Galerie de cartes mentales Alcool, phénol, éther
Carte mentale des alcools, phénols et éthers de chimie organique Partage des documents de révision essentiels Utilisé pour la révision et la prévisualisation afin d'améliorer l'efficacité de l'apprentissage.
Modifié à 2024-04-09 11:05:20Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
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Alcool, phénol, éther
alcool
Classification et dénomination
nomenclature commune
nomenclature systématique
alcool insaturé
Polyol
propriétés physiques
Point d'ébullition : 1. Le point d'ébullition de l'alcool est supérieur à celui des alcanes de masse moléculaire relative similaire. 2. Le point d'ébullition de l'alcool polyhydrique est supérieur au point d'ébullition de l'alcool monovalent de masse moléculaire relative similaire. des alcools, l'alcool monovalent primaire a le point d'ébullition le plus élevé (alcool secondaire, chaîne ramifiée tertiaire, point d'ébullition inférieur) 4 Le groupe alkyle entravera la formation de liaisons hydrogène, de sorte que à mesure que la masse moléculaire relative augmente, les points d'ébullition des alcools, les hydrocarbures halogénés et les alcanes sont plus proches (les points d'ébullition des alcools augmentent à mesure que la masse moléculaire relative augmente)
Solubilité dans l'eau : le méthyle, l'éthylène, l'alcool propylique et l'eau sont miscibles dans n'importe quelle proportion. À partir du butanol, la solubilité dans l'eau s'affaiblit progressivement (le groupe alkyle augmente et la solubilité diminue. La raison est la même que 4) (plus il y a de groupes hydroxyles, plus la solubilité est grande)
Parce que l'alcool possède un groupe hydroxyle, il forme des liaisons hydrogène avec l'eau et est miscible à l'eau × Les alcools supérieurs sont difficiles à dissoudre dans l'eau
propriétés chimiques
L'O dans le groupe hydroxyle est hybridé sous forme de sp3 inégal (sauf lorsque le groupe hydroxyle est directement connecté à la double liaison atome de carbone - énol, O est hybridé sp2)
Acide : réagit avec les métaux actifs
La rupture de H reflète l'acidité - O et H sont des liaisons polaires et sont faciles à rompre
L'acide H2O>Alcool-méthyle est un substituant donneur d'électrons, qui affaiblit la polarité des liaisons O et H.
Plus il y a de groupes méthyle, plus la réaction est lente
Plus le sel et l'alcalinité correspondants sont forts (acide faible et alcali fort)
Réaction d'hydrolyse de l'alcoolate de sodium : l'alcool et l'hydroxyde de sodium ne peuvent pas réagir (un acide faible ne génère pas d'acide fort)
L'alcool peut être dissous dans un acide fort (une réaction chimique produit du sel)
Substitution nucléophile par de l'acide halohydrique concentré
HI est plus susceptible de rompre les liaisons et a une réaction nucléophile plus active avec l'alcool, de sorte que l'ion I négatif est plus nucléophile.
Pour le même acide halohydrique, l'activité de réaction est : alcool tertiaire > alcool secondaire > alcool primaire - plus l'intermédiaire carbocation produit par la réaction est stable, plus l'activité du réactif est élevée et plus la réaction est rapide.
Mécanisme de réaction 1 : substitution nucléophile SN1 - comme les alcools tertiaires et les acides halohydriques
Mécanisme de réaction 2 : procéder selon le mécanisme de réaction SN2 - comme les alcools primaires et les acides halohydriques
identifier
Le réactif Lucas (Zncl2 anhydre dissous dans de l'acide chlorhydrique concentré) identifie les alcools primaires, secondaires et tertiaires contenant moins de 6 atomes de carbone.
HI HBr peut réagir avec divers alcools sans catalyse, tandis que Hcl nécessite une catalyse
-Plus l'intermédiaire carbocation généré par la réaction est stable, plus l'activité des réactifs est élevée et plus la réaction est rapide.
Principe : Les alcools comportant moins de 6 atomes de carbone peuvent être dissous dans le réactif Lucas
Identification des alcools monohydriques et des alcools polyhydriques
Les alcools tertiaires se distinguent des alcools primaires ou secondaires par le changement de couleur de l'agent oxydant (les alcools tertiaires ne subissent pas de réactions d'oxydation)
Réagit avec les halogénures de phosphore et le chlorure de thionyle
Alcalin : réaction d'estérification
Réagit avec les acides inorganiques et organiques contenant de l'oxygène et les anhydrides d'acide pour se déshydrater et former des esters
réaction de déshydratation
déshydratation intramoléculaire
Suivez les règles de Zaichev
Mécanisme de réaction E1-taux de réaction : alcool tertiaire>alcool secondaire>alcool primaire
Déshydratation intermoléculaire-substitution nucléophile
Procéder selon le mécanisme réactionnel du SN2 - les alcools primaires et les alcools secondaires réalisent principalement cette réaction, les alcools tertiaires sont difficiles à
déshydrogénation oxydative
Oxydation
Les alcools tertiaires se distinguent des alcools primaires ou secondaires par le changement de couleur de l'agent oxydant (les alcools tertiaires ne réagissent pas)
Déshydrogénation
phénol
nom
À l’heure actuelle, il n’y a pas de phénol et le groupe hydroxyle est exprimé comme substituant.
propriétés physiques
Le phénol est un solide incolore, acide, également appelé acide carbolique.
Peut être oxydé par l'air en rose et se transformer en rouge foncé pendant longtemps
Peut former des liaisons hydrogène intermoléculaires et former des liaisons hydrogène avec l'eau, il est donc soluble dans l'eau.
propriétés chimiques
Propriétés structurelles : O est hybride SP2 et ne participe pas à la conjugaison orbitale P hybridée et P-π du cycle benzénique. Les électrons sont transférés au cycle benzène, il est facilement brisé et a une faible acidité.
Acide
Par conséquent, la réaction entre l’acide carbonique et le phénolate de sodium peut produire du phénol (un acide fort donne un acide faible).
Il y a des substituants électroattracteurs sur le cycle aromatique - l'acidité est renforcée ; il y a des substituants donneurs d'électrons - l'acidité est affaiblie.
Réaction colorée : montre une couleur bleu-violet avec du chlorure ferrique
La forme énol stable peut également réagir avec le chlorure ferrique pour produire une réaction colorée.
substitution électrophile
Réaction du phénol et de l'eau bromée
Le phénol réagit avec le brome dans la solution CCL4 pour obtenir du monobromophénol
Il réagit avec l'acide nitrique dilué à température ambiante pour produire de l'o-nitrophénol et du p-nitrophénol si l'acide nitrique concentré et l'acide sulfurique concentré réagissent pour produire du 2,4,6 trinitrophénol.
réaction d'oxydation
Le phénol peut être oxydé en p-benzoquinone (jaune) par des oxydants
éther
O dans la liaison éther est hybridé avec l'inégalité SP3
Classification
Selon que les deux groupes hydrocarbonés liés à la liaison éther sont identiques ou non, ils sont divisés en éthers simples et éthers mixtes.
Selon que les deux groupes hydrocarbonés liés à la liaison éther possèdent ou non des cycles aromatiques, ils sont divisés en éthers aliphatiques et éthers aromatiques.
nom
Les éthers cycliques portent le nom de « époxyalcane »
propriétés physiques
L'éther méthylique et l'éther méthyléthylique sont gazeux. La plupart des éthers sont liquides.
Point d'ébullition bas, faible solubilité dans l'eau sauf éther cyclique et éther couronne
propriétés chimiques
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