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EdrawMindOperación en estado no estacionario para reactores con agitación
MindMap Gallery Operación en estado no estacionario para reactores con agitación
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Operación en estado no estacionario para reactores con agitación
Descripción de ecuaciones empleadas en reactores con operación enestado no estacionario.
Edited at 2021-07-19 22:23:11- Tipos de Reacciones
Reaciones paralelas y en serie, evaluación de las concentraciones en función del tiempo, selectividad
- Velocidades iniciales y vida media
Secuencia de las velocidades iniciales y el tiempo de vida media de una reacción.
- Operación en estado no estacionario para reactores con agitación
Descripción de ecuaciones empleadas en reactores con operación enestado no estacionario.
Operación en estado no estacionario para reactores con agitación
- Tipos de Reacciones
Reaciones paralelas y en serie, evaluación de las concentraciones en función del tiempo, selectividad
- Velocidades iniciales y vida media
Secuencia de las velocidades iniciales y el tiempo de vida media de una reacción.
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Descripción de ecuaciones empleadas en reactores con operación enestado no estacionario.
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Operación en estado no estacionario para reactores con agitación
Predecir la concentración y la conversión en función del tiempo
Arranque de un CSTR

Condiciones: Buen mezclado No hay variaciones espaciales de rA
Balance molar
(1)
Se reemplaza la concentración en lugar de la conversión como vari- able en la ecuación del balance
Rx's en fase líquida

(2)
Reacción de primer orden
(3)
Integrando para las condiciones iniciales:
(4)


Reemplazo de espacio tiempo en (1)

Reactores semicontinuos
Alimentación del reactivo B, al reactor previamente cargado por A
Se emplean en reacciones secundarias indeseables con altas concentraciones de B, o la reacción es altamente exotérmica

Ejemplo de Rx's
Amoniólisis Cloración Hidrólisis
Reacciones simultáneas

Aplicando la ley de velocidad

Selectividad instantánea

Ejemplo

Balance molar para A
[velocidad de generación]=[velocidad de acumulación]

Descipción de ecuaciones en términos de:
Concentraciones
Balance Global de masa
[velocidad de entrada]=[velocidad de acumulación] (1)

Densidad constante
(2)
Integrando para las conidiciones iniciales
(3)
Sustituyendo en la ecuación (2)

El balance molar para A:

El balance molar para B

Sustituyendo en (3)

en t=0 CBo=0
Conversión

B se alimenta a un recipiente que contiene A
Determinar reactivo Frontera
Reactivo que se encuentra en el recipiente
Balance

Balace para el reactivo alimentado

Condiciones: Inicialmente B no existe

Balance molar para la especie A
(1)
Número de moles para C y D

Ley de velocidad
(2)
Recordando

Las concentraciones de A, B, C y D son
(3)
Combinando las ecuaciones 1,2 y 3 y dividiendo para las moles inicial de A

Conversión en el equilibrio

relación entre la conversión y el número de moles de cada especie

Reacomodando


Destilación reactiva
Alimentación de los reactivos simultánea. Uno de los productos se vaporiza y se retira, por lo tanto la coversión final es mayor
Produce mayor velocidad de reacción y menor tiem- po de procesamiento

Ejemplo de Rx's
Acetilación Esterificación
Ejemplo:

Bibliografía: Díaz, P. (2012). Diseño de Reactores Químicos Homogéneos No Isotérmicos. 1, 1–106. https://unac.edu.pe/documentos/organizacion/vri/cdcitra/Informes_Finales_Investigacion/IF_DICIEMBRE_2012/IF_DIAZ BRAVO_FIQ/informe.pdf Fogler, H. (2008). Elementos de ingeniería de las reacciones químicas Cuarta edición (4ta ed.). Pearson Educación. https://www.academia.edu/34463230/Fogler_Tercera_Edición
INGENIERÍA DE REACCIONES QUÍMICAS NOMBRE: Patricia Jiménez
Reemplazando en (4)
(5)
Reacciones lentas k pequeño

Reacciones rápidas k es grande