心智圖資源庫 化学高一必修
本課程以物質科學的覈心概念為脈絡。 首先通過原子說與定比定律、倍比定律,建立物質組成的定量認知; 結合氣體反應體積定律與原子量、莫耳數計算,深化對化學反應規律的理解。 隨後探究原子結構(如電子排列)與元素週期表的邏輯關聯,揭示物質構造(離子鍵、共價鍵)對反應特性的影響。 最終綜合知識,分析物質組成、結構與其反應現象(如燃燒、置換)的內在聯系,構建化學學習的系統性框架。
揭開面紗——物质加水后的反应探究
第五张有机化合物——有机化合物知识体系
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水溶液
化學高一必修
定比定律、倍比定律、原子說、氣體反應體積定律
定比:化合物恆以固定比例(質量)組成
倍比:一項的質量固定,則另一項的質量呈簡單整數比
原子說:1.原子是構成一切物質基木粒子,原子不能再分割 2. 相同原子具有相同質量及化學性質。 3. 不同原子以簡單的整數比,形成化合物。
氣體反應體積定律:同溫、同壓下,氣體的體積比等於分子數比(莫耳數比)。
物質的組成
三態變化和相圖(圖表分析)
原子量與莫耳數
莫耳濃度(M)=莫耳數(mole)÷公升(L)
溶質重=溶液質量(M)×重量百分率濃度 (%)
原子的結構、元素週期表(要背!)
物質的構造與反應
化學鍵
共價鍵(非金+非金)
離子鍵(金+非金)
金屬鍵(金+金)
路易斯結構(延伸補充:軌域)
示性式
結構式
實驗式
電子點式
反應熱
溶液與反應
氧化還原反應
得e-:氧化、本身還原劑
失e-:還原、本身氧化劑
酸鹼反應(只教判斷)
溶液
真溶液
膠體溶液
廷得耳效應(粒子大有縫隙)
布朗運動(不沉澱、不規則運動)
膠體粒子帶有電荷(不沉澱、有離子)
生活中的化學
藥物與界面活性劑
消炎藥
磺胺類
青黴素
胃藥(制酸)
止痛劑
阿斯匹靈(乙醯柳酸)
普拿疼(乙醯胺酚)
水質、空氣的淨化