v(A)=Δc(A)/Δt

v(B)=Δc(B)/Δt

v(C)=Δc(C)/Δt

v(D)=Δc(D)/Δt

반응물의 농도를 높이면 반응 속도가 증가하고, 반응물의 농도를 낮추면 반응 속도가 감소합니다.

활성화 에너지

온도가 증가함에 따라 반응물의 활성화된 분자 수가 증가하고 활성화된 분자의 유효 충돌 횟수가 증가하며 반응 속도가 증가합니다.

압력을 높이는 것은 반응물의 농도를 높이는 것과 같고, 압력을 낮추는 것은 그 반대입니다.

촉매는 반응의 활성화 에너지를 감소시켜 활성화된 분자의 수를 증가시키고 반응 속도를 증가시킵니다.

반응물의 접촉면적이 증가하면 반응속도도 증가한다.

높은 관리 비용

높은 에너지 소비

낮은 유황 자원 활용률

짧은 생산 과정

'3대 폐기물' 처리량이 적다

촉매 중독: 촉매의 성능을 저하시키거나 촉매 효과를 상실하는 경우

반응 중에 오산화바나듐이 촉매로 사용됩니다.

475°C에서의 화학 반응 속도는 촉매가 없을 때보다 1.6×10^8배 더 높습니다.

질량 분율 98.3%의 황산으로 삼산화황을 흡수합니다.

물이나 묽은황산을 흡착제로 사용하면 산성미스트가 쉽게 형성됩니다.

석회유 등으로 중화한다.

양의 방향: 제품을 향한 반응 방향

반응물의 농도를 높이거나 생성물의 농도를 낮추면 반응이 양의 방향으로 진행됩니다.

기체와 관련된 반응의 경우, 압력이 증가함에 따라 반응은 기체 부피가 감소하는 방향으로 이동합니다.

방정식에서 반응물과 생성물 기체의 총 계수가 같을 때 압력 균형은 움직이지 않습니다.

압력을 가하다

스트레스 해소제

반응이 흡열 반응인 경우, 온도를 높이면 평형이 양의 방향으로 이동하고, 온도를 낮추면 평형이 반대 방향으로 이동합니다.

반응이 발열 반응인 경우, 온도를 높이면 평형이 반대 방향으로 이동하고, 온도를 낮추면 반대 방향으로 평형이 이동합니다.

화학 반응의 평형에 영향을 미치는 요인의 변화로 인해 평형이 변화를 약화시키는 방향으로 이동하게 됩니다.