Galleria mappe mentale Chimica ingegneristica
Questa è una mappa mentale sulla chimica ingegneristica della NPU, che include principalmente la composizione chimica e lo stato di aggregazione delle sostanze, la struttura del materiale, l'elettrochimica, i principi chimici, ecc.
Modificato alle 2024-01-16 16:17:53Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
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Chimica ingegneristica
composizione chimica e stato di aggregazione della materia
Stato di aggregazione
gas
Introduzione del gas
Nessuna forma fissa, diffusibile, comprimibile
tipo
Composizione a singolo elemento
Composizione composta
Gas vari
gas ideale
proprietà di base
Il volume delle molecole di gas è zero
La forza di interazione tra le molecole di gas è zero
Le molecole di gas non vengono adsorbite
Equazione di stato dei gas ideali
pV=nRT
Legge di Dalton delle pressioni parziali
p=p1 p2……pn
liquido
Proprietà di base
sottoargomento
densità
ρ=M/V
soluzione
Frazione di massa (ω)
Rapporto tra la massa del soluto in soluzione e la massa della soluzione
frazione molare (x)
Rapporto tra la massa del soluto in soluzione e la massa della soluzione
Frazione di volume (φ)
Rapporto tra la massa del soluto in soluzione e la massa della soluzione
Concentrazione di massa-volume (ρ)
La massa di un componente per unità di volume di una miscela è chiamata concentrazione di massa di quel componente
Quantità concentrazione della sostanza (C)
Il volume di soluto (liquido) come percentuale del volume totale della soluzione
Molarità (mB)
La quantità di soluto in una soluzione divisa per la massa del solvente
solido
cristallo
caratteristica
Ordine a lungo raggio, punto di fusione fisso e anisotropia
tipo
Cristallo ionico: composto da anioni e cationi uniti da legami ionici
Cristallo metallico: composto da ioni metallici legati da legami metallici
Cristallo atomico: composto da atomi tenuti insieme da legami covalenti
Cristallo molecolare: le molecole sono combinate da forze deboli come i legami idrogeno o le forze di van der Waals.
Amorfo
Altre forme
Cristalli liquidi, stato supercritico
Cambiamenti nello stato fisico
diagramma trifase
Vaporizzare, liquefare
struttura materiale
Struttura atomica
Spettro atomico dell'idrogeno
v=c/λ=R (1/n1 al quadrato 1/n2 al quadrato)
teoria di Bohr
Quantizzazione dell'energia e del quanto di luce E=hv
orbita stazionaria
Transizione elettronica e spettro atomico: v=(E2-E1)/h
struttura atomica multielettronica
Dualità onda-corpuscolo: λ=h/P=h/mv
Numeri quantistici
Numero quantico principale (n): numero di strati energetici e di strati elettronici
Numero quantico angolare (l): orbitali a tutti i livelli (0-s, 1-p...)
Numero quantico magnetico (m): da -l a l, il numero è uguale al numero di orbitali
Numero quantico di spin (ms): stato di spin dell'elettrone ±1/2
Distribuzione orbitale e della nuvola di elettroni
Grafica orbitale: forma a s-ball, forma a p-manubrio, forma a d-petalo·
Livello di energia orbitale: E=-13,6*Z quadrato/n quadrato
Se n è uguale, il livello energetico sarà maggiore se l è maggiore; se l è uguale, il livello energetico sarà maggiore se n è maggiore;
Regole di distribuzione degli elettroni all'esterno del nucleo nello stato fondamentale
Esclusione di Pauli (Pauli): Per la stessa orbita (n, l, m sono uguali) i ms devono essere diversi e la direzione di rotazione deve essere opposta.
Il principio dell'energia minima: più grande è l'atomo (n 0,7l), maggiore è il livello di energia, più grande è lo ione (n 0,4l), maggiore è il livello di energia;
Notazione
rappresentazione reale atomica
riorganizzare
Sequenza di perdita di elettroni
La regola di Hundt
La distribuzione su orbite equivalenti occupa sempre, quanto più possibile, orbite diverse e gli spin sono paralleli
Caso speciale: mezzo pieno e pieno
legge periodica degli elementi
Struttura
Energia ionizzata
affinità elettronica
elettronegatività
legame chimico
sottoargomento
Struttura molecolare
sottoargomento
principi chimici
calore di reazione
Principi di base delle reazioni chimiche
Soluzione ed equilibrio ionico
elettrochimica
Batteria primaria
Cellula
corrosione dei metalli