Galleria mappe mentale 물질의 비밀
8학년 화학의 세 번째 단위에는 원자의 구성이 포함됩니다. 요소, 재료 구성 등의 표현 이 마인드맵이 도움이 되길 바랍니다!
물질의 구조와 원소 주기율표(화학)
화학 산과 염기 학습
화학관에 입장
1.1 물질의 분류 및 변형
산소
2 미생물군과 일반식품미생물
6미생물학적 테스트
생명의 화학적 기초
물리화학-전기화학
단백질 화학
물질의 비밀
원자의 구성
원자의 구조
톰슨
자두 푸딩 모델
러더퍼드
알파입자 충격 금박 실험
실험적 현상
대부분의 알파 입자는 금박을 원활하게 통과할 수 있습니다.
작은 부분이 편향됨
반송된 경우는 거의 없습니다.
이유
원자 내부에는 큰 공간이 있습니다. 알파 입자는 원자 내부와 원자 사이의 틈을 통과합니다.
알파 입자가 큰 질량으로 이동하면 양전하를 띠는 핵이 반발력에 의해 방향이 바뀌게 됩니다.
알파 입자는 양전하를 띤 거대하고 작은 원자핵에 충돌합니다.
원자(비전기)
핵(양전하)
양성자
중성자
핵외 전자
원자의 질량이 주로 핵에 집중되어 있는 이유는 무엇입니까?
원자는 핵과 핵 외부의 전자로 구성됩니다. 핵은 양성자와 중성자로 구성되어 있습니다. 양성자와 중성자는 전자보다 훨씬 더 무겁습니다. 따라서 원자의 거의 모든 질량은 핵에 집중되어 있습니다.
원자가 전기를 나타내지 않는 이유는 무엇입니까?
원자는 핵과 핵 외부의 전자로 구성됩니다. 핵의 전하는 핵 외부의 전자의 전하와 같습니다. 전기는 반대이므로 원자 전체가 전기적이지 않습니다
원자로
핵 전하 = 양성자 수 = 핵 외부의 전자 수 = 원자 번호
원자의 특성
질량과 부피가 작다
원자 사이에 틈이 있다
상호작용이 있다
항상 움직이고 있다
그 자체로 에너지가 있다
원자 질량 계산
상대 원자 질량 = 원자의 실제 질량/탄소 원자 질량의 1/12 ≒ 양성자와 중성자 수
원자 속의 전자
특징
첫 번째 레벨에서는 최대 2개
2층에는 최대 8개까지
가장 바깥쪽 레이어는 8개 이하입니다.
전자 껍질이 1개인 경우 전자 수는 2개를 초과하지 않습니다.
전자
높은 에너지를 가진 것들은 핵에서 멀리 떨어진 지역으로 이동합니다.
에너지가 낮은 것들은 핵에 더 가까이 이동한다.
서로 가깝거나 멀리 떨어져 있을 때 서로 다른 영역에서 전자가 이동하는 것을 전자의 계층적 배열이라고 합니다.
요소
요소 및 요소 기호
동일한 수의 양성자를 갖는 원자 유형은 원소입니다.
원소로 구성된 순물질은 단순물질이다.
두 가지 이상의 원소로 구성된 순물질은 화합물이다.
물질
순수한 물질
단체
금속 요소
비금속 요소
희가스 원소
화합물
혼합물
자연의 요소 내용
칼슘 옥시규산염 알루미늄 철
원소 기호는 원소를 나타낼 뿐만 아니라 이 원소의 원자 유형도 나타낼 수 있습니다.
원소 주기율표
같은 기간 동안 전자층의 수는 동일하며, 최외각 층의 전자 수는 왼쪽에서 오른쪽으로 하나씩 증가합니다.
같은 족의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수가 같을 경우, 전자 껍질의 수는 위에서 아래로 하나씩 증가합니다.
멘델레예프
7개의 가로 행과 18개의 세로 행. 각 행을 사이클이라고 하며 각 세로 행을 패밀리라고 합니다.
주기율표에서 각 원소에는 원자 번호라고 하는 일련 번호가 있습니다.
재료 구성의 표현
화학식과 그 의미
원소기호와 숫자로 표현한 물질의 조성식을 화학식이라 한다.
특정 물질과 그 구성 요소
크롬 원자 또는 이온 사이의 정량적 관계
원자가
원소의 원자에 의해 형성된 공유 전자쌍의 수 또는 얻고 잃은 전자의 수에 의해 결정됩니다.
화합물에서 각 원소의 양수와 음수 원자가의 합은 0입니다.
단일 물질의 원소의 원자가는 0입니다.
재료 구성의 정량적 표현
화학식 무게 = 각 원자의 상대 원자 질량 × 원자 수의 합
물질을 구성하는 각 원소의 질량비 = 각 원자의 상대적 원자질량 × 원자수의 비
원자 수의 비율 = 각 원소의 질량비 / 각 원소의 상대 원자 질량
물질 내 원소의 질량 분율 = 원자의 상대 원자 질량 × 원자 수, 물질의 상대 분자 질량 × 100%
물질에 포함된 원소의 질량 = 물질의 질량 × 원소의 질량 분율
물질의 질량 = 원소의 질량/원소의 질량 분율