A força depende de quão fácil é a quebra de H-O, ou seja, se o grupo conectado a -OH atrai ou empurra elétrons (fenol>H2O>HO-R)

O anel de benzeno forma um sistema conjugado com O, absorvendo elétrons de O e ajudando O a absorver elétrons de H.

H não absorve nem dá elétrons

Grupo hidrocarboneto doa elétrons

Quanto maior o grupo hidrocarboneto, mais forte será o efeito de empurrar elétrons e mais fraca será a acidez do álcool: metanol > álcool primário > álcool secundário > álcool terciário

Alcóxido de sódio: sólido incolor, usado como base em síntese orgânica, alcalino: RONa>NaOH (julgamento por baixa eletronegatividade)

Álcool Ácido Forte/Ácido de Lewis (Contendo Orbitais Vazios) -> Sal de Ametista (Dissolvido em Ácido)

O fornece um par solitário de elétrons para formar uma ligação de coordenação com o ácido

-OH2 no sal de alumínio é fácil de perder, tornando a ligação C-O fácil de quebrar, então as reações de substituição e eliminação geralmente usam ácidos como catalisadores

Evita a produção de C e nenhum rearranjo, podendo ser usado para preparar hidrocarbonetos halogenados de alta pureza

Ordem de atividade H-X: HI>HBr>HCl>>HF

substituição nucleofílica

140 ℃ forma em éter

Alceno formador de 170 ℃

Geralmente ocorre apenas desidratação em alcenos

R-CH2-CH2-OH H ——>R-CH2-CH2-OH2 ——>R-CH2-CH2 ——>RCH=CH2

不能用醇和卤代烃制备，酸性:HO-H>RO-H，R-X只能水解（碱性条件），不能醇解

Hidrocarbonetos halogenados terciários

C=CX/ph-X

X não está animado

Álcool-ácido primário

Álcool-cetona secundária

Álcool terciário - não oxidado (igual à oxidação do anel de benzeno a-H)

Cr: 6 (laranja) 3 (verde escuro)

Não oxida ligações duplas

Oxida apenas o grupo hidroxila em grupo cetona carbonila

O HIO4 é extremamente oxidante, quebrando diretamente o CC conectado ao -OH, e cada fratura se combinará com um -OH e então perderá água.