Processus quasi-statique d’équilibre

équation d'état des gaz parfaits

En 1 s, une molécule entrera en collision dix fois dix fois ; une collision prend dix fois moins dix secondes.

Énergie cinétique de translation moyenne = (3/2) kT

p=nkT ;p=(2/3)nEk;p=nmv₁²=(1/3)nmv²

Taux quadratique moyen = (3 kT/m)½ = (3RT/M)½

Les atomes simples ont 3 degrés de liberté ; les molécules diatomiques ont 5 degrés de liberté ; les molécules polyatomiques avec trois atomes ou plus ont 6 degrés de liberté.

Si les molécules de gaz ont i degrés de liberté, l'énergie cinétique totale moyenne de chaque molécule = (i/2)kT

Théorème d'équivalence énergétique : dans un état d'équilibre avec une température de T, l'énergie cinétique moyenne de tout degré de liberté des molécules de gaz et l'énergie cinétique de translation moyenne sont égales à kT/2.

L'énergie interne d'un gaz parfait de masse m (masse molaire M) est E=(m/M)(i/2)RT

Fonction de distribution de taux de Maxwell

La vitesse la plus probable VP=(2kT/m)½=(2RT/M)½=1,41(RT/M)½

Débit moyen=(8kT/πm)½=(8RT/πM)½=1,60(RT/M)½

Taux quadratique moyen=(3kT/m)½=(3RT/M)½=1,73(RT/M)½

Fréquence moyenne de collision : le nombre moyen de collisions entre une molécule et d'autres molécules en une seconde

Libre parcours moyen : distance moyenne parcourue librement par une molécule entre deux collisions consécutives.