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Chemie – Mindmap für Chlor und Chlorverbindungen

Eine Mindmap mit Wissenspunkten zu Chlor und Chlorverbindungen führt in die Existenz und Existenz von Chlorelementen ein. Struktur des Chloratoms, Herstellung von Chlorgas, Die Eigenschaften von Chlorgas usw.

Modificato alle 2023-12-03 13:19:01

Deu-Martina

Chemie – Mindmap für Chlor und Chlorverbindungen

Deu-Martina

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Chlorgas und Chlorverbindungen

Das Vorhandensein von Chlor

Kommt in der Natur nur in Form von Verbindungen vor

Es kommt in großen Mengen im Meerwasser in Form von NaCl, MgCl2, CaCl2 usw. vor und kommt auch in Salzseen und Salzminen an Land vor.

Struktur des Chloratoms

Die äußerste Schicht des Chloratoms hat 7 Elektronen. Durch eine chemische Reaktion kann leicht ein Elektron erhalten werden, um eine stabile Struktur mit 8 Elektronen zu erreichen. Daher ist Chlor ein sehr aktives nichtmetallisches Element und hat starke oxidierende Eigenschaften.

Aufbereitung von Chlorgas

Laboraufbereitung von Chlorgas

Instrument

Eisenständer, Alkohollampe, Rundkolben, Scheidetrichter, Gasflasche, Becherglas usw.

Reagenzien

Konzentrierte Salzsäure, MnO2

Zustand

Heizung

Gerät

Erzeugungsgerät

Eisenständer, Alkohollampe, Scheidetrichter, Kolben

Reinigungsgerät (zuerst Verunreinigungen entfernen und dann trocknen)

Gesättigte NaCl-Lösung (Entfernung von HCl kann die Löslichkeit von Cl2 verringern), konzentrierte Schwefelsäure (Entfernung von H2O)

Sammelgerät

Vorrichtung zur Absorption von Abgasen

NaOH-Lösung (überschüssiges Cl2 entfernen, um Umweltverschmutzung zu vermeiden) Geklärtes Kalkwasser kann nicht verwendet werden, da der Ca(OH)2-Gehalt zu niedrig ist und die Absorption unvollständig ist.

Δ MnO2 4HCl (konzentriert) =MnCl2 2H2O Cl2 ↑

Vollständig verifiziert

① Platzieren Sie das feuchte Stärke-KI-Testpapier nahe der Öffnung der Reagenzflasche mit Cl2. Wenn Sie beobachten, dass das Testpapier sofort blau wird, beweist dies, dass das Cl2 voll ist ② Platzieren Sie das feuchte blaue Lackmuspapier nahe der Öffnung der Reagenzflasche mit Cl2. Wenn Sie beobachten, dass das Testpapier zunächst rot wird und sich dann verfärbt, ist dies ein Beweis dafür, dass es voll ist.

Vorsichtsmaßnahmen

Da konzentrierte Salzsäure flüchtig ist, muss ein Scheidetrichter verwendet werden

Bei der Herstellung von Chlor sollte die Heiztemperatur nicht zu hoch sein, um die Verflüchtigung von HCl zu verringern.

Industrielle Herstellung von Chlor

Einschalten 2NaCl 2H2O=2NaOH H2 ↑ CI2 ↑

Eigenschaften von Chlorgas

physikalische Eigenschaften

Ein giftiges Gas, das gelbgrün ist, dichter als Luft und einen stechenden Geruch hat. Bei normaler Temperatur und normalem Druck kann ein Volumen Wasser etwa zwei Volumen Chlor lösen und lässt sich leicht verflüssigen.

chemische Eigenschaften

①Cl2 reagiert mit Metallen wie Na, Fe und Cu und erzeugt NaCl (weißer Rauch), FeCl3 (brauner Rauch), CuCl2 (brauner Rauch). ②Cl2 reagiert mit H2 Cl2 H2=2HCl (blasse Flamme) ③Cl2 reagiert mit H2O Cl2 H2O⇌HCl HClO (die Lösung ist hellgelbgrün) ④Die Reaktion zwischen Cl2 und Alkali Cl2 NaOH=NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

Die Rolle von Chlor

entzünden ①Industrielles HCl: H2 Cl2=2HCl ②Als Desinfektionsmittel wird Chlor häufig zur Desinfektion von Leitungswasser verwendet. ③Reagieren Sie mit NaOH-Lösung, um Bleichmittel herzustellen ④Reagieren Sie mit Kalkmilch, um Bleichpulver herzustellen ⑤Cl2 ist ein wichtiger Rohstoff für synthetische Kunststoffe, Gummi, Kunstfasern, Pestizide, Farbstoffe und Arzneimittel

Zusammensetzung und Eigenschaften von Chlorwasser

Element

drei Moleküle

H2O, Cl2, HClO

Vier Ionen

H, Cl-, ClO-, OH- (sehr geringe Menge)

Eigenschaften von neu hergestelltem Chlorwasser

Cl2

Oxidierend

Kann Fe2, Br-, I- usw. oxidieren.

Cl-

Niederschlag erzeugen

Durch Zugabe von AgNO3-Lösung entsteht ein weißer Niederschlag

HClO

Instabilität

Bei starker Lichteinstrahlung entstehen im Chlorwasser Blasen

Bleichende Eigenschaft

Machen Sie einen nassen, farbigen Stoff oder eine magentafarbene Lösung für die Beinfarbe

Verblassende rötlich-violette Lackmuslösung

Sauer

Fügen Sie aktive Metalle, Carbonate usw. hinzu, um Blasen zu erzeugen

hypochlorige Säure

generieren

Das durch Auflösen von Chlorgas in Wasser gewonnene Chlorwasser ist sauer und hat eine bleichende Wirkung, da ein Teil des im Wasser gelösten Chlorgases mit Wasser unter Bildung von HCl und HClO reagiert. Chlorwasser enthält Moleküle wie Cl2 und HClO sowie H und Cl-Plasma.

Natur

Instabilität

Zersetzt sich leicht, wenn es Licht ausgesetzt wird

Hypochlorige Säure ist instabil und zersetzt sich unter Freisetzung von Sauerstoff. Unter Sonnenlicht zersetzt sich hypochlorige Säure schneller.

Erleuchtung 2HClO=O2 ↑ 2HCl

Chlorwasser sollte sofort zubereitet werden

Starke oxidierende Eigenschaft

Verblassende farbige Stoffstreifen

Wird als Bleich- und Desinfektionsmittel verwendet (Wirkstoff in Bleichlösung)

Kann zur Sterilisation und Desinfektion von Leitungswasser verwendet werden

Schwach sauer

Schwache Säure, weniger sauer als Kohlensäure

Strukturformel

H-O-Cl

Hypochlorit

Wirkung

Bleichpulver herstellen

Typ

Natriumhypochlorit

Herstellungsprinzip

Reaktion von Cl2 und NaOH Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

Calciumhypochlorit

Herstellungsprinzip

Reaktion von Cl2 und Ca(OH)2 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

Natur

Wenn Hypochlorit in Wasser gelöst wird, reagiert es mit Kohlendioxid in der Luft und erzeugt Hypochlorsäure. Daher muss Bleichpulver bei der Verwendung in Wasser eingeweicht werden. Ca(ClO) CO2 H2O=CaCO3 · 2HClO