1. 일반적으로 공기보다 밀도가 높은 무색, 무취의 가스입니다. 2. 가스 밀도 비교: 비교량 3. 공기의 평균 공식: 29, 산소 공식: 32(밀도는 공기보다 큽니다)

(1) 유황 연소: 황 산소 - 점화 - 이산화황 S O2 - 점화 - SO2 현상: 공기 중에서: 약한 하늘색 불꽃이 방출되고 열이 방출되며 자극적인 냄새가 나는 가스가 생성됩니다. 산소 내: 밝은 청자색 불꽃을 방출하고 열을 방출하며 자극적인 냄새가 나는 가스를 생성합니다. (2) 숯불 태우기 탄소 산소 - 점화 - 이산화탄소 C O2 - 점화 - CO2 현상: 공기 중: 적색광, 열 방출, 맑은 석회수를 탁하게 만드는 가스 산소 내: 백색광을 방출하고 열을 방출하며 맑은 석회수를 탁하게 만들 수 있는 가스를 생성합니다. (3) 산소 속에서 철의 연소 철 산소 - 점화 - 산화철 F e O2 - 점화 - F e3O4 현상: 산소 연소: 격렬한 연소, 스파크 방사, 열 방출 및 검은색 고체 형성

1) 결합반응: 두 가지 이상의 물질이 다른 물질을 생성하는 반응(특징: 다중 변화) 2) 산화반응 : 물질과 산소 사이의 반응(산소원소 - 산소, 산화물 등)

산소를 생성하는 염소산칼륨 이산화망간 MnO2 (1) 염소산칼륨 - 가열 - 염화칼륨산소 KCIO3 - △ - KCl O2 (2) 장치 : 고체 가열식 (3) 산소를 포집하는 방법(가스의 밀도, 용해도에 따라 다름) : 상향 공기 배출 및 배수 방법 (4) 가득찬 정도 확인: 위로 공기 배출 방법: 불꽃이 붙은 나무 막대기를 병 입구에 대고 다시 점화되면 가득 차게 됩니다. 병 입구에서 거품이 나옵니다. (5) 산소인지 확인하십시오. 불똥이 튀는 나무막대를 병에 넣고 다시 점화되면 산소가 됩니다. (6) 동작순서 : 고정점에서 확인 및 회수(티하우스는 고정점에서 이자를 회수)

과산화수소를 산소로 (1) 과산화수소-이산화망간-물산소 H2O2—MnO2—H2O O2 (2) 장치 : 고액비가열식 (3) 긴 목 깔때기 및 분리 깔대기의 기능: 언제든지 액체를 추가합니다. 긴 목 깔때기: 파이프의 하단이 액체 수준 아래로 확장됩니다(액체 밀봉). 목이 긴 깔때기; 분리 깔때기의 장점: 액체의 유속을 조절하여 원활한 공기 흐름을 얻을 수 있습니다. (4) 작동순서 : 기구 연결, 기구의 기밀성 확인, 약 투입(고형물 먼저 넣은 후 액상 투입), 가스 회수

촉매 1) 촉매 : 반응 전후에 그 자체의 성질이나 화학적 성질을 변화시키지 않으면서 화학반응에서 다른 물질의 화학반응 속도를 빠르게 할 수 있는 물질. 2) 이산화망간이 과산화수소에서 산소로의 반응을 위한 촉매라는 것을 검증: 1. 이산화망간이 반응속도를 높일 수 있음을 증명 - 비교실험 2. 반응 전후에 이산화망간의 질량이 변하지 않음을 증명 - 분리 3. 반응 전후에 이산화망간의 화학적 성질이 변하지 않음을 증명 - 다시 비교실험을 하라 3) 이산화망간이 염소산칼륨 분해반응의 촉매임을 검증한다. 1. 반응속도를 가속시킬 수 있음을 증명한다. 2. 반응 전후에 이산화망간의 화학적 성질이 변하지 않는다는 것을 증명한다. 3. 다음을 증명한다. 반응 전후의 산화망간 품질은 변하지 않습니다. (이산화망간은 혼합물 분리에서 제거됩니다.)

반응 혼합물에서 이산화망간을 분리하는 방법: 1. 용해, 여과, 세척, 건조 - 이산화망간을 얻습니다. 2. 용해, 여과, 증발 - 염화칼륨을 얻습니다.

발생장치 선택기준(고체 가열형, 고체-액체 비가열형) : 반응물의 상태 및 반응 조건 포집장치 선택기준(상향배기방식, 하향공기배출방식, 배수방식) : 가스의 밀도 및 용해도

분해반응 분해반응: 하나의 반응물이 두 가지 이상의 다른 물질을 생성하는 반응 다기능 병: 1. 가스 수집: 상향 공기 배출 방법: 공기 중 긴 튜브, 공기 배출 짧은 튜브; 하향 공기 배출 방법: 공기 중 짧은 튜브, 공기 배출 긴 튜브; 물의 2. 테스트 가스(긴 튜브 입구, 짧은 튜브 출구) 예: 산소에 이산화탄소가 포함되어 있는지 테스트 - 석회수 정화