Basandosi sulla misurazione della forza elettromotrice tra due elettrodi, viene eseguita l'analisi quantitativa dell'oggetto da misurare

Classificazione

Definizione: Analisi basata sulla curva corrente-tensione ottenuta durante il processo di elettrolisi

Classificazione

Definizione: metodo analitico basato sulla misurazione della conduttanza di una soluzione per determinare il contenuto della sostanza da misurare

Classificazione

Definizione: Durante il processo di elettrolisi, la sostanza da misurare viene depositata quantitativamente sull'elettrodo e la sostanza da misurare viene misurata in base all'aumento della massa dell'elettrodo.

Classificazione

Batteria a giunzione aneroide

Batteria con giunzione liquida

Batteria primaria

Cellula

La forza elettromotrice è positiva: batteria primaria

La forza elettromotrice è negativa: cella elettrolitica

La differenza di potenziale all'interfaccia tra due oggetti diversi

Potenziale dell'elettrodo metallico: potenziale di confine di fase tra il metallo e la soluzione generato quando un elettrodo metallico viene inserito in una soluzione elettrolitica contenente il metallo.

La leggera differenza di potenziale che esiste all'interfaccia di contatto tra due soluzioni elettrolitiche con composizioni diverse o con la stessa composizione e concentrazioni diverse.

Elettrodo indicatore

elettrodo di riferimento

Curva a S

Punto finale della titolazione: punto di svolta della curva (punto di flesso)

Requisito: il potenziale salto al punto stechiometrico della titolazione è evidente

curva di picco

Punto finale della titolazione: il punto più alto della curva di picco

Curva con due valori estremi

Punto finale della titolazione: il punto di intersezione della curva e la linea zero dell'ordinata

Quando due elettrodi reagiscono contemporaneamente, la corrente passa tra loro, formando una coppia elettrica reversibile.

Quando la titolazione raggiunge il punto di metà titolazione (metà della titolazione è completata), cioè quando le concentrazioni delle forme ossidata e ridotta della sostanza rilasciata sono uguali stechiometria, la corrente che passa è maggiore quando le concentrazioni della forma ossidata e della forma ridotta sono disuguali, la corrente Determinata dalla concentrazione di sostanze ossidate (o ridotte) con piccole concentrazioni

Se le soluzioni ossidate e ridotte di una certa coppia elettrica non subiscono elettrolisi nelle condizioni sopra indicate e nessuna corrente attraversa la batteria, questo materiale è elettricamente simmetrico e irreversibile.

L'elettrolisi si verifica solo quando viene applicata una grande tensione esterna, a causa del verificarsi di altri tipi di reazioni degli elettrodi.

Prima del punto finale della titolazione, nella soluzione sono presenti solo coppie elettriche irreversibili. Sebbene sia presente una tensione esterna, sull'elettrodo non può verificarsi alcuna reazione. Sebbene nella soluzione sia presente il prodotto I-, la concentrazione di I2 è sempre molto bassa. e non si verificherà alcuna reazione di elettrolisi evidente. Pertanto, la corrente. L'indicatore del misuratore è rimasto fermo in una posizione vicina alla corrente zero. Una volta raggiunto il punto finale della titolazione (punto stechiometrico) e aggiunto un leggero eccesso di elemento di iodio, nella soluzione si forma un'evidente coppia elettrica I2/I-reversibile, la reazione di elettrolisi procede e la corrente di elettrolisi generata devia la lancetta dell'amperometro e lo ferma tornando alla posizione di corrente zero, con l'aggiunta di I2 in eccesso, l'angolo di deflessione della lancetta dell'amperometro aumenta e il punto di svolta della curva è il punto finale della titolazione.

Questo è il caso della titolazione di soluzioni diluite di iodio I2 con tiosolfato di sodio Dall'inizio della titolazione fino al punto stechiometrico, nella soluzione è presente una coppia elettrica reversibile I2/I e la corrente elettrolitica scorre attraverso la batteria.

La dimensione della corrente dipende dalla concentrazione del prodotto di titolazione nella soluzione [I-]. [I-] cambia da piccolo a grande e anche la corrente di elettrolisi cambia da piccola a grande. La corrente è massima a metà. punto di titolazione. Dopo aver attraversato il punto di mezza titolazione, la dimensione della corrente cambia in A seconda della concentrazione di 2 rimanente nella soluzione, [I2] diventa gradualmente più piccola e anche la corrente di elettrolisi diventa gradualmente più piccola nel punto stechiometrico. la concentrazione di I2 si avvicina a 0 e anche la corrente di elettrolisi si avvicina a 0.

Dopo il punto stechiometrico, sebbene nella soluzione sia presente una coppia titolante irreversibile, non vi è alcuna reazione di elettrolisi evidente, pertanto, dopo aver attraversato il punto stechiometrico, la corrente rimarrà prossima allo zero e rimarrà immobile.

Questo tipo di metodo di titolazione determina il punto finale della titolazione in base al fenomeno per cui la corrente scende a 0 e rimane in posizione durante il processo di titolazione.

Ione ferroso per titolazione dello ione cerio

Al termine della titolazione la corrente scende al punto più basso

Dopo il punto finale, con l'aggiunta di Ce4, si verifica un eccesso di Ce4 e nella soluzione si forma una coppia elettrica reversibile Ce4/Ce3. Una corrente passa attraverso la cella elettrolitica e con l'aggiunta la corrente inizia a salire di Ce4 in eccesso, l'angolo della lancetta dell'amperometro aumenta.