心智圖資源庫 熱力學基礎
這是一篇關於熱力學基礎的思維導圖,主要內容包括:熱力學第二定律,循環過程卡諾循環卡諾定理,理想氣體的絕熱過程,熱力學第一定律及其應用,熱力學過程、功、熱量、內能。
編輯於2024-12-15 18:23:28Find a streamlined guide created using EdrawMind, showcasing the Lemon 8 registration and login flow chart. This visual tool facilitates an effortless journey for American users to switch from TikTok to Lemon 8, making the transition both intuitive and rapid. Ideal for those looking for a user-centric route to Lemon 8's offerings, our flow chart demystifies the registration procedure and emphasizes crucial steps for a hassle-free login.
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熱力學基礎
熱力學過程 功 熱 內能
熱力學基礎:當平衡態被破壞時,熱力學系統狀態隨時間變化而變化的過程
非靜態過程
準靜態過程:系統熱力學過程的每一個瞬間狀態都是平衡態。 (理想化過程)(無限緩慢)可以在p-v圖上表示。
功:dW=pdv(p-v圖曲線下的面積大小)
熱量和摩爾熱容
熱:系統與外界因存在溫差而傳遞的能量
摩爾熱容:1mol物質溫度升高或降低,dT是所吸收或釋放的2熱量。 Cm=dQ/dT
定容摩爾熱容
定壓摩爾熱容
內能
熱力學第一定律及其應用
Q=∆E W
Q>0系統從外界吸收能量,W>0系統對外做功
應用
等體過程
系統對外不做功。 Q=∆E=mCv∆T,Cv=i/2*R
等壓過程
p是恆量,T/V是恆量
∆E=i/2m∆T
Cp=i/2R R
Q=∆E W=3i/2mR∆T
等溫過程
T是恆量,pV是恆量,內能不變
Q=W=mRTln(V₂/V₁)=mRTln(p₁/p₂)
理想氣體的絕熱過程
絕熱過程
Q=0.準靜態過程
W=-∆E=-i/2mR∆T=-mCv∆T=(p₁v₁=p₂v₂)/(g-1)
絕熱方程式:pv^g=常數v^g-1T=常數p^g-1T^-g=常數
絕熱線斜率的絕對值大於等溫線的斜率絕對值
循環過程 卡諾循環 卡諾定理
循環過程
正循環:系統對外界做正功。 ∆E不變
熱機和製冷機
熱機效率
h=1-Q₂/Q₁。 Q₂是系統從低溫熱源吸收的熱量,Q₁是系統向外界低溫熱源放出的熱量
冷凍機的冷卻係數
e=Q₂/(Q₁-Q₂),Q₂是系統從低溫熱源吸收的熱量,Q₁是想高溫熱源所放出的熱量。
卡諾循環
兩個等溫過程和兩個絕熱過程
h=1-T₂/T₁(T₁:高溫熱源,T₂:低溫熱源)
e=T₂/(T₁-T₂)=Q/W>1
卡諾定理
在相同高溫熱源和低溫熱源之間工作的任意工作物質的可逆熱機,效率相等
在相同二高溫熱源和低溫熱源之間工作的一切不可逆熱機,其效率都不可能大於可逆熱機的效率
熱力學第二定律
內容
自然現象的不可逆性
功熱轉換的不可逆性:功轉換成熱是自發性的,但是熱全部轉換成功而不產生其他影響的過程不可能自發實現
熱傳導的不可逆性:熱傳導具有方向性,從低溫物體向高溫物體的熱量不可能自發性實現
熵增加原理
玻爾茲曼熵公式及熵增加原理
S=klnW
在孤立系統中所進行的自然過程總是沿著熵增大的方向進行,平衡態則對應於熵最大大的狀態
克勞修斯熵公式
ds=dQ/T