Galerie de cartes mentales Analyse potentiométrique et titrage à arrêt permanent
Il s'agit d'une carte mentale sur l'analyse potentiométrique et le titrage à arrêt permanent, y compris l'analyse électrochimique, l'analyse potentiométrique, le titrage potentiométrique, le titrage à arrêt permanent, etc.
Modifié à 2022-11-04 00:59:36Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
Cent ans de solitude est le chef-d'œuvre de Gabriel Garcia Marquez. La lecture de ce livre commence par l'analyse des relations entre les personnages, qui se concentre sur la famille Buendía et raconte l'histoire de la prospérité et du déclin de la famille, de ses relations internes et de ses luttes politiques, de son métissage et de sa renaissance au cours d'une centaine d'années.
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La gestion de projet est le processus qui consiste à appliquer des connaissances, des compétences, des outils et des méthodologies spécialisés aux activités du projet afin que celui-ci puisse atteindre ou dépasser les exigences et les attentes fixées dans le cadre de ressources limitées. Ce diagramme fournit une vue d'ensemble des 8 composantes du processus de gestion de projet et peut être utilisé comme modèle générique.
Analyse potentiométrique et titrage à arrêt permanent
analyse électrochimique
Définition : Méthode d'analyse de substances utilisant des principes et des techniques électrochimiques
Avantages : bonne sélectivité, vitesse d'analyse rapide, consommation réduite d'échantillons, convient à la micro-analyse et présente une sensibilité, une précision et une répétabilité relativement bonnes.
En fonction du signal électrique mesuré
méthode potentiométrique
Basée sur la mesure de la force électromotrice entre deux électrodes, une analyse quantitative de l'objet à mesurer est effectuée
Classification
potentiométrie directe
Calculer le contenu de l'objet à mesurer directement en fonction de la valeur mesurée de la force électromotrice
titrage potentiométrique
Déterminer le point final du titrage en fonction du changement soudain de la force électromotrice pendant le processus de titrage
Voltamétrie
Définition : Analyse basée sur la courbe courant-tension obtenue lors du processus d'électrolyse
Classification
Polarographie
La microélectrode est une électrode à gouttes de mercure
méthode de dissolution
Sous une certaine tension constante, la substance à mesurer est d'abord précipitée de l'électrode, puis le précipité est dissous, et l'analyse est effectuée selon la courbe courant-tension ou courant-temps pendant la dissolution.
Titrage ampérométrique
Déterminer le point final du titrage en fonction du changement de courant pendant le processus de titrage à une tension fixe
méthode de conductivité
Définition : Méthode analytique basée sur la mesure de la conductance d'une solution pour déterminer le contenu de la substance à mesurer.
Classification
analyse de conductivité directe
Déterminez directement le contenu de l'analyte sur la base des données de conductivité mesurées
titrage conductométrique
Déterminer le point final du titrage en fonction du changement de conductance de la solution pendant le processus de titrage
analyse électrogravimétrique
Définition : Au cours du processus d'électrolyse, la substance à mesurer est déposée quantitativement sur l'électrode, et la substance à mesurer est mesurée en fonction de l'augmentation de la masse de l'électrode.
Classification
Méthode Coulomb
La quantité d'électricité consommée lors de l'électrolyse de l'objet à tester
titrage coulométrique
La solution formée par le produit de la réaction de l'électrode est utilisée comme titrant, qui interagit avec la substance à mesurer dans la solution, et la teneur en substance à mesurer est déterminée sur la base de la puissance consommée au point final du titrage.
analyse potentiométrique
batterie chimique
Un réacteur électrochimique se compose généralement de deux électrodes et d'une solution électrolytique. La réaction électrochimique est une réaction d'oxydo-réduction qui se produit à l'interface entre les électrodes et la solution électrolytique.
Selon le type d'électrolyte
Batterie anéroïde
Deux électrodes insérées dans la même solution
Batterie à jonction liquide
Il est constitué de deux électrodes insérées dans deux solutions de compositions différentes mais pouvant être connectées entre elles.
Les deux solutions sont généralement séparées par une sorte de membrane en matériau poreux, ou un dispositif à pont salin est utilisé pour relier les deux solutions.
Objectif : Empêcher les deux solutions de se mélanger et fournir les canaux nécessaires à la migration des ions lors de l'application de l'électricité.
La méthode d'analyse du potentiel utilise principalement des batteries à jonction liquide
Selon que la réaction de l'électrode peut se dérouler spontanément
Batterie primaire
La réaction de l'électrode se déroule spontanément
énergie chimique convertie en énergie électrique
Cellule
La réaction des électrodes ne peut pas se dérouler spontanément et une certaine tension externe doit être appliquée aux deux électrodes.
énergie électrique convertie en énergie chimique
force électromotrice de la batterie
La somme algébrique des différences de potentiel aux limites de phase qui composent une batterie chimique
La force électromotrice est positive : batterie primaire
La force électromotrice est négative : cellule électrolytique
Batterie E = φ positif - φ négatif
Potentiel
potentiel de limite de phase
La différence de potentiel à l'interface entre deux objets différents
Potentiel d'électrode métallique : potentiel de limite de phase entre le métal et la solution généré lorsqu'une électrode métallique est insérée dans une solution électrolytique contenant le métal.
potentiel de jonction liquide
Légère différence de potentiel qui existe à l’interface de contact entre deux solutions électrolytiques de compositions différentes ou de même composition et de concentrations différentes.
électrode
sous-thème
Classification selon la fonction des électrodes
Électrode indicatrice
Au cours du processus de mesure électrochimique, le potentiel de l'électrode change avec l'activité des ions à mesurer dans la solution et peut refléter l'activité des ions à mesurer.
électrode en verre, électrode sélective d'ions
électrode de référence
Pendant le processus de mesure, le potentiel de l'électrode n'est pas affecté par les changements dans la composition de la solution et la valeur potentielle de l'électrode est fixe.
Électrode au calomel saturé
Composé de solutions de mercure métallique, de calomel et de chlorure de potassium
Électrode argent-chlorure d'argent
Il s'agit d'un fil d'argent recouvert d'une couche de chlorure d'argent inséré dans une solution de chlorure de potassium d'une certaine concentration.
Il a une structure simple et peut être transformé en un petit volume. Il est souvent utilisé comme électrode de référence interne pour les électrodes de verre et autres électrodes sélectives d'ions.
Électrodes et piles réversibles
Réaction d'électrode réversible : lorsqu'un flux électrique infinitésimal traverse l'électrode dans la direction opposée, la réaction d'électrode se déroule au potentiel d'équilibre de l'électrode et les réactions d'électrode qui se produisent sont des réactions inverses les unes des autres.
Électrode réversible : la réaction de l'électrode est réversible et la vitesse de réaction est très rapide.
Batterie réversible : Les deux électrodes qui composent la batterie sont toutes deux des électrodes réversibles
titrage potentiométrique
Concept : Pendant le processus de titrage d'une solution à mesurer avec une solution étalon, une méthode d'analyse de titrage est utilisée pour déterminer le point final du titrage en surveillant le changement de potentiel de l'électrode indicatrice du sujet à mesurer.
Détermination du point final du titrage potentiométrique
Méthode de courbe E-V
Courbe S
Point final du titrage : point d’inflexion de la courbe (point d’inflexion)
Condition requise : le saut potentiel au point stoechiométrique du titrage est évident
Méthode de courbe △E/△V-V
courbe de pointe
Point final du titrage : le point le plus élevé de la courbe de pointe
Méthode de courbe △²E/△V²-V
Courbe avec deux valeurs extrêmes
Point final du titrage : le point d'intersection de la courbe et la ligne zéro de l'ordonnée
Par rapport au titrage des indicateurs
Il est objectif et fiable, d’une grande précision, facile à automatiser et n’est pas limité par la couleur et la turbidité de la solution.
Applications et exemples
Titrage acido-basique
titrage par précipitation
titrage complexe
titrage d'arrêt permanent
Concept : Également connu sous le nom de titrage à double courant ou à double ampère, pendant la mesure, deux électrodes indicatrices identiques (généralement des électrodes de platine) sont insérées dans la solution à titrer pour former une cellule électrolytique, et une petite tension (environ quelques secondes) est appliquée. entre les deux électrodes. Dix millivolts puis titrer.
Détermination du point final : pendant le processus de titrage, déterminez le point final du titrage en fonction de l'enregistrement de la courbe de relation i-V du changement actuel par rapport au volume du titrant, ou de l'observation du point de mutation du changement actuel.
Cette méthode est une méthode analytique en titrage ampérométrique.
Avantages : il présente les avantages d'un appareil simple, de résultats d'analyse précis et d'une utilisation facile.
Principe : La méthode de titrage à arrêt permanent utilise les caractéristiques de réversibilité du couple électrique entre la substance à mesurer et le titrant pour agir sur le courant afin de déterminer l'arrivée du point final du titrage.
Glossaire
paire électrique réversible
Lorsque deux électrodes réagissent en même temps, un courant passe entre elles, ce qu’on appelle une paire électrique réversible.
Lorsque le titrage atteint le point de demi-titrage (la moitié du titrage est terminée), c'est-à-dire lorsque les concentrations des formes oxydées et réduites de la substance en cours de chute sont égales à la stœchiométrie, le courant traversant est le plus grand lorsque les concentrations ; de la forme oxydée et de la forme réduite sont inégaux, le courant Déterminé par la concentration de substances oxydées (ou réduites) avec de faibles concentrations
Paire électrique irréversible
Si les solutions oxydées et réduites d'une certaine paire électrique ne subissent pas d'électrolyse dans les conditions ci-dessus et qu'aucun courant ne traverse la batterie, ce matériau est électriquement symétrique et irréversible.
L'électrolyse ne se produit que lorsqu'une tension externe importante est appliquée, ce qui est dû à l'apparition d'autres types de réactions d'électrode.
La courbe de relation i-V présente principalement les trois situations différentes suivantes :
Le titrant est un couple réversible et l'objet mesuré est un couple irréversible.
Avant le point final du titrage, il n'y a que des paires électriques irréversibles dans la solution. Bien qu'il y ait une tension externe, aucune réaction d'électrode ne peut se produire sur l'électrode. Bien qu'il y ait du produit I- dans la solution, la concentration en I2 est toujours très faible. et aucune réaction d'électrolyse évidente ne se produira. Par conséquent, le courant. Le pointeur du compteur est resté stationnaire à une position proche du courant nul. Une fois que le point final du titrage (point stoechiométrique) est atteint et qu'un léger excès d'élément iode est ajouté, une paire électrique réversible I2/I évidente s'établit dans la solution, la réaction d'électrolyse se poursuit et le courant d'électrolyse généré dévie l'aiguille de l'ampèremètre. et l'arrête en revenant à la position de courant zéro, avec l'ajout de l'excès I2, l'angle de déviation de l'aiguille de l'ampèremètre augmente et le point d'inflexion de la courbe est le point final du titrage.
Le titrant est un couple irréversible et l'analyte est un couple réversible.
C'est le cas lors du titrage de solutions diluées d'iode I2 avec du thiosulfate de sodium. Depuis le début du titrage jusqu’au point stoechiométrique, il existe un couple électrique réversible I2/I dans la solution et un courant électrolytique circule à travers la batterie.
La taille du courant dépend de la concentration du produit de titrage dans la solution [I-]. [I-] passe de petit à grand, et le courant d'électrolyse passe également de petit à grand. Le courant est maximum à la moitié. point de titrage. Après avoir franchi le point de demi-titrage, la taille du courant change en fonction de la concentration de 2 restant dans la solution, [I2] devient progressivement plus petite et le courant d'électrolyse devient également progressivement plus petit au point stoechiométrique. la concentration de I2 se rapproche de 0 et le courant d'électrolyse se rapproche également de 0.
Après le point stoechiométrique, bien qu'il y ait un couple de titrant irréversible dans la solution, il n'y a pas de réaction d'électrolyse évidente. Par conséquent, après avoir franchi le point stoechiométrique, le courant restera proche de zéro et restera immobile.
Ce type de méthode de titrage détermine le point final du titrage en fonction du phénomène selon lequel le courant tombe à 0 et reste en place pendant le processus de titrage.
Le titrant et le titrant sont des paires réversibles
Titrage des ions cérium ion ferreux
Le courant chute au point le plus bas à la fin du titrage
Après le point final, avec l'ajout de Ce4, il y a un excès de Ce4 et une paire électrique réversible Ce4/Ce3 s'établit dans la solution. Un courant traverse la cellule électrolytique et le courant commence à augmenter avec l'ajout. d'excès de Ce4, l'angle de l'aiguille de l'ampèremètre augmente.
Applications et exemples
Méthode de titrage NaNO2
Détermination des traces d'humidité par titrage Karl Fischer