Amidas éster amidas: los fármacos lactámicos éster amida se hidrolizan para generar los ácidos y aminas correspondientes o se hidrolizan para desbloquear el anillo.

Urea e hidantoínas: también se pueden hidrolizar fármacos que contienen urea, como barbitúricos, fenitoína, cafeína, tolbutamida y otros ureidos.

Hidrazidas: Por ejemplo, la isoniazida genera ácido isonicotínico e hidrazina después de la hidrólisis.

Éster fenólico＞éster de alcohol＞ureida＞hidrazida＞amida

La velocidad de hidrólisis depende de la densidad de la nube de electrones de los átomos de carbono en la base de carbono.

Si hay una gran sustitución de espacio en ambos lados del grupo de carbono del éster o amida, la velocidad de hidrólisis se ralentizará debido al impedimento estérico.

La presencia de agua es una condición necesaria para la reacción de hidrólisis. Los medicamentos que son fácilmente hidrolizables deben ser impermeables y resistentes a la humedad durante la producción, el almacenamiento y el uso, especialmente cuando la temperatura aumenta.

La reacción de hidrólisis de los ésteres es reversible y generalmente lenta.

La tasa de hidrólisis de los fármacos se acelera con el aumento de la temperatura de calentamiento. Cuanto más tiempo pasa, mayor es la descomposición.

El disolvente añadido al fármaco tiene un cierto impacto en la hidrólisis del fármaco.

Un diluyente inadecuado en el fármaco puede acelerar la hidrólisis del fármaco, por lo que debe elegirse con cuidado.

A menudo se añade EDTA-2Na (0,05%) a los medicamentos para ralentizar la hidrólisis.

Introducir la menor cantidad de humedad posible en el fármaco durante la producción y evitar la entrada de humedad externa durante el almacenamiento y uso es una de las formas de prevenir la hidrólisis del fármaco.

Para prevenir o retrasar la hidrólisis de los medicamentos, los procedimientos del proceso de producción de medicamentos preparados en soluciones acuosas deben cumplir estrictamente con los estándares de calidad de la Farmacopea, y el rango de valores de pH debe ajustarse y controlarse estrictamente.

Para prevenir o aliviar la hidrólisis de los fármacos, se debe controlar la temperatura durante la producción y el almacenamiento.

Después de ionizar el fármaco en agua, cuando la carga es la misma que la carga del ion con actividad de hidrólisis catalítica, agregar un soluto con una constante eléctrica mecánica puede aumentar la estabilidad y retrasar la hidrólisis.

Por ejemplo, agregar cloruro de sodio, un electrolito fuerte, a la inyección de sulfato de atropina puede aumentar la estabilidad y retrasar la hidrólisis.

Los fármacos con grupos aldehído tienen ciertas propiedades reductoras y pueden oxidarse.

El grupo hidroxilo de los alcoholes generalmente tiene una reducibilidad débil, pero cuando un grupo carbono, un grupo hidroxilo, un grupo amino, etc. están conectados a la cadena de carbono de un grupo hidroxilo alcohólico, su reducibilidad aumenta y es más fácil de oxidar, incluso por aire.

Los fármacos con grupos hidroxilo fenólicos tienen fuertes propiedades reductoras, especialmente los fármacos que contienen grupos hidroxilo polifenólicos.

Las grasas y los heterociclos aromáticos con grupos de azufre, enlaces disulfuro, heterociclos de azufre, etc. son todos reductores.

Los fármacos que contienen nitrógeno con bajo contenido de óxido, como las hidrazinas y las aminas, tienen ciertas propiedades reductoras.

se oxidan fácilmente.

Los medicamentos que contienen elementos metálicos con un número de oxidación bajo tienen propiedades reductoras y pueden oxidarse a iones metálicos con un número de oxidación alto o compuestos orgánicos metálicos con un número de oxidación alto.

Es causado básicamente por el oxígeno en el aire. El proceso de autooxidación de los radicales libres se observa principalmente en la reacción de deterioro durante el almacenamiento de medicamentos.

La mayoría de ellas son capas de óxido iónico causadas por oxidantes químicos, que se utilizan para la identificación cualitativa o la determinación del contenido en el análisis de drogas.

La presencia de oxígeno es una condición necesaria para la autooxidación de los fármacos. Durante el proceso de autooxidación, el oxígeno y los fármacos forman peróxidos, lo que provoca que los fármacos se deterioren.

La energía luminosa activa las moléculas de oxígeno en especies reactivas de oxígeno para catalizar la formación de radicales libres, desencadenando reacciones en cadena oxidativas de los fármacos y también provocando una degradación luminiscente.

La velocidad de reacción es realmente rápida cuando la temperatura aumenta. Esta es una regla general de las reacciones químicas, y la reacción de oxidación no es una excepción. La reacción de oxidación se acelera varias veces cuando la temperatura aumenta 10°C. Durante la producción y almacenamiento de medicamentos, se debe prestar atención al control de la temperatura.

Afecta el potencial redox de ciertos fármacos.

Afecta las reacciones posteriores de ciertos fármacos, provocando que se oxiden de forma irreversible.

Los iones metálicos provienen de materias primas, excipientes, recipientes o solutos y suelen catalizar la autooxidación de determinados fármacos.

La polaridad del disolvente tiene un cierto impacto en la autooxidación de algunos fármacos.

Agregar una sustancia reductora que sea más fuerte que el fármaco al fármaco hará que la sustancia reductora se oxide primero, evitando así que el fármaco se oxide con el aire. Este es uno de los principios de los antioxidantes.

Principalmente después de la absorción de fármacos semisólidos en solución, también puede ocurrir isomerización óptica debido a la influencia de otros factores.

Por ejemplo, la hiosciamina es una forma zurda, que se convertirá parcialmente en una forma diestra cuando se calienta, es decir, racemización.

De manera similar a la racemización, la diferencia es que el grupo de un solo átomo de carbono asimétrico entre los múltiples átomos de carbono asimétricos en la estructura sufre estereosterización.