Galeria de mapas mentais Álcool, fenol, éter
Mapa mental de álcoois, fenóis e éteres de química orgânica Compartilhamento de materiais de revisão essenciais Usado para revisão e visualização para melhorar a eficiência do aprendizado.
Editado em 2024-04-09 11:05:20이것은 (III) 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제에 대한 마인드 맵이며, 주요 함량은 다음을 포함한다 : 저산소증-유도 인자 프롤릴 하이드 록 실라 제 억제제 (HIF-PHI)는 신장 빈혈의 치료를위한 새로운 소형 분자 경구 약물이다. 1. HIF-PHI 복용량 선택 및 조정. Rosalasstat의 초기 용량, 2. HIF-PHI 사용 중 모니터링, 3. 부작용 및 예방 조치.
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Álcool, fenol, éter
álcool
Classificação e nomenclatura
nomenclatura comum
nomenclatura sistemática
álcool insaturado
Poliol
propriedades físicas
Ponto de ebulição: 1. O ponto de ebulição do álcool é superior ao dos alcanos com massa molecular relativa semelhante 2. O ponto de ebulição do álcool polihídrico é superior ao ponto de ebulição do álcool monovalente com massa molecular relativa semelhante 3. Entre os isômeros. dos álcoois, o álcool monovalente primário tem o ponto de ebulição mais alto (álcool secundário, cadeia ramificada terciária, ponto de ebulição mais baixo) 4 O grupo alquil impedirá a formação de ligações de hidrogênio, de modo que à medida que a massa molecular relativa aumenta, os pontos de ebulição dos álcoois, hidrocarbonetos halogenados e alcanos estão mais próximos (os pontos de ebulição dos álcoois aumentam à medida que a massa molecular relativa aumenta)
Solubilidade em água: Metil, etileno, álcool propílico e água são miscíveis em qualquer proporção A partir do butanol, a solubilidade em água enfraquece gradualmente (o grupo alquil aumenta e a solubilidade diminui. A razão é a mesma que 4) (quanto mais grupos hidroxila, quanto maior a solubilidade)
Como o álcool tem um grupo hidroxila, ele forma ligações de hidrogênio com a água e é miscível com água × Álcoois superiores são difíceis de dissolver em água
propriedades quimicas
O O no grupo hidroxila é hibridizado na forma de sp3 desigual (exceto quando o grupo hidroxila está diretamente conectado ao átomo de carbono da ligação dupla - enol, O é hibridizado com sp2)
Ácido: Reage com metais ativos
Quebrar H reflete acidez - O e H são ligações polares e fáceis de quebrar
Ácido H2O>Álcool-metil é um substituinte doador de elétrons, que enfraquece a polaridade das ligações O e H.
Quanto mais grupos metila, mais lenta será a reação
Quanto mais forte for o sal e a alcalinidade correspondentes (ácido fraco e álcali forte)
Reação de hidrólise do alcóxido de sódio: Álcool e hidróxido de sódio não podem reagir (ácido fraco não gera ácido forte)
O álcool pode ser dissolvido em ácido forte (a reação química produz sal)
Substituição nucleofílica com ácido hidrohálico concentrado
O HI tem maior probabilidade de quebrar ligações e tem uma reação nucleofílica mais ativa com o álcool, então o íon negativo I é mais nucleofílico.
Para o mesmo ácido hidrohálico, a atividade da reação é: álcool terciário > álcool secundário > álcool primário - quanto mais estável o carbocátion intermediário produzido pela reação, maior será a atividade do reagente e mais rápida será a reação.
Mecanismo de reação 1: substituição nucleofílica SN1 - como álcoois terciários e ácidos hidro-hálicos
Mecanismo de reação 2: proceda de acordo com o mecanismo de reação SN2 - como álcoois primários e ácidos hidro-hálicos
identificar
O reagente de Lucas (Zncl2 anidro dissolvido em ácido clorídrico concentrado) identifica álcoois primários, secundários e terciários com menos de 6 átomos de carbono.
HI HBr pode reagir com vários álcoois sem catálise, enquanto Hcl requer catálise
-Quanto mais estável for o intermediário de carbocátion gerado pela reação, maior será a atividade dos reagentes e mais rápida será a reação.
Princípio: Álcoois com menos de 6 átomos de carbono podem ser dissolvidos no reagente de Lucas
Identificação de álcoois monohídricos e álcoois polihídricos
Os álcoois terciários podem ser distinguidos dos álcoois primários ou secundários pela mudança de cor do agente oxidante (os álcoois terciários não sofrem reações de oxidação)
Reage com haletos de fósforo e cloreto de tionila
Alcalina: reação de esterificação
Reage com ácidos inorgânicos e orgânicos contendo oxigênio e anidridos ácidos para desidratar e formar ésteres
reação de desidratação
desidratação intramolecular
Siga as regras de Zaichev
Mecanismo de reação E1 - taxa de reação: álcool terciário> álcool secundário> álcool primário
Desidratação intermolecular-substituição nucleofílica
Proceda de acordo com o mecanismo de reação de SN2 - álcoois primários e álcoois secundários realizam principalmente esta reação, álcoois terciários são difíceis de
desidrogenação oxidativa
Oxidação
Os álcoois terciários podem ser distinguidos dos álcoois primários ou secundários pela mudança de cor do agente oxidante (os álcoois terciários não reagem)
Desidrogenação
fenol
nome
Neste momento, não há fenol e o grupo hidroxila é expresso como um substituinte.
propriedades físicas
O fenol é um sólido incolor, ácido, também conhecido como ácido carbólico
Pode ser oxidado pelo ar em rosa e ficar vermelho escuro por muito tempo
Pode formar ligações de hidrogênio intermoleculares e pode formar ligações de hidrogênio com água, por isso tem solubilidade em água
propriedades quimicas
Propriedades estruturais: O é hibridizado com SP2 e não participa do orbital P hibridizado e da conjugação P-π do anel de benzeno. Os elétrons são transferidos para o anel de benzeno. OH é facilmente quebrado e tem acidez fraca.
Ácido
Portanto, a reação entre o ácido carbônico e o fenolato de sódio pode produzir fenol (ácido forte produz ácido fraco)
Existem substituintes retiradores de elétrons no anel aromático - a acidez é aumentada; existem substituintes doadores de elétrons - a acidez é enfraquecida;
Reação de cor: mostra cor azul-púrpura com cloreto férrico
A forma enol estável também pode reagir com cloreto férrico para produzir uma reação colorida.
substituição eletrofílica
Reação de fenol e água de bromo
O fenol reage com o bromo na solução CCL4 para obter monobromofenol
Ele reage com ácido nítrico diluído à temperatura ambiente para produzir o-nitrofenol e p-nitrofenol. Se o ácido nítrico concentrado e o ácido sulfúrico concentrado reagem para produzir 2,4,6 trinitrofenol.
reação de oxidação
O fenol pode ser oxidado em p-benzoquinona (amarelo) por oxidantes
éter
O na ligação éter é hibridizado com a desigualdade SP3
Classificação
Dependendo se os dois grupos hidrocarbonetos ligados à ligação éter são iguais, eles são divididos em éteres simples e éteres mistos.
Dependendo se os dois grupos hidrocarbonetos ligados à ligação éter possuem anéis aromáticos, eles são divididos em éteres alifáticos e éteres aromáticos.
nome
Os éteres cíclicos recebem o nome de "epoxialcano"
propriedades físicas
O éter metílico e o éter metiletílico são gasosos.
Baixo ponto de ebulição, pequena solubilidade em água, exceto éter cíclico e éter coroa
propriedades quimicas
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