Galeria de mapas mentais Química - Compostos Orgânicos Comuns
Este é um mapa mental sobre química - compostos orgânicos comuns. Possui introdução detalhada e conhecimento abrangente. Espero que possa ser útil para todos!
Editado em 2024-01-20 21:01:59Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
Microbiologia medica, Infezioni batteriche e immunità riassume e organizza i punti di conoscenza per aiutare gli studenti a comprendere e ricordare. Studia in modo più efficiente!
La teoria cinetica dei gas rivela la natura microscopica dei fenomeni termici macroscopici e le leggi dei gas trovando la relazione tra quantità macroscopiche e quantità microscopiche. Dal punto di vista del movimento molecolare, vengono utilizzati metodi statistici per studiare le proprietà macroscopiche e modificare i modelli di movimento termico delle molecole di gas.
Este é um mapa mental sobre uma breve história do tempo. "Uma Breve História do Tempo" é um trabalho científico popular com influência de longo alcance. Ele não apenas introduz os conceitos básicos da cosmologia e da relatividade, mas também discute os buracos negros e a expansão. Do universo. questões científicas de ponta, como inflação e teoria das cordas.
compostos orgânicos
Hidrocarbonetos
Alcanos (hidrocarbonetos saturados)
propriedades físicas
estrutura
ligação simples
saturação
Cada átomo de carbono forma uma estrutura tetraédrica com outros átomos
Fórmula geral de alcanos de cadeia
CnH2n 2(n>=1)
solubilidade
Dificilmente solúvel em água
Facilmente solúvel em solventes orgânicos como gasolina
propriedades quimicas
estabilidade
Geralmente não reage com oxidantes fortes, como ácidos e álcalis fortes ou permanganato de potássio.
Inflamabilidade
Alcanos podem queimar
Fórmula de combustão
CnH (2n 2) [(3n 1)/2]O2 — Incendiar —> nCO2 (n 1)H2O
Metano (a composição molecular mais simples entre os hidrocarbonetos)
Estrutura espacial
Representado usando o modelo ball-and-stick e o modelo de preenchimento de espaço
propriedades físicas
Gás incolor e inodoro
propriedades quimicas
O metano puro queima no ar:
Reação de cloração:
Benzeno (hidrocarboneto insaturado)
Descoberto por Faraday em 1825
Estrutura: Estrutura hexagonal regular planar
Seis dos átomos de carbono têm exatamente as mesmas ligações entre si
Diferente da típica ligação simples carbono-carbono e diferente da típica ligação dupla carbono-carbono
Alcenos (hidrocarbonetos insaturados)
Etileno
propriedades físicas
Gás inflamável incolor e levemente odorífero
Quase insolúvel em água
Um pouco menos denso que o ar
estrutura
estrutura do avião espacial
2 C e 4 H são coplanares
Ângulo de ligação: 120°
propriedades quimicas
reação de oxidação
Despeje a solução de permanganato de potássio
A solução roxa de permanganato de potássio desaparece
queimar em oxigênio
Emite muito calor e a chama brilha mais forte que o etano, com fumaça preta.
reação de adição
Reação de adição com água de bromo:
Descoloração do bromo em solução de tetracloreto de carbono
Reação de polimerização (reação de polimerização por adição)
nCH2=CH2—catalisador—>-[-CH2-CH2-]-n
usar
Regulador de crescimento vegetal, usado como agente de amadurecimento de frutas
Matérias-primas básicas utilizadas para fazer plásticos, fibras sintéticas, solventes orgânicos, etc.
Alcinos (hidrocarbonetos insaturados)
Acetileno (gás carboneto)
propriedades físicas
Gás inflamável incolor e inodoro
estrutura
estrutura linear
Ângulo de ligação: 180°
Etanol (álcool)
propriedades físicas
Líquido incolor e transparente com fragrância especial
volátil
Menos denso que a água
Pode dissolver uma variedade de substâncias inorgânicas e orgânicas
Miscível com água em qualquer proporção
propriedades quimicas
grupo funcional
Hidroxi(-OH)
Queima facilmente no ar, produzindo uma chama azul clara e liberando muito calor.
Reação de deslocamento com Na
Aquecimento com catalisador
Reage com o oxigênio sob a ação de um catalisador para produzir acetaldeído
usar
Lâmpada de álcool, combustível do motor de combustão interna
Solução médica de etanol 75%, esterilização e desinfecção
Ácido acético
nome comum
ácido acético
O ácido acético puro também é chamado de ácido acético glacial
propriedades físicas
Líquido incolor com odor forte e pungente
Facilmente solúvel em água e etanol
Quando a temperatura é tão baixa quanto 16,7°C, o ácido acético se condensará em cristais de gelo
propriedades quimicas
grupo funcional
Carboxila (-COOH)
Ligeiramente ácido
reação de esterificação
A reação entre ácido e álcool para formar éster e água
O ácido acético reage com o etanol para formar acetato de etila e água
indústria química
Petroquímica
A indústria petroquímica é uma indústria que produz produtos químicos a partir do petróleo ou gás natural como matéria-prima.
O petróleo não processado é chamado de petróleo bruto. (uma mistura de vários hidrocarbonetos)
Destilação fracionada de petróleo: Processo no qual o petróleo pode ser dividido em produtos de destilação com diferentes faixas de ponto de ebulição através de uma torre de fracionamento.
Destilados leves: gás de petróleo, gasolina
Destilados médios: querosene, diesel
Frações pesadas: óleo lubrificante, parafina, asfalto
Craqueamento de petróleo: quebra de hidrocarbonetos com grande massa molecular relativa e alto ponto de ebulição em hidrocarbonetos com pequena massa molecular relativa e baixo ponto de ebulição.
Craqueamento de petróleo: quebra de hidrocarbonetos com moléculas de cadeia longa em hidrocarbonetos de moléculas pequenas de cadeia curta, como etileno e propileno
Indústria química de carvão
A indústria química do carvão refere-se à indústria que converte o carvão em produtos gasosos, líquidos e sólidos por meio de métodos químicos e, em seguida, o processa em uma série de produtos químicos.
Liquefação de carvão: Método de processamento no qual o carvão é transformado em pó, misturado com algum óleo combustível e hidrogenado sob a ação de um catalisador para obter petróleo artificial.
Gaseificação de carvão: Método de processamento no qual o carvão é parcialmente oxidado na ausência de oxigênio para produzir gás inflamável e é obtido gás de gasoduto urbano.
Retorta de carvão: O processo de isolar o carvão do ar e intensificar o calor para decompô-lo e produzir coque, alcatrão de carvão, amônia bruta, gás de coqueria, etc.
Coque: indústria metalúrgica e produção de carboneto de cálcio
Alcatrão de carvão: Matérias-primas químicas como benzeno, fenol, asfalto, etc. podem ser obtidas por fracionamento
Gás de coqueria: Os principais componentes são hidrogênio, metano, etc., que podem ser usados como combustível e matéria-prima química
Amônia bruta: fabricação de fertilizante nitrogenado
Aqueça coque e cal viva em um forno elétrico de alta temperatura:
O carboneto de cálcio (carboneto) reage com a água:
Materiais poliméricos orgânicos - plásticos
termoplástico
polipropileno
PVC
plástico termofixo
Plástico fenólico
Plástico uréia-formaldeído
plástico geral
Poliuretano
polietileno
Plásticos de engenharia
policarbonato
Resina ABS
nutrientes básicos
açúcar
Fórmula geral
Cn(H2O)m
amido
Fica azul quando exposto ao iodo
sacarose amido celulose
Reação de hidrólise
O ácido sulfúrico diluído é usado como catalisador, aquecido e hidrolisado em glicose
efeito
Fornece energia ao corpo humano
Fibra promove digestão e excreção
produção de vinho
Monossacarídeo C6H12O6
glicose
grupo funcional
Hidroxila (-OH)
Grupo aldeído (-CHO)
reação de oxidação
teste
Teste com papel de teste de glicose
frutose
Dissacarídeo C12H22O11
sacarose
maltose
Polissacarídeo (C6H10O5)n
amido
O amido fica azul quando exposto à água do lago e desaparece quando o amido salivar é adicionado.
A adição de amido salivar reage para produzir uma substância que pode reagir com a suspensão de hidróxido de cobre recém-preparada para formar um precipitado vermelho-tijolo.
celulose
compostos poliméricos naturais
graxa
composição
Ésteres formados a partir de ácidos graxos superiores e glicerol (glicerol)
Fórmula geral
Ácidos graxos superiores
Ácidos graxos saturados: Os grupos de hidrocarbonetos contidos são saturados
Ácidos graxos insaturados: grupos de hidrocarbonetos contendo ligações insaturadas
Reação de hidrólise
reação de saponificação
Hidrolisado em condições alcalinas
Sais de ácidos graxos superiores e glicerina
proteína
Reação de hidrólise
Produto final: aminoácidos
Estrutura simplificada
transexual
As proteínas se deformarão e coagularão sob a ação do calor, ácidos, álcalis, sais de metais pesados, raios ultravioleta, etc., e perderão atividade biológica.
Salgando
Adicionar solução salina concentrada à proteína pode reduzir a solubilidade da proteína e causar sua precipitação
reação de cor
A proteína fica amarela quando exposta ao ácido nítrico concentrado
A diferença entre reação de substituição e reação de adição
Definição de reação de substituição: Uma reação na qual um átomo ou grupo atômico em uma molécula orgânica é substituído por outro átomo ou grupo atômico.
Comparação de tipos: Muitos livros de referência comparam-na frequentemente a uma reação de deslocamento, quando na verdade é mais semelhante a uma reação de metátese.
Definição de reação de adição: Uma reação na qual átomos de carbono insaturados em moléculas orgânicas são diretamente combinados com outros átomos ou grupos atômicos para formar novas substâncias.
Comparação de tipos: Do ponto de vista do tipo de substância, é semelhante a uma reação química.
A característica é que as ligações duplas tornam-se ligações simples e a insaturação torna-se saturação.
Fórmula Kekule do benzeno
Compostos orgânicos contendo apenas dois elementos, carbono e hidrogênio, são chamados hidrocarbonetos/hidrocarbonetos