Connexion
Connexion

Galerie de cartes mentales Lycée Chimie-Classification et mesure des substances

Lycée Chimie-Classification et mesure des substances

Une carte mentale sur la classification et la mesure des substances, cours obligatoire de chimie au lycée, qui comprend principalement les substances et leurs types de réactions, stœchiométrie de la matière, Systèmes de dispersion de substances, etc.

Modifié à 2023-12-03 13:19:59

ArteVeloce

Œuvres récentes Afficher plus d'œuvres>>

Lycée Chimie-Classification et mesure des substances

ArteVeloce

Œuvres récentes Afficher plus d'œuvres>>

Recommandé pour vous
Contour

Bases de la chimie organique
- 28
WSrx009v
Chimie - Composés organiques courants
- 22
WSrx009v
Chimie - Dérivés des Hydrocarbures
- 10
WSrx009v
Lycée Chimie-Électrolytes et équations d'ionisation
- 6
ArteVeloce
Carte mentale chimie-sodium au lycée
- 9
ArteVeloce
Méthodes de base de la recherche en chimie-matière au lycée
- 4
ArteVeloce
Carte mentale de la méthode de production d'alcalis et de chimie au lycée
- 16
ArteVeloce
Carte mentale du lycée Chimie-Chlore et composés chlorés
- 10
ArteVeloce
Chimie - taux de réaction chimique et équilibre chimique
- 10
WSrx009v
Chimie - Soufre, azote et leurs cycles
- 15
WSrx009v

Classification et mesure des substances

Substances et leurs types de réactions

substance

mélange

Substance pure

Substance simple

Éléments non métalliques (Cl2, O2, H2, C60)

Éléments métalliques (Fe, Na, Al, Cu, Ca, Mg)

composé

composés inorganiques

oxyde

Oxyde métallique

CuO, Fe2O3, Fe3O4, CaO

oxydes non métalliques

H2O, CO2, CO

Oxyde formant du sel

Oxyde acide : Un oxyde qui réagit avec une base pour produire uniquement un sel et de l'eau.

CO2, SO2, SO3, Mn2O7

Oxyde basique : un oxyde qui réagit avec un acide pour produire uniquement un sel et de l'eau.

K2O, CuO, Na2

Oxydes amphotères : composés qui peuvent réagir à la fois avec des acides forts et des bases fortes pour former des sels et de l'eau.

Al2O3

peroxyde

acide

acide anaérobie

HCl

Oxyacides

HNO3, H2SO4, H2CO3

base

base soluble

KOH,NaOH

alcali peu soluble

Cu(OH)2, Fe(OH)3

Sel

KCl, NaCl, CuSO, CaCO3

...

composés organiques

C6H12O6, CH4

type de réaction

Réaction de base

Réactions combinées (réactions redox impliquant des éléments)

UN B=AB

Réaction de décomposition (réaction redox si des substances élémentaires sont produites)

AB=AB

Réaction de déplacement (doit être une réaction redox)

AB C = BC A

Réaction de métathèse (ne doit pas être une réaction redox)

AB CD = AD BC

Réaction d'oxydo-réduction (réaction dans laquelle la valence des éléments change)

agent d'oxydation

La valence des éléments contenus diminue, c'est-à-dire que la substance obtient des électrons

agent réducteur

La valence des éléments contenus augmente, c'est-à-dire les substances qui perdent des électrons

Oxydant

Propriété d'un agent oxydant d'obtenir des électrons ou des paires d'électrons.

Réductibilité

La propriété de perdre des électrons ou de déviation de paires d'électrons présentée par les agents réducteurs

Produits d'oxydation

Le produit d'un élément avec une valence augmentée

produit de réduction

Le produit d'un élément à valence réduite

réaction d'oxydation

Une réaction dans laquelle la valence des éléments contenus dans une substance augmente

réaction de réduction

Un élément avec une valence réduite des éléments contenus dans une substance

stœchiométrie de la matière

quantité de matière

Propriétés : Quantité physique qui représente un agrégat contenant un certain nombre de particules.

Symbole : n

Unité : taupe (mol)

1mol≈6,02×10 à la puissance 23

constante d'Avogadro

Propriétés : Nombre de particules dans 1 mole de n'importe quelle particule

Symbole : type de particule N

Unité : mol à la puissance -1

N≈6,02×10 à la puissance 23\mol à la puissance -1

Masse molaire

Propriétés : la masse d'une substance par unité de quantité de substance

Symbole : M

Unité : g.mol à la puissance -1

volume molaire du gaz

Propriétés : Le volume occupé par le gaz par unité de quantité de matériau (à 0°C, 101 kPa, le volume de 1 mole de n'importe quel gaz est d'environ 22,4 L. À la même température et pression, tout gaz du même volume contient le). même nombre de particules.

Symbole : Vm

Unité : L.mol à la puissance -1

dispersion de la matière

Dispersoïde : substance dispersée en particules

Système de dispersion : une substance qui retient la matière dispersée

Solution (dispersion <1 nm)

Colloïde (1 nm < dispersion < 100 nm)

Effet Tyndall : diffusion de la lumière visible par des particules de dispersion dans des colloïdes, qui peut être utilisée pour identifier des solutions et des colloïdes.

Aérosols (nuages, brouillard, fumée)

Lysol (lait, colloïde Fe(OH)3)

Sol Solide (Quartz Fumé)

Liquide trouble (dispersion> 100 nm)

Électrolyte : composé (acide, base, sel, oxyde métallique) capable de conduire l'électricité dans une solution aqueuse ou à l'état fondu.

Non-électrolytes : Composés qui ne conduisent pas l'électricité ni en solution aqueuse ni à l'état fondu sous forme de molécules.

Ionisation : processus par lequel un électrolyte produit des ions en mouvement libre dans une solution aqueuse ou à l'état fondu.

Acide : Un composé dans lequel tous les cations produits lors de l'ionisation sont H

Base : Un composé dans lequel tous les anions produits lors de l'ionisation sont OH-

Sel : Un composé qui produit des cations métalliques (ou NH4) et des anions acides lorsqu'il est ionisé.