Mindmap-Galerie Einführung in die organische Chemie
Zusammenfassung der Wissenspunkte in der Einführung in die organische Chemie, insbesondere Entstehung und Entwicklung, Eigenschaften organischer Verbindungen, Ausdruck molekularer Strukturformeln, Klassifizierung, grundlegende Theorie kovalenter Bindungen, Reaktionstypen und Konzepte von Säuren und Basen.
Bearbeitet um 2023-05-17 21:15:37Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Einhundert Jahre Einsamkeit ist das Meisterwerk von Gabriel Garcia Marquez. Die Lektüre dieses Buches beginnt mit der Klärung der Beziehungen zwischen den Figuren. Im Mittelpunkt steht die Familie Buendía, deren Wohlstand und Niedergang, interne Beziehungen und politische Kämpfe, Selbstvermischung und Wiedergeburt im Laufe von hundert Jahren erzählt werden.
Projektmanagement ist der Prozess der Anwendung von Fachwissen, Fähigkeiten, Werkzeugen und Methoden auf die Projektaktivitäten, so dass das Projekt die festgelegten Anforderungen und Erwartungen im Rahmen der begrenzten Ressourcen erreichen oder übertreffen kann. Dieses Diagramm bietet einen umfassenden Überblick über die 8 Komponenten des Projektmanagementprozesses und kann als generische Vorlage verwendet werden.
Einführung in die organische Chemie
Entstehung und Entwicklung
Im Jahr 1894 bezeichneten Gomelin und Kekulé kohlenstoffhaltige Verbindungen (mit Ausnahme von Kohlenstoffoxiden, Carbonaten, Bicarbonaten, Cyaniden, Thiocyanaten usw.) gemeinsam als organische Verbindungen.
Später wiesen der deutsche Chemiker Schellemaier und andere darauf hin, dass organische Verbindungen Kohlenwasserstoffe und deren Derivate, sogenannte Kohlenwasserstoffe, seien.
Eigenschaften organischer Verbindungen
Grundfunktionen
1. Riesige Menge und komplexe Struktur
2.Einfach zu verbrennen
3. Niedriger Schmelzpunkt und Siedepunkt, kaum wasserlöslich, in organischen Lösungsmitteln leicht löslich
4. Nicht leitend
5. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist langsam und es gibt viele Nebenreaktionen
Homogene Reihen und Isomerie: Eine Reihe von Verbindungen, die die gleiche allgemeine Molekülstruktur, ähnliche Strukturen und ähnliche chemische Eigenschaften haben und deren physikalische Eigenschaften sich regelmäßig mit zunehmender Anzahl von Kohlenstoffatomen ändern, werden als homogene Reihen bezeichnet. Das Phänomen, dass man die gleiche Summenformel, aber unterschiedliche Strukturen hat, nennt man Isomerie.
Ausdruck der molekularen Strukturformel
1. Lewis-Formel (auch elektronische Lewis-Formel genannt, dargestellt durch · oder ×)
2. Kurzform und ihre Abkürzung
3. Keyline-Typ
Einstufung
Klassifizierung nach Kohlenstoffkette
offenkettige Verbindung
zyklische Verbindungen
Alicyclische Verbindungen
aromatische Verbindungen
Heterocyclische Verbindungen
Klassifizierung nach funktioneller Gruppe: das Atom oder die Gruppe, die die wichtigsten chemischen Eigenschaften organischer Verbindungen bestimmt
Grundlegende Theorie kovalenter Bindungen
Valenzbindungstheorie
Zwei gemeinsame chemische Bindungen
Ionenbindung – Elektronengewinn und -verlust
Kovalente Bindung – gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren (Bildung einer stabilen Elektronenkonfiguration)
Die Bildung einer kovalenten Bindung: Sie ist das Ergebnis der Überlappung der bindenden Atomorbitale oder der Paarung zweier einzelner Elektronen mit entgegengesetzter Spinrichtung, die eine kovalente Bindung bilden.
grundlegende Punkte der Bildung
Die Bindungselektronen müssen Einzelelektronen mit entgegengesetzter Spinrichtung sein
Sättigung: Sobald ein Elektron mit einem anderen Elektron gepaart ist, kann es nicht mehr mit anderen Elektronen gepaart werden
Direktionalität: Die Überlappung verbundener Elektronenorbitale zur Bildung einer Bindung muss die maximale Überlappungsbedingung erfüllen
Molekülorbitaltheorie
Symmetrische Anpassung
Die Überlappung der Atomorbitale ist gerichtet
ähnliche Energie
Hybridorbitaltheorie
Vor und nach der Hybridisierung bleibt die Anzahl der Atomorbitale unverändert
Isolierte Atome verändern sich nicht, sondern nur während des Prozesses der Molekülbildung
Abhängig von den Bedingungen können die Hybridorbitaltypen unterschiedlich sein.
Hybridisierung von Kohlenstoffatomen: regelmäßiges tetraedrisches sp4 (frei rotierbar, Methan), planares Dreieck sp3 (nicht frei rotierbar, Ethylen), lineares sp2 (nicht frei rotierbar, Acetylen)
Kovalente Bindungsparameter
Bindungslänge: Je kürzer die Bindungslänge, desto stabiler ist die Bindung
Bindungsenergie: Je größer die Bindungsenergie, desto stärker ist die Bindung
Bindungswinkel: spiegelt die räumliche Struktur des Moleküls wider
Bindungspolarität: gemessen in Dipolmoment (u), Richtung: plus oder minus Einheiten (D)
Polarität: Positive und negative Ladungszentren (q) ergänzen das Molekül
Unpolar: Positive und negative Ladungszentren überlappen
Reaktionstyp
Aufbrechen kovalenter Bindungen
Reaktion freier Radikale
ionische Reaktion
synergistische Reaktion
Je nach Reagenztyp
Elektrophil
nukleophile Reaktion
Entsprechend der Beziehung zwischen Reaktanten und Produkten
Substitutionsreaktion
Additionsreaktion
Eliminierungsreaktion
Umlagerungsreaktion
Redoxreaktionen
Säure-Base-Konzept
Brønsted: Jedes Molekül oder Ion, das sich mit einem Proton verbinden kann, ist eine Base
Lewis: Säuren sind Elektronenakzeptoren, die externe Elektronenpaare aufnehmen können, und Basen sind Elektronendonatoren, die Elektronenpaare abgeben können.