Galerie de cartes mentales Chimie - Soufre, azote et leurs cycles
Il s'agit d'une carte mentale sur la chimie : le soufre, l'azote et leurs cycles. Elle résume les oxydes de soufre, les sulfates courants, cycle du soufre, Pluies acides, engrais azotés, Cycle de l'azote, etc.
Modifié à 2024-01-20 21:03:00Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
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Soufre, azote et leur cycle
Soufre
Soufre (soufre)
exister
état libre
Dans les cheminées volcaniques et les formations rocheuses de la croûte terrestre
état composé
sulfure
Pyrite (FeS₂), chalcopyrite (CuFeS₂), etc.
Sulfate
Gypse (CaSO₄·2H₂O), sel de Glauber (Na₂SO₄·10H₂O), etc.
propriétés physiques
Solide jaune ou jaune clair
Croustillant et facile à réduire en poudre
Insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool, facilement soluble dans le sulfure de carbone
Peut être utilisé pour laver les tubes à essai avec du soufre fixé sur la paroi intérieure*
propriétés chimiques
Réductibilité
Inflammabilité
Brûler dans l'air produit une flamme bleu clair ; brûler dans de l'oxygène pur produit une flamme bleu-violet vif.
Réagit avec les oxydants puissants
S 2H₂SO₄ (concentré) = 3SO₂↑ 2H₂O
Oxydant
Réagit avec les métaux à prix variable pour former des sulfures de faible valence
Réaction de chauffage avec l'hydrogène
Réaction avec une solution alcaline (oxydation et réduction)
3S 6NaOH (concentré) = △ = 2Na₂S Na₂SO₃ 3H₂O
oxydes de soufre
le dioxyde de soufre
propriétés physiques
Gaz toxique incolore et à odeur âcre
Plus dense que l'air
Facile à liquéfier
Facilement soluble dans l'eau, 1 volume d'eau peut dissoudre 40 volumes de dioxyde de soufre
Acide sulfureux : acide faible instable
propriétés chimiques
Propriété de blanchiment
Se combine avec certaines substances colorées (telles que la solution magenta) pour former des substances incolores instables
Redonner aux substances colorées leur couleur d'origine après avoir été chauffées
Solution magenta pour tester le SO₂ ; blanchiment industriel de la pâte à papier, de la laine, de la soie, des chapeaux de paille, etc.
Oxydant
Réductibilité
Réagir avec l'oxygène
Réagit avec l'eau bromée
SO₂ Br₂ 2H₂O=H₂SO₄ 2HBr
2CaO 2SO₂ O₂=2CaSO₄
Les propriétés des oxydes acides
Réagit avec l'eau
SO₂H₂O=H₂SO₃
Réagir avec la base
SO₂(moins) 2NaOH=Na₂SO₃ H₂O
SO₂ (passé) NaOH = NaHSO₃
SO₂ Ca(OH)₂=CaSO₃↓ H₂O
réagit avec les oxydes alcalins
CaOSO₂=CaSO₃
Réagir avec le sel
SO₂ Na₂CO₃=Na₂SO₃ CO₂
Analogie CO₂
trioxyde de soufre
propriétés physiques
Liquide huileux transparent incolore
Forte odeur irritante
propriétés chimiques
a. Réagit avec H₂O : SO₃ H₂O=H₂SO₄
b. Réaction avec CaO :
c. Réagit avec Ca(OH)₂ :
propriétés chimiques
Réagit avec l'eau
Réagit avec l'oxyde de calcium
SO₃ CaO = CaSO₄
réagit avec l'hydroxyde de calcium
SO₃ Ca(OH)₂ = CaSO₄ H₂O
acide sulfurique
propriétés physiques
Liquide huileux incolore, difficile à évaporer, à haute densité et point d'ébullition élevé
L'acide sulfurique concentré et l'eau sont miscibles dans n'importe quelle proportion et peuvent dégager une grande quantité de chaleur une fois dissous.
Méthode de dilution : versez lentement de l'acide sulfurique concentré dans l'eau le long de la paroi du récipient et remuez continuellement avec une tige de verre.
capacité d'absorption de l'eau
Gaz secs qui ne réagissent pas avec lui (dessicants acides courants)
Après avoir utilisé de l'acide sulfurique concentré, le bouchon de la bouteille doit être serré
propriétés chimiques
Déshydratation
Élimine les éléments hydrogène et oxygène de la matière organique dans un rapport de 2:1 pour générer du noir de carbone
Propriétés acides
L'acide sulfurique est un électrolyte fort et son équation d'ionisation en solution aqueuse est H₂SO₄=2H⁺ SO₄²⁻
Peut réagir avec des indicateurs, des métaux, des oxydes alcalins, des bases, des sels et d'autres substances
Forte propriété oxydante
Réaction avec des éléments métalliques : acide sulfurique concentré en métal → sulfate métallique de haute valence SO₂↑ H₂O
Réagit avec les métaux actifs : Zn 2H₂SO₄ SO₂↑ 2H₂O Lorsque l'acide sulfurique concentré se dilue, Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑ se produit.
Réagit avec les métaux inactifs : Cu 2H₂SO₄ (concentré) = CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O La réaction s'arrête lorsque l'acide sulfurique concentré se dilue.
A température ambiante, Fe et Al sont passivés par l'acide sulfurique concentré.
Réagit avec les éléments non métalliques
2P 5H₂SO₄ (concentré) = △ = 2H₂PO₄ 5SO₂↑ 2H₂O (l'acide formé est stable)
C 2H₂SO₄ (concentré) = △ = CO₂↑ 2SO₂↑ 2H₂O (l'acide formé est facile à décomposer)
S 2H₂SO₄ (concentré) = △ = 3SO₂↑ 2H₂O (réaction de neutralisation, l'acide sulfurique concentré ne peut pas oxyder le SO₂)
Utilisations de l'acide sulfurique
Préparation d'engrais, sulfates, acides volatils
Élimine les oxydes des surfaces métalliques
Utilisé pour le raffinage du pétrole, la fabrication d'explosifs, de pesticides, de colorants, etc., et est un réactif couramment utilisé dans les laboratoires
Inspection du SO₄²⁻
Principe de réaction : Ba²⁺ SO₄²⁻=BaSO₄↓
Réactifs utilisés : acide chlorhydrique dilué et solution de BaCl₂
Séquence de gouttes : ajoutez d'abord de l'acide chlorhydrique dilué, puis ajoutez la solution de BaCl₂ Cela peut être exprimé comme suit : Ajouter suffisamment d'acide chlorhydrique (acidification) au liquide d'essai → Prendre le liquide clair et ajouter goutte à goutte la solution de BaCl₂ → Si un précipité blanc est produit (déterminer s'il y a du SO₄²⁻)
Sulfates courants
cycle du soufre
pluie acide
Azote
Azote
propriétés physiques
Gaz incolore et inodore
Devient un liquide incolore à 101 kPa, -195,8°C
propriétés chimiques
Il est chimiquement inactif et est souvent utilisé comme réfrigérant pour les tests à basse température.
Souvent présent sous forme libre dans l’air
Fixation de l'azote
Le processus de conversion de l'azote libre présent dans l'air en azote combiné par des moyens naturels ou artificiels est appelé fixation de l'azote.
Fixation naturelle de l'azote
fixation biologique de l'azote
Réduit en ammoniaque sous l'action de la nitrogénase contenue dans les rhizobiums des légumineuses
Fixation de l'azote atmosphérique
En cas de décharge ou à haute température, de l'oxyde nitrique incolore est généré
L'oxyde nitrique est peu soluble dans l'eau et se combine facilement avec l'oxygène de l'air à température ambiante. Le dioxyde d'azote est un gaz brun rougeâtre avec une odeur âcre, toxique et facilement soluble dans l'eau.
fixation artificielle de l'azote
Engrais azoté
Ammoniac et ammoniac
propriétés physiques
Gaz incolore à odeur âcre
Facilement liquéfié après refroidissement ou pressurisation
Lorsque l’ammoniac liquide se vaporise, il absorbe une grande quantité de chaleur, provoquant une chute brutale de la température ambiante. C’est pourquoi l’ammoniac liquide est souvent utilisé comme réfrigérant.
Il est très soluble dans l'eau. À température et pression normales, 1 volume d'eau peut dissoudre environ 700 volumes d'ammoniac.
propriétés chimiques
L'ammoniac peut rendre la solution de test de phénolphtaléine rouge, indiquant que l'ammoniac est alcaline.
Engrais azoté ammoniacal
Sulfate d'ammonium (sulfate d'ammonium) Nitrate d'ammonium (nitrate d'ammonium)
Les sels d'ammonium sont des cristaux solubles dans l'eau et se décomposent facilement lorsqu'ils sont chauffés. Une fois décomposés, de l'ammoniac est généralement libéré.
Engrais azoté nitrate et acide nitrique
L'engrais azoté nitré est un engrais azoté dont le nitrate est le composant principal.
Acide nitrique (oxydant fort)
Urée
Cristaux blancs
soluble dans l'eau
La solution aqueuse est neutre
Peut être utilisé comme aliment complémentaire protéique pour les ruminants
L'azote contenu dans l'urée est converti en acides aminés par les micro-organismes présents dans l'estomac des ruminants et forme finalement des protéines tissulaires et des protéines du lait.
cycle de l'azote