Na reage com elementos não metálicos

A reação entre Na e H₂O

Quando o Na encontra uma solução salina/alcalina, ele reage diretamente com a água: 2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

Em seguida, considere se haverá alguma reação de acompanhamento

Olhe o produto

Veja outros fatores

①2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑

②Na reage com Ca(OH)₂ saturado: gera gás e precipita ↓ H₂O diminuirá, fazendo com que Ca(OH)₂ precipite

②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl

②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl

②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓

Na₂O H₂O==2NaOH

Na₂OCO₂==Na₂CO₃

-Reação de desproporção de O 1-valente

Oxidante

reagir com indicador

Destrua pigmentos orgânicos

Combine pigmentos orgânicos para produzir substâncias incolores

Adsorver substâncias coloridas para causar desbotamento

equação de reação

Algumas características de reação

CO₃²⁻ é mais hidrolisado

Aquecer até peso constante

Injete gás CO₂ suficiente

Adicione a quantidade apropriada de solução de NaOH

Após o aquecimento, é o NaHCO₃ que produz o gás que torna turva a água de cal transparente.

Após o aquecimento, a massa diminuída é NaHCO₃

Método de gás: Quando ácido clorídrico de concentração mais baixa é adicionado gota a gota, as bolhas geradas imediatamente são NaHCO₃

Método de medição de pH: Meça o pH de duas soluções da mesma concentração. Aquela com o pH maior é Na₂CO₃.

NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl

△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

Através de NH₃ Através de CO₂ △ Salmoura saturada ——→ salmoura de amônia ——→ precipitação de NaHCO₃ ——→ produto Na₂CO₃ (alcalino) |→CO₂ (reciclado) |→NH₄Cl₃、NaCl

Embora o NaHCO₃ seja solúvel em água, sua solubilidade não é grande. A solução é facilmente saturada e os sólidos precipitam. Para tornar a solução o mais saturada possível, na reação ①, as quantidades de NaCl e CO₂ precisam ser suficientes. Portanto, no processo de operação real, você precisa prestar atenção aos seguintes assuntos: (1) Use água salgada saturada para aumentar a concentração de Na e promover a geração de NaHCO₃ (2) Passe primeiro o NH₃ para tornar a solução fracamente alcalina e depois passe o CO₂ para aumentar a solubilidade do gás ácido CO₂ na água.