Variația totală a entalpiei unei reacții nu depinde de calea care duce la această variație, ci depinde numai de starea sa inițială și finală.

Dacă o reacție are loc în mai multe etape, suma algebrică a căldurilor de reacție este egală cu căldura totală a reacției.

Căldura degajată sau absorbită într-o reacţie chimică este constantă și depinde numai de natura şi de starea substanţelor iniţiale (reactanţi) şi finale (produşi), indiferent de cale urmată de reacție.

Callout

În 1840, chimistul rus originar din Elveția, Germain Hess,a descoperit experimental această lege, înainte ca primul principiu al termodinamicii să fie formulat.

Constatăm că ecuația reacției globale (R→ P) se obține prin însumarea ecuațiilor reacțiilor intermediare.

Știind variația entalpiei reacției de ardere a sulfului de –297 kJ/mol și a celei de ardere a dioxidului de sulf de –98,2 kJ/mol, află entalpia de formare a trioxidului de sulf.

În condiţii constante de presiune şi temperatură, cantitatea de căldură absorbită în timpul descompunerii unei substanţe este egală cu cea cedată în timpul formării acesteia. În reacțiile reversibile, căldura reacției directe este egală şi de semn contrar cu căldura reacției inverse

Dacă în două reacții chimice se pornește de la două stări inițiale diferite și se ajunge la aceeași stare finală, diferența dintre căldurile de reacție ale celor două reacții reprezintă tocmai căldura absorbită/degajată la trecerea dintr-o stare în alta.

Dacă în două reacții chimice se pornește de la aceeași stare inițială și se ajunge la două stări finale diferite, diferența dintre căldurile de reacție ale celor două reacții reprezintă tocmai căldura de reacție la trecerea unei stări finale în alta.

Termochimia studiază efectele termice care însoţesc procesele chimice şi unele procese fizico-chimice (topire, fierbere, dizolvare)

Efect termic = căldura degajată sau absorbită într-un proces