Composés conducteurs d'électricité dans des solutions aqueuses ou à l'état fondu

Composés non conducteurs d'électricité en solution aqueuse ou à l'état fondu

concept

composé

concept

composé

Il y a des frais qui circulent librement

Il peut être complètement ionisé à la fois en solution aqueuse et à l'état fondu, produisant des ions positifs et négatifs en mouvement libre, qui peuvent conduire l'électricité.

Peut être ionisé dans une solution aqueuse pour produire des ions en mouvement libre qui peuvent conduire l'électricité

À l’état fondu, il ne peut pas s’ioniser et ne peut pas conduire l’électricité.

Il existe des électrons libres qui peuvent conduire l'électricité

Utilisez "=" pour vous connecter, comme CaCO₃ = Ca²⁺ CO₃²⁻

Utilisez "⇌" pour vous connecter, comme CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻

Ionisation des acides faibles polybasiques, écrite étape par étape : H₂CO₃ ⇌ H⁺ HCO₃⁻, HCO₃⁻ ⇌ H⁺ CO₃²⁻

Ionisation multiple de bases faibles, écrite en une seule étape : Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ 3OH⁻

L'ionisation des électrolytes faibles est un processus réversible

L'ionisation des électrolytes faibles est un processus endothermique

Le degré d'ionisation des électrolytes faibles est très faible

La force de l'électrolyte lui-même (à même concentration, plus l'acide (ou l'alcali) est fort, plus le degré d'ionisation est élevé)

Prenons comme exemple une solution de CH₃COOH à 0,1 mol/L : CH₃COOH ⇌ H⁺ CH₃COO⁻

Trois changements qui ne peuvent être directement expliqués par le principe du mouvement d'équilibre

Par exemple, si le pH mesuré d’une solution d’HA à 0,1 mol/L est > 1, alors l’HA est un acide faible.

Si la solution de NaA est mesurée comme étant alcaline, HA est un acide faible

Par exemple, si la solution HA avec pH = 2 est diluée 10 fois et que le pH de la nouvelle solution est < 3, alors HA est un acide faible.

Par exemple, si une solution de tournesol est versée dans la solution HA, la solution devient rouge, puis du NaA solide est ajouté ; Si la couleur de la solution devient plus claire, HA est un acide faible.

Prouve que l'électrolyte dans la solution n'est pas complètement ionisé ou qu'il existe un équilibre d'ionisation

Les électrolytes et les non-électrolytes font tous deux référence à des composés

Ce n’est pas parce qu’une solution aqueuse d’une substance peut conduire l’électricité que cette substance est un électrolyte.

Le degré d'ionisation de l'électrolyte n'est pas nécessairement lié à la conductivité de la solution

À propos du chlorure d'aluminium

Compréhension de l'équation d'ionisation "="

Équation d'ionisation pour les sels acides

Équation d'ionisation pour l'hydroxyde d'aluminium

L'électrolyte d'un composé covalent ne peut être ionisé que dans l'eau. Il n'y a pas d'eau dans l'acide acétique pur, c(H⁺) = 0. Après avoir ajouté de l'eau, l'acide acétique commence à s'ioniser, l'équilibre avance et c(H⁺ ) augmente avec l'ajout d'eau ; et D'un point de vue limite, lorsque de l'eau est ajoutée jusqu'à ce que la concentration d'acide acétique soit très faible, c(H⁺) sera donc très proche de 0, en regardant le milieu des deux extrémités ; , le processus de changement de c(H⁺) avec l'ajout d'eau est 0 → Grand → Petit (proche de 0)

La formule générale de réaction d’un acide fort à un acide faible

Acides faibles courants et leur acidité