Alta polaridad, fuerte fuerza intermolecular, alto punto de fusión y ebullición.

Solubles entre sí, el peso molecular aumenta y disminuye.

Más fuerte que el ácido carbónico, afectado por el grupo R.

Reacciona con carbonato para producir CO2.

haluro de ácido

Anhídrido

ester

Las amidas reaccionan con amoníaco o aminas orgánicas a temperatura ambiente para formar sales de amonio, que pueden calentarse y deshidratarse para formar amidas.

La reducción de carbono es fácil de producir cuando α-C está conectado con un grupo aceptor de electrones.

Clasificación

Reemplazado gradualmente por halógeno bajo la acción del fósforo.

Hidruro de litio y aluminio LiAlH4

Diborano B2H5

El reactivo de Fehling se puede utilizar para identificar

Puede oxidarse a CO2 mediante permanganato de potasio.

Sulfato más magnesio

Ácido sulfúrico más zinc

α

b

γ

...

Tiene propiedades tanto de ácido carboxílico como de alcohol.

propiedades físicas

propiedades químicas

P182

Ácido salicílico (ácido ortohidroxibenzoico)

parabeno

ácido gálico

Los α-cetoácidos se desacidifican bajo la acción del ácido sulfúrico diluido para formar aldehídos.

Los beta-cetoácidos generan cetonas.

tetrahidroborato de sodio

tetrahidrógeno litio aluminio

Los aldehídos se pueden oxidar a ácidos dicarboxílicos.

Los cetoácidos son difíciles de oxidar después de la descarboxilación a aldehídos, los α-cetoácidos se oxidan a ácidos carboxílicos con un átomo de carbono menos que los cetoácidos.

Sin α-H, puede ocurrir la reacción de Cannizzaro

Reactivo de Toulon reducible

El peso molecular bajo es un líquido y el peso molecular alto es un sólido.

hidrólisis

alcoholisis

Amina (amonólisis)

Factores de influencia

Preparación de aminas primarias con un átomo de carbono menos.

generación de amida

grupo protector

α-H es débilmente ácido y reacciona bajo la acción de bases fuertes.

Similar a la condensación aldólica, formando β-cetoéster

-CH2 y -NH se ven muy afectados por el grupo -I y son muy ácidos

Conjugación π-π, estable

Enlaces de hidrógeno intramoleculares, quelatos cíclicos.

y Na liberan H2

decolorar el agua con bromo

Desarrollo de color con cloruro férrico.

sustitución nucleofílica

Reacción de Biuret: reacción con CuSO4 diluido para producir un color rojo púrpura

Método de preparación