모두 화합물이다

전해질은 수용액이나 용융 상태에서 전기를 전도할 수 있습니다. 비전해질은 수용액이나 용융상태에서 전기를 전도하지 않습니다.

전해질은 수용액이나 용융 상태에서 스스로 이온화될 수 있습니다. 비전해질은 수용액이나 용융상태에서 스스로 이온화할 수 없으며 분자형태로 존재한다.

전해질

비전해질

혼합물

순수한 물질

NaCl 고체를 물에 첨가하면 물 분자의 작용으로 Na﹢ 및 Cl﹣가 NaCl 고체 표면에서 떨어져 나와 물 속으로 들어가며 수화된 나트륨 이온과 하이드로늄 이온을 자유롭게 이동할 수 있습니다.

NaCl 고체를 가열하여 녹이면 온도가 높아짐에 따라 이온의 이동이 가속화되어 이온 간의 상호 작용을 극복하고 자유롭게 이동할 수 있는 Na﹢ 및 Cl﹣가 생성됩니다.

물에서 완전히 이온화될 수 있는 전해질

강산: H2SO4, HCl, HNO3, NBr, HClO2 등 강염기: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 등 대부분의 염: NaCl, AgCl, BaSO4 등 활성 금속 산화물

물에서 완전히 이온화될 수 없는 전해질

약산: CH3COOH, HClO, H2CO3, H2SO3 등 약한 염기: NH3·H2O 극소량의 염: Pb(CH3COO)2 등 비금속 산화물: H2O

① 객관적인 사실에 맞춰 이온이 가지고 있는 전하의 종류와 개수를 정확하게 표시 ②질량 보존, 즉 이온화 방정식의 좌변과 우변의 원소는 같은 종류이고, 원자나 원자단의 수는 같다. ③전하 보존, 즉 등호 양쪽에 있는 양전하와 음전하의 총 개수가 같고 해는 중성이다. ④이온화식을 작성할 때 강한 전해질은 "=", 약한 전해질은 "⇋"를 사용한다.

① 황산(H2SO4) H2SO4=2H﹢SO4﹣ ②수산화나트륨(NaOH) NaOH=Na﹢OH﹣ ③황산나트륨(Na2SO4) Na2SO4=2Na﹢SO4﹣ ④황산수소나트륨은 수용액에서 이온화한다 NaHSO4=Na﹢ H﹢ SO42﹣ ⑤황산수소나트륨은 용융상태에서 이온화 녹다 NaHSO4=Na﹢ HSO4﹣ ⑥중탄산나트륨은 수용액에서 이온화됩니다. NaHCO3=Na﹢HCO3﹣

HCl HNO3 H2SO4

NaOH 코 바(OH)2