에너지 법칙: 핵으로부터 가까운 곳에서 먼 곳으로, 낮은 에너지에서 높은 에너지로

수량 규칙: 각 층은 최대 2개의 전자를 수용할 수 있으며, 가장 바깥쪽 층은 8개를 초과할 수 없습니다(단 하나의 층만 있는 경우 2개를 초과할 수 없음).

원자 사이에 전자쌍을 공유하여 형성된 화학 결합(원자는 전자를 끌어당기는 능력이 다르기 때문에 전자쌍이 상쇄됩니다)

동일한 비금속 원자는 동일한 전기 음성도를 가지며 전자쌍은 이동하지 않습니다. - 비극성 공유 결합

서로 다른 비금속 원자는 전기음성도가 다르며, 전자쌍은 강한 전자 능력(강한 전기음성도)을 가진 원자를 끌어당기는 경향이 있습니다. - 극성 공유 결합

원자: 원소 기호 주위에 원자의 가장 바깥쪽 전자를 모두 배열합니다.

금속 양이온: 이온 기호

비금속 음이온 : 획득한 전자를 원소기호 주변에 표시하고, 기호를 [ ]로 둘러싸며, 오른쪽 상단에 전하수를 표시한다.

공유결합 화합물(원소) : 쓸 때 두 원자 사이의 공유전자쌍을 쓰고, 각 원자의 결합되지 않은 전자도 써야 한다.

이온성 화합물: 음이온과 양이온의 전자식을 각각 쓰세요.

|원가| 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수 = 8

이원자 원소: 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수, 화학적 건강 수 = 8

단주기원소의 원자번호 차이 = 족번호의 차이

두 원소가 전이원소의 같은 쪽에 분포할 때 원자번호의 차이 = 족수의 차이 산소원자가 전이원소의 양면에 분포되어 있는 경우 4주기 또는 5주기 원소의 원자번호 차이 = 10족 원소의 차이, 6주기와 7주기 원소의 원자번호 차이 기간 = 그룹 번호 24의 차이

4기와 5주기의 IIA족과 3족의 원자번호 차이는 11이고, 6기와 7주기의 원자번호 차이는 25이다.

IA족 원소의 경우 전자 껍질이 증가함에 따라 원자 번호는 2, 8, 8, 18, 18, 32만큼 달라집니다.

IIA족과 0족 원소의 경우 전자 껍질의 수가 증가함에 따라 원자 번호가 8, 8, 18, 18, 32로 달라집니다.

IIIA~VII족 원소의 경우 전자 껍질의 수가 증가함에 따라 원자 번호가 8, 18, 18, 32, 32에서 점차 변합니다.

주기 ___, 가족 ___

추론 방법

r(음이온)>r(원자)>r(양이온)

r(저가 양이온) > r(고가 양이온)

같은 주기

동일한 주요 그룹: 위에서 아래로 해당 원자 반경과 이온 반경이 ​​점차 증가합니다.

동일한 원자 구조를 가진 서로 다른 입자: 핵 전하가 클수록 이온 반경은 작아집니다.

원자가 전자를 잃기 쉬울수록 금속성이 강해집니다(원자가 잃은 전자의 수와는 아무런 관련이 없습니다).

금속활성순서표에서 금속의 위치가 높을수록 금속성이 강함을 나타냅니다.

원소와 물 또는 비산화성 산 사이의 반응이 격렬할수록 금속성이 강해집니다.

원소 환원성이 강할수록, 양이온 산화성이 약할수록 금속성은 강해집니다.

가장 높은 원자가 산화물에 해당하는 수화물의 알칼리도가 강할수록 금속성은 강해집니다.

주기율표에서 원소의 위치: 왼쪽이나 아래에 있는 원소가 더 금속성입니다.

원자가 전자를 얻기 쉬울수록 비금속 특성이 강해집니다. (원자가 얻은 전자의 수와는 아무런 관련이 없습니다.)

H와 결합하기 쉬울수록 기체 수소화물은 더 안정적이고 비금속 특성이 더 강해집니다.

원소의 산화성이 강할수록, 음이온의 환원성이 약할수록 비금속성이 강해집니다.

가장 높은 원자가 산화물에 해당하는 수화물의 산성도가 강할수록 비금속 특성이 강해집니다.

주기율표에서 원소의 위치: 오른쪽이나 위쪽에 있는 원소가 비금속에 가깝습니다.

원자의 양성자 수 = 핵 전하 수 = 핵 외부의 전자 수 = 원자 번호

전자 껍질 수 = 주기 수; 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자 수 = 그룹 번호

이온 전하수

동일한 주기, 동일한 주군을 갖는 입자 반경의 기울기 변화

요소의 금속 및 비금속 특성의 기울기 규칙 및 유사성

C, N, O, S, Cl, Na, Al 및 기타 원소와 그 화합물의 산화 및 환원 특성

일반 물질의 물리적 특성