Tous sont des composés

Les électrolytes peuvent conduire l'électricité dans des solutions aqueuses ou à l'état fondu Les non-électrolytes ne conduisent pas l'électricité dans les solutions aqueuses ou à l'état fondu

Les électrolytes peuvent s'ioniser en solution aqueuse ou à l'état fondu Les non-électrolytes ne peuvent pas s'ioniser en solution aqueuse ou à l'état fondu et existent sous forme moléculaire

électrolyte

non-électrolytes

mélange

Substance pure

Lorsque le solide NaCl est ajouté à l'eau, sous l'action des molécules d'eau, Na﹢ et Cl﹣ se détachent de la surface du solide NaCl et pénètrent dans l'eau, où ils peuvent déplacer librement les ions sodium hydratés et les ions hydronium.

Lorsque le solide NaCl est chauffé et fondu, le mouvement des ions s'accélère à mesure que la température augmente, surmontant l'interaction entre les ions et produisant du Na﹢ et du Cl﹣ qui peuvent se déplacer librement.

Un électrolyte qui peut complètement s'ioniser dans l'eau

Acide fort : H2SO4, HCl, HNO3, NBr, HClO2, etc. Base forte : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc. La plupart des sels : NaCl, AgCl, BaSO4, etc. oxyde métallique actif

Électrolytes qui ne peuvent pas être complètement ionisés dans l'eau

Acides faibles : CH3COOH, HClO, H2CO3, H2SO3, etc. Base faible : NH3·H2O Très peu de sels : Pb(CH3COO)2, etc. Oxyde non métallique : H2O

① Conformément aux faits objectifs, étiquetez correctement le type et le nombre de charges portées par les ions ②Conservation de la masse, c'est-à-dire que les éléments des côtés gauche et droit de l'équation d'ionisation sont du même type et que le nombre d'atomes ou de groupes atomiques est égal ③Conservation des charges, c'est-à-dire que le nombre total de charges positives et négatives des deux côtés du signe égal est égal et la solution est neutre ④Lors de l'écriture de l'équation d'ionisation, utilisez "=" pour les électrolytes forts et "⇋" pour les électrolytes faibles.

① Acide sulfurique (H2SO4) H2SO4=2H﹢SO4﹣ ②Hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH=Na﹢OH﹣ ③Sulfate de sodium (Na2SO4) Na2SO4=2Na﹢SO4﹣ ④Le bisulfate de sodium s'ionise en solution aqueuse NaHSO4=Na﹢ H﹢ SO42﹣ ⑤Le bisulfate de sodium s'ionise à l'état fondu fondre NaHSO4=Na﹢ HSO4﹣ ⑥Le bicarbonate de sodium s'ionise en solution aqueuse NaHCO3=Na﹢ HCO3﹣

HCl HNO3 H2SO4

NaOH KOH Ba(OH)2