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Galeria de mapas mentais Elemento de área S

Elemento de área S

Este é um mapa mental sobre os elementos do bloco S. O conteúdo principal inclui: visão geral dos elementos do bloco S, elementos do bloco S, a particularidade do lítio e do berílio, o princípio diagonal e compostos dos elementos do bloco S.

Editado em 2024-03-03 14:16:54

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Elemento de área S

Compostos de elementos do bloco S

Hidreto

1. Os hidretos iônicos são todos cristais brancos à temperatura ambiente. Seus pontos de fusão e ebulição são superiores a 9 e podem conduzir eletricidade quando derretidos.

2. Ambos podem sofrer reações violentas de hidrólise com água para liberar hidrogênio.

MH H2O→MOH H2,

MH2 2H2O→M(OH)2 2H2

3. Todos têm forte redutibilidade

TiCl4 4NaH→Ti 4NaCl

óxido

Óxido normal O2-

Li, Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Peróxido O22-

Não, Bá

Superóxido O2-

(Na),K,Rb,Cs

Ozonido O3-

hidróxido

Exceto Be(OH)f2, que é um hidróxido anfotérico, outros hidróxidos são bases fortes ou médio-fortes.

Sais importantes e suas propriedades

1·Propriedades dos sais

Tipo de cristal – cristal iônico; Solubilidade – facilmente solúvel em água;

Para obter MgCl2 anidro, o MgCl2·6H2O deve ser aquecido em um fluxo de HCl seco para desidratá-lo. CaCl2·6H2O pode ser aquecido diretamente para desidratação

2. Vários sais importantes

Haleto; carbonato;

As regras de estabilidade térmica dos carbonatos de metais alcalino-terrosos podem ser explicadas pela polarização dos íons. Nos carbonatos, quanto menor o raio do cátion, ou seja, quanto maior o valor z/r, mais forte será a força de polarização e mais fácil será a conversão de CO2-

Ele retira oxigênio e o transforma em óxido e ao mesmo tempo o libera.

CO, mostra que a estabilidade térmica do carbonato é pior e é fácil de decompor quando aquecido. A força de polarização dos íons de metais alcalino-terrosos é mais forte do que a dos íons de metais alcalinos correspondentes, de modo que a estabilidade térmica dos carbonatos de metais alcalino-terrosos é pior do que a dos metais alcalinos correspondentes. As forças polarizadoras do Li+ e do Be2 são as mais fortes entre os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos, portanto o Li2CO3 e o BeCO3 são os mais instáveis entre os carbonatos de seus respectivos congêneres.

complexo

Características especiais do princípio diagonal de lítio e berílio

Características especiais do lítio

Embora o potencial padrão do eletrodo do lítio seja menor que o do césio, sua reação com a água não é tão violenta quanto a do sódio.

Isso ocorre porque a entalpia de sublimação do lítio é muito grande e não é fácil de ativar, portanto a taxa de reação é pequena. Além disso, o hidróxido de lítio gerado pela reação tem baixa solubilidade e cobre a superfície do metal, o que também reduz a taxa de reação.

O ponto de fusão e a dureza do lítio são superiores aos de outros metais alcalinos, mas sua condutividade é fraca. As propriedades químicas do lítio são inconsistentes com as propriedades químicas de outros metais alcalinos. O potencial padrão do eletrodo E (Li/Li) do lítio é anormalmente baixo entre elementos da mesma família, o que está relacionado à maior liberação de calor de hidratação do Li*(g). Quando o lítio queima no ar, ele pode formar óxidos comuns com o oxigênio, o Q interage diretamente com o nitrogênio para formar nitretos.

Os compostos de lítio também são qualitativamente diferentes de outros compostos alcalinos. Por exemplo, a covalência dos compostos de lítio é mais significativa do que a de outros compostos de metais alcalinos. O LiOH se decompõe quando incandescente, mas outros MOH não se decompõem; para dissolvido em água.

Características especiais do berílio

O ponto de fusão e o ponto de ebulição do berílio são mais elevados do que outros metais alcalino-terrosos, e sua dureza também é a maior entre os metais alcalino-terrosos, mas é frágil. O berílio também tem uma grande eletronegatividade e uma forte tendência a formar ligações covalentes. Por exemplo, BeCl2 é um composto covalente, enquanto outros cloretos de metais alcalino-terrosos são basicamente iônicos. Além disso, os compostos de berílio têm estabilidade térmica relativamente fraca e são facilmente hidrolisados. O hidróxido de berílio, Be (OH), é anfotérico. É solúvel em ácido e álcali.

princípio diagonal

Isso pode ser explicado aproximadamente da perspectiva da polarização iônica. Para íons metálicos com a mesma configuração eletrônica mais externa no mesmo período, a polarização aumenta à medida que o número de carga do íon aumenta da esquerda para a direita. Para íons metálicos do mesmo grupo com o mesmo número de carga, a polarização enfraquece à medida que o raio do íon aumenta de cima para baixo. Portanto, dois elementos adjacentes localizados nas posições diagonais superior esquerda e inferior direita na tabela periódica têm efeitos opostos de número de carga e raio. Suas polarizações iônicas são relativamente semelhantes, o que faz com que suas propriedades químicas tenham muitas semelhanças.

Elementos dos elementos do bloco S

propriedades físicas

Leve, macio e com baixo ponto de fusão

Metal branco prateado (berílio é cinza) com brilho metálico

propriedades quimicas

metal alcalino

Os metais alcalinos são altamente reativos e podem facilmente formar uma camada de cobertura de M2CO3 no ar, por isso devem ser armazenados em querosene anidro. O lítio tem baixa densidade e pode flutuar no querosene, por isso é preservado em parafina líquida. Apenas o lítio pode reagir com o N2

metal de terras raras

Os metais alcalino-terrosos são menos reativos que os metais alcalinos, e uma densa película protetora de óxido é formada na superfície do berílio e do magnésio. Exceto o berílio, todos podem reagir com N2

reação de chama

Lítio (vermelho escuro) Sódio (amarelo) Potássio (roxo) Rubídio (vermelho-roxo) Césio (azul) Cálcio (vermelho laranja) Estrôncio (vermelho escuro) Bário (verde)

A razão para a reação da chama: quando seus átomos ou íons são aquecidos, os elétrons são facilmente excitados. Quando os elétrons passam de um nível de energia mais alto para um nível de energia mais baixo, a energia correspondente é liberada na forma de luz, produzindo um espectro linear. . A cor da chama muitas vezes corresponde à região das linhas espectrais com maior intensidade

A existência de elementos do bloco S e a preparação de substâncias elementares

Os elementos do bloco S são elementos metálicos ativos, portanto não existem como elementos na natureza. Esses elementos existem principalmente na forma de compostos iônicos.

Visão geral dos elementos da zona S

Classificação do elemento

Grupo IA (metais alcalinos)

Lítio sódio potássio rubídio césio frâncio

Grupo IIA (metais alcalino-terrosos)

berílio magnésio cálcio estrôncio bário

Propriedades do elemento

De cima para baixo, carga nuclear ↑, raio ↑, energia de ionização ↑, eletronegatividade ↓, redutibilidade metálica ↑, ponto de fusão e ebulição ↓, densidade ↑

·Exceto o berílio, todos os elementos do bloco S podem ser dissolvidos em amônia líquida para formar uma solução redutora azul. ·Exceto o berílio e o magnésio, todos eles reagem facilmente com a água.

·Entre os elementos do bloco S, o lítio, o berílio, o rubídio e o césio são elementos metálicos raros. O frâncio e o rádio são elementos radioativos.