Classificazione basata sul numero di gruppi idrocarburici direttamente collegati all'atomo di azoto

Diversi tipi di gruppi idrocarburici legati agli atomi di azoto

Distinguere tra "ammina", "ammoniaca" e "ammonio"

Denominazione delle ammine semplici: "ammina" viene utilizzata come genitore e il nome e il numero del gruppo idrocarburico vengono aggiunti davanti alla parola "ammina"

Quando ci sono più sostituenti attaccati all'atomo di N, trattare il gruppo semplice come un sostituente e indicare la posizione del sostituente.

Le ammine complesse utilizzano idrocarburi come genitore e gruppi amminici come sostituenti.

La denominazione dei sali di ammonio quaternario (basi) è simile alla denominazione dei sali di ammonio composti inorganici

Gli atomi N di ammoniaca e ammina sono ibridazione disuguale SP3 e un orbitale ibrido SP3 è occupato da una coppia di elettroni non condivisa.

La molecola dell'ammina ha la forma di un prisma, con N nella parte superiore del cono

Quando ci sono 3 diversi sostituenti attaccati a N, la molecola dovrebbe teoricamente avere chiralità, ma non c'è chiralità perché le due configurazioni sono facilmente convertite l'una nell'altra.

Il sale di ammonio quaternario (base) nella situazione di cui sopra è chirale

Proprietà fisiche

proprietà chimiche

I composti contenenti due legami ammidici nella molecola possono reagire in viola con gli ioni rame.

Diazo: Solo un'estremità è collegata a C, è un triplo legame azoto-azoto;

Azo: entrambe le estremità sono collegate al C, non a un sale, al doppio legame azoto-azoto

Reazione del sale di diazonio

reazione di accoppiamento

Il nitro appare come un sostituente con priorità inferiore rispetto all'idrocarbile e all'alogeno

I due legami azoto-ossigeno nel gruppo nitro sono esattamente gli stessi

I due ossigeni nel gruppo nitro forniscono ciascuno un elettrone e l'azoto fornisce due elettroni, formando un sistema coniugato p-π a tre atomi di quattro elettroni.

Proprietà fisiche

proprietà chimiche