>R2CHX>R3CX
SN2
La liaison hydrogène-oxygène attaque l'atome de carbone pour former un état de transition, puis la liaison C-X se rompt
Taux : PhCH2X,R3CX>R2CHX>RCH2X>CH3X
réponse d'élimination
Lorsqu'un halogénure d'alkyle est chauffé dans une solution alcoolique d'une base, une molécule d'halogénure d'hydrogène peut être éliminée pour former un alcène.
mécanisme de réaction
E1
L'intermédiaire carbocation est le premier, puis l'atome d'hydrogène β est perdu et une liaison π se forme.
E2
La réaction est terminée en une seule étape et le clivage du groupe partant, la neutralisation de l'atome d'hydrogène β avec la base et la génération de la liaison π sont coordonnés.
réaction avec les métaux
Commentaire
Les hydrocarbures halogénés peuvent réagir avec une variété de métaux pour générer des composés organométalliques. Les réactifs organométalliques sont le type le plus important de composés organométalliques et l'un des réactifs les plus importants en synthèse organique.
Préparation du réactif de Green
R-X Mg (éther anhydre)—>RMgX (réactif de Green)
interaction avec le sodium
Préparation d'alcanes supérieurs