Galleria mappe mentale Alcool, fenolo, etere
Mappa mentale di alcoli, fenoli ed eteri di chimica organica. Condivisione di materiali di revisione essenziali. Utilizzato per la revisione e l'anteprima per migliorare l'efficienza dell'apprendimento.
Modificato alle 2024-04-09 11:05:20Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
Questa è una mappa mentale su una breve storia del tempo. "Una breve storia del tempo" è un'opera scientifica popolare con un'influenza di vasta portata. Non solo introduce i concetti di base della cosmologia e della relatività, ma discute anche dei buchi neri e dell'espansione dell'universo. questioni scientifiche all’avanguardia come l’inflazione e la teoria delle stringhe.
Dopo aver letto "Il coraggio di essere antipatico", "Il coraggio di essere antipatico" è un libro filosofico che vale la pena leggere. Può aiutare le persone a comprendere meglio se stesse, a comprendere gli altri e a trovare modi per ottenere la vera felicità.
"Il coraggio di essere antipatico" non solo analizza le cause profonde di vari problemi nella vita, ma fornisce anche contromisure corrispondenti per aiutare i lettori a comprendere meglio se stessi e le relazioni interpersonali e come applicare la teoria psicologica di Adler nella vita quotidiana.
Alcool, fenolo, etere
alcol
Classificazione e denominazione
nomenclatura comune
nomenclatura sistematica
alcol insaturo
Poliolo
Proprietà fisiche
Punto di ebollizione: 1. Il punto di ebollizione dell'alcol è superiore a quello degli alcani con massa molecolare relativa simile 2. Il punto di ebollizione dell'alcol polivalente è superiore al punto di ebollizione dell'alcol monovalente con massa molecolare relativa simile 3. Tra gli isomeri degli alcoli, l'alcol monovalente primario ha il punto di ebollizione più alto (alcol secondario, catena ramificata terziaria, punto di ebollizione più basso) 4 Il gruppo alchilico ostacola la formazione di legami idrogeno, così come aumenta la massa molecolare relativa, i punti di ebollizione degli alcoli, gli idrocarburi alogenati e gli alcani sono più vicini (i punti di ebollizione degli alcoli aumentano all'aumentare della massa molecolare relativa)
Solubilità in acqua: metile, etilene, alcol propilico e acqua sono miscibili in qualsiasi proporzione. A partire dal butanolo, la solubilità in acqua si indebolisce gradualmente (il gruppo alchilico aumenta e la solubilità diminuisce. Il motivo è lo stesso di 4) (più gruppi idrossilici, maggiore è la solubilità)
Poiché l’alcol ha un gruppo ossidrile, forma legami idrogeno con l’acqua ed è miscibile con acqua × Gli alcoli superiori sono difficili da sciogliere in acqua
proprietà chimiche
L'O nel gruppo ossidrile è ibridato sotto forma di sp3 disuguale (tranne quando il gruppo ossidrile è direttamente collegato all'atomo di carbonio del doppio legame - enolo, O è ibridato sp2)
Acido: Reagisce con i metalli attivi
La rottura dell'H riflette l'acidità: O e H sono legami polari e sono facili da rompere
H2O acida>L'alcol metile è un sostituente donatore di elettroni, che indebolisce la polarità dei legami O e H.
Maggiore è il numero di gruppi metilici, più lenta è la reazione
Più forte è il sale e l'alcalinità corrispondenti (acido debole e alcali forti)
Reazione di idrolisi dell'alcossido di sodio: l'alcol e l'idrossido di sodio non possono reagire (l'acido debole non genera acido forte)
L'alcol può essere sciolto in un acido forte (la reazione chimica produce sale)
Sostituzione nucleofila con acido idroalico concentrato
HI ha maggiori probabilità di rompere i legami e ha una reazione nucleofila più attiva con l'alcol, quindi lo ione I negativo è più nucleofilo.
Per lo stesso acido idroalico, l'attività di reazione è: alcol terziario > alcol secondario > alcol primario - più stabile è il carbocatione intermedio prodotto dalla reazione, maggiore è l'attività del reagente e più veloce è la reazione
Meccanismo di reazione 1: sostituzione nucleofila SN1 - come alcoli terziari e acidi idroalici
Meccanismo di reazione 2: procedere secondo il meccanismo di reazione SN2 - come alcoli primari e acidi idroalinici
identificare
Il reagente di Lucas (Zncl2 anidro disciolto in acido cloridrico concentrato) identifica gli alcoli primari, secondari e terziari con meno di 6 atomi di carbonio.
HI HBr può reagire con vari alcoli senza catalisi, mentre Hcl richiede catalisi
-Più stabile è il carbocatione intermedio generato dalla reazione, maggiore è l'attività dei reagenti e più veloce è la reazione.
Principio: gli alcoli con meno di 6 atomi di carbonio possono essere disciolti nel reagente Lucas
Identificazione degli alcoli monovalenti e degli alcoli polivalenti
Gli alcoli terziari possono essere distinti dagli alcoli primari o secondari dal cambiamento di colore dell'agente ossidante (gli alcoli terziari non subiscono reazioni di ossidazione)
Reagisce con gli alogenuri di fosforo e il cloruro di tionile
Alcalino: reazione di esterificazione
Reagisce con acidi inorganici e organici contenenti ossigeno e anidridi acide per disidratarsi per formare esteri
reazione di disidratazione
disidratazione intramolecolare
Segui le regole di Zaichev
Meccanismo di reazione E1-velocità di reazione: alcol terziario>alcol secondario>alcol primario
Disidratazione intermolecolare-sostituzione nucleofila
Procedere secondo il meccanismo di reazione di SN2: gli alcoli primari e gli alcoli secondari svolgono principalmente questa reazione, gli alcoli terziari sono difficili da
deidrogenazione ossidativa
Ossidazione
Gli alcoli terziari possono essere distinti dagli alcoli primari o secondari dal cambiamento di colore dell'agente ossidante (gli alcoli terziari non reagiscono)
Deidrogenazione
fenolo
nome
In questo momento non c'è fenolo e il gruppo ossidrile è espresso come sostituente.
Proprietà fisiche
Il fenolo è un solido incolore, acido, noto anche come acido carbolico
Può essere ossidato dall'aria in rosa e trasformarsi in rosso intenso per lungo tempo
Può formare legami idrogeno intermolecolari e può formare legami idrogeno con l'acqua, quindi ha solubilità in acqua
proprietà chimiche
Proprietà strutturali: O è ibridato SP2 e non partecipa all'orbitale P ibridato e alla coniugazione P-π dell'anello benzenico. Gli elettroni vengono trasferiti all'anello benzenico OH si rompe facilmente e ha una debole acidità.
Acido
Pertanto, la reazione tra acido carbonico e fenolato di sodio può produrre fenolo (l'acido forte produce acido debole)
Ci sono sostituenti che attraggono elettroni sull'anello aromatico - l'acidità è aumentata; ci sono sostituenti donatori di elettroni - l'acidità è indebolita;
Reazione cromatica: mostra un colore blu-viola con cloruro ferrico
La forma stabile enolo può anche reagire con il cloruro ferrico per produrre una reazione colorata
sostituzione elettrofila
Reazione di fenolo e acqua bromo
Il fenolo reagisce con il bromo nella soluzione CCL4 per ottenere monobromofenolo
Reagisce con l'acido nitrico diluito a temperatura ambiente per produrre o-nitrofenolo e p-nitrofenolo Se l'acido nitrico concentrato e l'acido solforico concentrato reagiscono per produrre 2,4,6 trinitrofenolo.
reazione di ossidazione
Il fenolo può essere ossidato a p-benzochinone (giallo) dagli ossidanti
etere
O nel legame etereo è ibridato con la disuguaglianza SP3
Classificazione
A seconda che i due gruppi idrocarburici legati al legame etereo siano uguali, si dividono in eteri singoli ed eteri misti.
A seconda che i due gruppi idrocarburici legati al legame etereo abbiano anelli aromatici, si dividono in eteri alifatici ed eteri aromatici.
nome
Gli eteri ciclici prendono il nome da "epossialcano"
Proprietà fisiche
L'etere metilico e l'etere metil etilico sono gassosi. La maggior parte degli eteri sono liquidi.
Basso punto di ebollizione, scarsa solubilità in acqua tranne l'etere ciclico e l'etere corona
proprietà chimiche
Andare! ! ! ! ! ! ! !