心智圖資源庫 鈉Na
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編輯於2024-11-15 01:53:48ルミ:精神的な目覚めの10次元。あなたが自分自身を探すのをやめるとき、あなたが探しているのはあなたを探しているので、あなたは宇宙全体を見つけるでしょう。あなたが毎日忍耐することは何でもあなたの精神の深みへの扉を開くことができます。沈黙の中で、私は秘密の領域に滑り込み、私は私の周りの魔法を観察するためにすべてを楽しんだが、何の騒ぎをしなかった。翼で生まれたときに、なぜcraいるのが好きですか?魂には独自の耳があり、心が理解できないことを聞くことができます。すべてへの答えを内向きに求めてください、宇宙のすべてがあなたの中にあります。恋人たちはどこかで会うことはなく、この世界には別れもありません。傷は光があなたの心に入るところです。
慢性心不全は、心拍数の速度の問題だけではありません!これは、心筋収縮と拡張期機能の減少によって引き起こされ、それが不十分な心拍出量につながり、肺循環の鬱血と全身循環のうっ血を引き起こします。原因、誘導、補償メカニズムまで、心不全の病態生理学的プロセスは複雑で多様です。浮腫を制御し、心臓の前面と後負荷を減らし、心臓の快適機能を改善し、基本的な原因を予防し、治療することにより、この課題に効果的に対応できます。心不全とマスタリング予防と治療戦略のメカニズムと臨床的症状を理解することによってのみ、心臓の健康をよりよく保護できます。
虚血再灌流損傷は、臓器や組織が血液供給を回復すると、細胞機能と代謝障害、構造的損傷が悪化する現象です。その主なメカニズムには、フリーラジカル生成の増加、カルシウム過負荷、および微小血管および白血球の役割が含まれます。心臓と脳は一般的な損傷した臓器であり、心筋の代謝と超微細構造の変化、心機能の低下などの変化として現れます。予防と制御の測定には、フリーラジカルの除去、カルシウム過負荷の減少、代謝の改善、低温、低温、低圧などの再灌流条件の制御が含まれます。これらのメカニズムを理解することは、効果的な治療オプションの開発に役立ち、虚血性損傷を軽減するのに役立ちます。
ルミ:精神的な目覚めの10次元。あなたが自分自身を探すのをやめるとき、あなたが探しているのはあなたを探しているので、あなたは宇宙全体を見つけるでしょう。あなたが毎日忍耐することは何でもあなたの精神の深みへの扉を開くことができます。沈黙の中で、私は秘密の領域に滑り込み、私は私の周りの魔法を観察するためにすべてを楽しんだが、何の騒ぎをしなかった。翼で生まれたときに、なぜcraいるのが好きですか?魂には独自の耳があり、心が理解できないことを聞くことができます。すべてへの答えを内向きに求めてください、宇宙のすべてがあなたの中にあります。恋人たちはどこかで会うことはなく、この世界には別れもありません。傷は光があなたの心に入るところです。
慢性心不全は、心拍数の速度の問題だけではありません!これは、心筋収縮と拡張期機能の減少によって引き起こされ、それが不十分な心拍出量につながり、肺循環の鬱血と全身循環のうっ血を引き起こします。原因、誘導、補償メカニズムまで、心不全の病態生理学的プロセスは複雑で多様です。浮腫を制御し、心臓の前面と後負荷を減らし、心臓の快適機能を改善し、基本的な原因を予防し、治療することにより、この課題に効果的に対応できます。心不全とマスタリング予防と治療戦略のメカニズムと臨床的症状を理解することによってのみ、心臓の健康をよりよく保護できます。
虚血再灌流損傷は、臓器や組織が血液供給を回復すると、細胞機能と代謝障害、構造的損傷が悪化する現象です。その主なメカニズムには、フリーラジカル生成の増加、カルシウム過負荷、および微小血管および白血球の役割が含まれます。心臓と脳は一般的な損傷した臓器であり、心筋の代謝と超微細構造の変化、心機能の低下などの変化として現れます。予防と制御の測定には、フリーラジカルの除去、カルシウム過負荷の減少、代謝の改善、低温、低温、低圧などの再灌流条件の制御が含まれます。これらのメカニズムを理解することは、効果的な治療オプションの開発に役立ち、虚血性損傷を軽減するのに役立ちます。
鈉Na及其氧化物
Na
物理性質
狀態:固體
顏色:銀白色的金屬光澤
硬度:較小
密度:煤油<Na<H₂O
化學性質
強還原性
Na與非金屬單質反應
△ 2Na Cl₂==2NaCl
4Na O₂==2Na₂O(白色)→Na保存在石蠟油或煤油中→隔絕O₂、H₂O
△ 2Na O₂==Na₂O₂(淡黃色)
1molNa轉移1mole⁻
Na與H₂O的反應
本質:置換出H₂O、H⁺、-OH中的H
Na与酸反应:2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
Na与乙醇反应:2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
現象
浮(Na浮在水面上)
Na的密度比水小
熔(Na熔成小球)
Na與水反應放熱→溫度升高 Na的熔點很低→Na融化
遊(Na遊來游去)
氣體(H₂)
響(有嘶嘶響聲)
氣體(H₂)
紅(酚酞溶液變紅)
鹼性(NaOH)
Na與鹽溶液的反應
分析反應
Na遇到鹽/鹼溶液時,直接和水反應:2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
再考慮有沒有後續反應
分析現象
看產物
看其他因素
反應吸放熱
反應物的消耗
eg
①2Na 2H₂O==2NaOH H₂↑
②Na與飽和Ca(OH)₂反應:生成氣體,生成沉澱 ↓ H₂O會減少,使得Ca(OH)₂析出
②NaOH NH₄Cl==NH₃↑ H₂O NaCl
②3NaOH FeCl₃==Fe(OH)₃↓ 3NaCl
②2NaOH CuSO₄==Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
Na與熔融鹽反應
熔融 4Na TiCl₄====4NaCl Ti
Na的製備
電解 2NaCl(熔融)====2Na Cl₂↑
Na的用途
鈉鉀合金(液態)可用於原子反應器的導熱劑
用於電光源,製作高壓鈉燈
注意事項
取用:用鑷子
滅火:乾燥的沙土
回收:放回原瓶
Na的氧化物(N₂O、Na₂O₂)
Na₂O
鹼性氧化物
物理性質:白色固體
化學性質
Na₂O H₂O==2NaOH
Na₂O CO₂==Na₂CO₃
Na₂O₂
不是鹼性氧化物
物理性質:淡黃色固體
化學性質
-1價的O的歧化反應
2Na₂O₂ 2H₂O==4NaOH O₂↑
分步進行: Na₂O₂ 2H₂O==H₂O₂ 2NaOH 2H₂O₂==2H₂O O₂↑
2Na₂O₂ 2CO₂==2Na₂CO₃ O₂
氧化性
Na₂O₂ SO₂==Na₂SO₄
Na₂O₂ H₂S==2NaOH S
與指示劑反應
品紅溶液:產生無色氣泡,同時品紅溶液褪色
酚酞溶液:產生無色氣泡,溶液先變紅後褪色
漂白劑
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)₂ Na₂O₂、H₂O₂、O₃
將有機色素破壞掉
不可逆
加和型
SO₂
將有機色素化合,生成無色物質
可逆
吸附型
活性碳
將有色物質吸附而褪色
物理變化
鈉鹽 (Na₂CO₃、NaHCO₃)
酸鹼反應
④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | 轉化:CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃(CO₂) ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ 正鹽 酸式鹽 酸
反應方程式
①CO₃²⁻ H⁺==HCO₃⁻
②HCO₃⁻ H⁺==CO₂↑ H₂O
③HCO₃⁻ OH⁻==CO₃²⁻ H₂O
④CO₃²⁻ CO₂ H₂O==2HCO₃⁻
部分反應特徵現象
Na₂CO₃與HCl反應(正反滴問題)
向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應逐步進行 Na₂CO₃ HCl==NaCl NaHCO₃(開始無氣泡產生) NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑(繼續滴加產生氣泡)
向稀鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑(開始即產生氣泡)
NaHCO₃與HCl反應
NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑(立即產生氣泡(CO₂))
Na₂CO₃ (純鹼、蘇打粉)
白色粉末
易溶
水溶液鹼性較強
CO₃²⁻水解程度較大
熱穩定性好,受熱不分解
用於玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業、製備洗滌劑
NaHCO₃ (小蘇打)
細小的白色晶體
可溶
水溶液鹼性相對較弱
熱穩定性差
食品膨鬆劑,治療胃酸過多,泡沫滅火器
相互轉化
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑→發酵粉的應用原理 NaHCO₃ NaOH==Na₂CO₃ H₂O
Na₂CO₃ H₂O CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃ HCl(少量)=NaCl NaHCO₃
除雜
原則:不要引進新的雜質,不要損失目標物質
Na₂CO₃固體(NaHCO₃)
加熱至恆重
NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)
通入足量的CO₂氣體
Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)
加入適量NaOH溶液
鑑別
固體
加熱後,能產生使澄清石灰水變混濁的氣體的是NaHCO₃
加熱後,質量減少的是NaHCO₃
溶液
氣體法:滴加較低濃度的鹽酸,立即產生氣泡的是NaHCO₃
測pH法:測相同濃度兩種溶液的pH,pH大者是Na₂CO₃
侯式製鹼法 Na₂CO₃的製備
原理
NaCl CO₂ NH₃ H₂O==NaHCO₃↓ NH₄Cl
△ 2NaHCO₃==Na₂CO₃ H₂O CO₂↑
流程
通NH₃ 通CO₂ △ 飽和食鹽水———→氨鹽水———→NaHCO₃沉澱——→Na₂CO₃產品 (鹼性) | |→CO₂(循環使用) |→NH₄Cl₃、NaCl
注意
NaHCO₃雖然可溶於水,但溶解度並不大,溶液較容易達到飽和從而析出固體,為了讓溶液盡可能飽和,在反應①中,NaCl、CO₂的量需要足夠多。因此在實際操作流程中,需要注意以下事項: (1)使用飽和食鹽水,增加Na 濃度,促使NaHCO₃的生成 (2)先通NH₃,使溶液變成弱鹼性,再通CO₂,可加大酸性氣體CO₂在水中的溶解能力
陰、陽離子個數比 1:2