Galleria mappe mentale ammina
Parte importante dei composti contenenti azoto in chimica organica, la differenza tra ammine e alcoli: Gli alcoli sono determinati dal numero di atomi di carbonio attaccati al gruppo ossidrile Le ammine sono determinate dal numero di atomi di carbonio attaccati all'ammoniaca Il tert-butanolo è un alcol terziario e la terz-butilammina è un'ammina primaria.
Modificato alle 2023-07-28 20:56:14Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
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ammina
nome
Classificazione del numero di idrogeni sostituiti nell'ammoniaca
Ne viene sostituita una: ammina primaria
Due sostituite: ammine secondarie
Tre sono sostituite: ammina terziaria
A seconda del tipo di gruppo ossidrile attaccato all'azoto
Ammine grasse
Ammine aromatiche
La differenza tra ammine e alcoli
Gli alcoli sono determinati dal numero di atomi di carbonio attaccati al gruppo ossidrile
Le ammine sono determinate dal numero di atomi di carbonio attaccati all'ammoniaca
Il tert-butanolo è un alcol terziario e la terz-butilammina è un'ammina primaria.
Ammoniaca, ammina, ammonio (diverse pronunce)
Indica l'ammoniaca basica
I derivati dell'ammoniaca NH3 sono rappresentati dalle ammine
Ammonio quaternario
Base di ammonio quaternario R4N OH-
Sale di ammonio quaternario R4N Cl-
Per le ammine aromatiche secondarie o terziarie, aggiungere "N" prima del gruppo per indicare che il gruppo è attaccato all'azoto.
proprietà chimiche
alcalino
Ammina primaria: il gruppo alchilico dona elettroni e la densità della nuvola di elettroni sull'atomo di azoto aumenta. L'ammina primaria accetta facilmente protoni ed è basica.
Fattori che influenzano l'alcalinità di varie ammine in soluzioni acquose
Idrocarbile
Gruppo donatore di elettroni, migliora l'alcalinità
Sterico
Maggiore è l'impedimento sterico, meno favorevole è il legame degli ioni idrogeno e più debole è l'alcalinità.
Ossidazione
Le ammine aromatiche si ossidano facilmente nell'aria e appaiono dal giallo al rosso al nero.
Alchilazione
1. La reazione tra l'alogenuro alchilico R-X e l'ammoniaca NH3 produce ammonio primario R-NH2
2. Le ammine primarie possono continuare a reagire con gli alogenuri alchilici per formare ammine secondarie R2-NH.
3. L'ammina secondaria reagisce con l'alogenuro alchilico per formare l'ammina terziaria R3-N
4. Le ammine terziarie reagiscono con gli alogenuri alchilici per formare sali di ammonio quaternario
estensione
Reazione di eliminazione di Hoffmann
Reazione di riscaldamento della base di ammonio quaternario con KI e AgO
Eliminare l'idrogeno dagli atomi β-C ricchi di idrogeno
I prodotti principali sono gli alcheni con meno sostituenti sul carbonio a doppio legame, che è l'opposto dell'eliminazione degli idrocarburi alogenati.
reazione di acilazione
L'ammoniaca agisce come un nucleofilo e attacca il gruppo carbonilico
Si può vedere che l'idrogeno sull'atomo di azoto nell'atomo di ammonio è sostituito da un gruppo acilico
Utilizzato per proteggere i gruppi amminici
xantoilazione
Reazione di Hinsberg
L'idrogeno sull'atomo di azoto di un'ammina primaria o secondaria può essere sostituito da un gruppo solfonile per formare una solfonammide
Condizioni: cloruro di benzenesolfonile o cloruro di p-toluensolfonile effettuato in soluzione di idrossido di sodio o di idrossido di potassio;
Utilizzato per separare le ammine primarie, secondarie e terziarie
I prodotti amminici primari sono solubili in soluzione alcalina
L'ammina secondaria genera solfonammide e precipita come solida
Le ammine terziarie non reagiscono con il benzenesolfonil cloruro
Reagisce con l'acido nitroso
Ammine primarie
Ammine grasse
Rilascia azoto
Ammine aromatiche
Il sale di ammoniaca pesante e stabile viene generato a bassa temperatura (0-4 ℃) quando riscaldato
Ammina secondaria
Ammine grasse
Liquido oleoso giallo
Ammine aromatiche
solido giallo
Ammina terziaria
Ammine grasse
Nessuna reazione
Ammine aromatiche
Solido verde (deve esserci un forte gruppo reattivo sull'anello benzenico)
Ammina aromatica - Sostituzione elettrofila sull'anello aromatico
Alogenato
Ottieni 2,4,6-trialoanilina
La conversione dell'anilina in acetanilide può ridurre l'attivazione del gruppo amminico, eseguire l'alogenazione per ottenere un sostituente e idrolizzare per rimuovere il gruppo acilico.
Nitrificazione
Preparazione e accoppiamento del sale di diazonio
Preparazione del sale di diazonio
Il sale di ammoniaca pesante può essere ottenuto facendo reagire l'anilina con acido nitrico o acido cloridrico
Il gruppo diazo può essere sostituito da atomi di idrossile, alogeno, ciano o idrogeno, rilasciando azoto e introducendo altri gruppi nell'anello benzenico.
reazione di accoppiamento
Reazione di sostituzione elettrofila su anello aromatico
Il gruppo diazo è un elettrofilo debole e deve esserci un forte gruppo donatore di elettroni sull'anello aromatico del composto per la reazione di accoppiamento.
La reazione di accoppiamento avviene preferenzialmente nella posizione para del gruppo donatore di elettroni. Se la posizione para è occupata, avviene nella posizione orto.
Nessun accoppiamento avviene nella posizione meta
Il gruppo azo è un gruppo che produce colore (luminescente, può essere usato come colorante)
Urea
Si verifica la reazione del biureto
Possono verificarsi sostanze contenenti due o più legami ammidici
Soluzione di biureto e solfato di rame alcalino - reazione rosso porpora