2つの電極間の起電力を測定することにより、測定対象物の定量分析を行います

分類

定義: 電気分解プロセス中に得られる電流-電圧曲線に基づく解析

分類

定義: 溶液のコンダクタンスの測定に基づいて測定対象物質の含有量を決定する分析方法

分類

定義：電気分解過程において、測定対象物質が電極上に定量的に析出し、電極の質量増加に基づいて測定対象物質が測定される。

分類

アネロイド接合バッテリー

液絡付きバッテリー

一次電池

細胞

起電力がプラスの場合：一次電池

起電力がマイナス：電解槽

2 つの異なる物体間の界面における電位差

金属電極電位：金属を含む電解液中に金属電極を挿入したときに生じる、金属と溶液との間の界面電位。

異なる組成、または同じ組成で濃度の異なる 2 つの電解質溶液間の接触界面に存在するわずかな電位差。

指示極

参照電極

S字カーブ

滴定終点：曲線の転換点（変曲点）

要件: 滴定の化学量論点での潜在的なジャンプが明らかである

ピークカーブ

滴定終点: ピーク曲線の最高点

2 つの極値を持つ曲線

滴定終点：曲線と縦座標のゼロ線との交点

2 つの電極が同時に反応すると、それらの間で電流が流れ、これを可逆電気対と呼びます。

滴定が半滴定点に達したとき (滴定の半分が完了したとき)、つまり、滴下される物質の酸化型と還元型の濃度が化学量論的に等しいとき、流れる電流は最大になります。酸化型と還元型の電流が等しくない場合、電流は濃度の低い酸化（または還元）物質の濃度によって決まります。

特定の電気対の酸化溶液と還元溶液が上記の条件下で電気分解を受けず、電池に電流が流れない場合、この材料は電気的に対称で不可逆的になります。

電気分解は外部から大きな電圧が印加された場合にのみ起こりますが、これは他の種類の電極反応が起こるためです。

滴定の終点の前では、溶液中には不可逆電気対のみが存在します。外部電圧が存在しても、電極上では電極反応は起こりません。溶液中に生成物 I- は存在しますが、I2 濃度は常に非常に低くなります。明らかな電気分解反応は起こらないため、電流メーターの針は電流ゼロに近い位置で静止しています。滴定の終点（化学量論点）に達し、わずかに過剰なヨウ素元素を添加すると、溶液中で明らかな I2/I 可逆電気対が確立され、電解反応が進行し、発生した電解電流が電流計の針を動かします。ゼロ電流位置に戻ると、過剰な I2 が追加され、電流計の針の振れ角が増加し、曲線の転換点が滴定の終点になります。

これは、希ヨウ素 I2 溶液をチオ硫酸ナトリウムで滴定する場合に当てはまります。 滴定の開始から化学量論点に至るまで、溶液中に I2/I 可逆電気対が存在し、電解電流が電池を流れます。

電流の大きさは溶液中の滴定生成物の濃度に依存し、[I-]は小から大へと変化し、電解電流も小から大へと変化します。電流は半値で最大になります。半滴定点を越えると、溶液中に残っている 2 の濃度に応じて電流の大きさが変化し、[I2] は徐々に小さくなり、化学量論点では電解電流も徐々に小さくなります。 I2 の濃度は 0 に近づき、電解電流も 0 に近づきます。

化学量論点を超えると、溶液中に不可逆的な滴定剤対が存在しますが、明らかな電気分解反応は存在しないため、化学量論点を超えた後は電流はゼロ電流近くに留まり、静止したままになります。

このタイプの滴定方法は、滴定プロセス中に電流が 0 に低下してその場に留まる現象に基づいて滴定の終点を決定します。

セリウムイオン滴定第一鉄イオン

電流は滴定の終了時に最低点まで低下します。

終点を過ぎると、Ce4 が過剰になり、溶液中に Ce4/Ce3 可逆電気対が形成され、電解槽に電流が流れ、電流が増加し始めます。 Ce4 が過剰になると、電流計の指針の角度が増加します。