Wondershare EdrawMind
Галерея диаграмм связей Химия в средней школе
- 5
Химия в средней школе
Это интеллектуальная карта по химии в младших классах средней школы, которая в основном включает в себя методы и приемы балансировки химических уравнений, химические уравнения для младших классов средней школы, а также краткое изложение соответствующих знаний и т. Д.
Отредактировано в 2024-01-14 20:00:28
- Рекомендовано вам
- Структура
Химия в средней школе
Название экспериментального оборудования
Ступка и пестик
Пробирка, спиртовка, подставка для утюга.
концепция
что такое химия
какие химические свойства
Пример
Что такое физические свойства
Пример
что такое соединение
Пример
Что такое чистое вещество
Пример
Что такое простое вещество
Пример
что такое смесь
Пример
что такое ион
связи между понятиями
Что такое растворители, растворенные вещества, растворы
Что такое кислоты, основания и соли?
Что такое электролит: Электролит — это соединение, которое может проводить электричество при растворении в водном растворе или в расплавленном состоянии.
Что такое реакция метатезиса
тема
Лакмус и фенолфталеин являются кислотно-щелочными индикаторами.
Краткое изложение явлений химических уравнений в младших классах средней школы
один. Реакция веществ с кислородом
(1) Реакция элементарного вещества и кислорода:
(2) Реакция соединений и кислорода:
два. реакция разложения
1. Каталитическое производство кислорода перекисью водорода:
Явление: В растворе появляется большое количество пузырьков.
2. Вода разлагается под действием постоянного тока:
3. Нагревание основного карбоната меди:
Явление: Твердое вещество постепенно меняет цвет с зеленого на черный, при этом выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
4. Нагревание хлората калия (с небольшим количеством диоксида марганца): 2KClO3 = 2KCl3O2↑.
Феномен: Выделение газа, который может повторно воспламенить деревянные палки искрами.
5. Нагревание марганцовки:
Феномен: Выделение газа, который может повторно воспламенить деревянные палки искрами.
6. Угольная кислота нестойка и разлагается: H2CO3 = H2O CO2↑.
7. Высокотемпературный обожженный известняк:
Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
8. Нагревание бикарбоната аммония: NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2 ↑
9. Нагревание оксида ртути:
Явление: образуется серебристо-белый жидкий металл.
10. Нагревание бикарбоната кальция:
Явление: образуется белый осадок и одновременно выделяется газ, который может мутить чистую известковую воду.
три. Окислительно-восстановительные реакции
1. Восстановление оксида меди водородом: H2 CuO Cu H2O.
2. Древесный уголь восстанавливает оксид меди: C 2CuO 2Cu CO2↑ Феномен: Твердое вещество меняет цвет с черного на красный и уменьшается в размерах, при этом выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
3. Восстановление оксида железа коксом: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2↑ Явление: твердое вещество постепенно меняет цвет с красного на серебристо-белый, в то время как количество черного твердого вещества уменьшается, и образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
4. Коксовое восстановление оксида железа: 2C Fe3O4 3Fe 2CO2↑
5. Угарный газ восстанавливает оксид меди: CO CuO Cu CO2
6. Восстановление оксида железа угарным газом: 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
7. Окись углерода восстанавливает оксид железа: 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2
Четыре. Взаимосвязь между элементами, оксидами, кислотами, основаниями и солями.
(1) Металлический элемент-кислота -------- соль водорода (реакция замещения)
1. Цинк и разбавленная серная кислота: Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ Явление: образуется горючий газ.
2. Железо и разбавленная серная кислота: Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ Феномен: превращается в светло-зеленый раствор и при этом выделяет газ.
3. Магний и разбавленная серная кислота: Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ Явление: образуется горючий газ.
4. Алюминий и разбавленная серная кислота: 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ Явление: образуется газ.
5. Цинк и разбавленная соляная кислота: Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ Феномен: образуется газ.
6. Железо и разбавленная соляная кислота: Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ Явление: Железный порошок медленно уменьшается, при этом выделяется газ, и раствор становится светло-зеленым.
7. Магний и разбавленная соляная кислота: Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ Явление: образуется газ.
8. Алюминий и разбавленная соляная кислота: 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2↑ Феномен: образуется газ.
9. Серебро и разбавленная азотная кислота: 3Ag 4HNO3 (разбавленная) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O. Феномен: серебро постепенно растворяется, а образующийся газ становится коричневым при контакте с воздухом.
10. Серебро и концентрированная азотная кислота: Ag 2HNO3 (концентрированная) = AgNO3 NO2↑ H2O. Феномен: серебро постепенно растворяется, образуя коричневый газ.
11. Медь и концентрированная серная кислота: Cu 2H2SO4 (концентрированная) = CuSO4 SO2↑ 2H2O. Феномен: Медь постепенно растворяется, образуя резко пахнущий газ.
12. Нитрат меди и серебра: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag. Феномен: на поверхности меди медленно образуется серебристо-белый металл.
(2) Соль металла (раствор) ------- Другая соль Другой металл (реакция замещения)
1. Раствор сульфата железа и меди: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu. Феномен: железо растворяется с образованием красного металла.
2. Раствор сульфата цинка и меди: Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu. Феномен: образуется красный металл.
3. Раствор нитратов меди и ртути: Cu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg.
4. Нитрат меди и серебра: Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2Ag. Феномен: Красная медь постепенно растворяется, и одновременно образуется серебристо-белый металл.
5. Железо и хлорид железа: Fe 2FeCl3 = 3FeCl2. Феномен: Порошок железа постепенно растворяется и раствор меняет цвет с желтого на светло-зеленый.
6. Нитрат железа и серебра: Fe AgNO3 = Fe(NO3)2 Ag. Феномен: железо растворяется с образованием серебристо-белого металла.
7. Цинк и хлорид железа: Zn FeCl2 = ZnCl2 Fe. Феномен: Порошок цинка медленно растворяется с образованием железа.
(3) Щелочная оксидная кислота -------- соленая вода
1. Оксид железа и разбавленная соляная кислота: Fe2O3 · 6HCl = 2FeCl3 · 3H2O. Феномен: красное твердое вещество постепенно растворяется с образованием желтого раствора.
2. Оксид железа и разбавленная серная кислота: Fe2O3 · 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 · 3H2O. Феномен: красное твердое вещество растворяется и образуется желтый раствор.
3. Оксид меди и разбавленная соляная кислота: CuO · 2HCl = CuCl2 · H2O. Феномен: черное твердое вещество растворяется с образованием желто-зеленого раствора.
4. Оксид меди и разбавленная серная кислота: CuO H2SO4 = CuSO4 H2O. Феномен: черное твердое вещество растворяется и образуется синий раствор.
5. Оксид магния и разбавленная серная кислота: MgO H2SO4 = MgSO4 H2O.
6. Оксид кальция и разбавленная соляная кислота: CaO 2HCl = CaCl2 H2O.
7. Оксид железа и разбавленная азотная кислота: Fe2O3 · 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 · 3H2O. Феномен: красное твердое вещество растворяется и образуется желтый раствор.
8. Оксид меди и разбавленная азотная кислота: CuO · 2HNO3 = Cu(NO3)2 H2O. Феномен: черное твердое вещество растворяется и образуется синий раствор.
(4)Кислотная оксидная щелочь -------- соленая вода
1. Гидроксид натрия разрушается под воздействием воздуха: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O. Феномен: Нет очевидного явления.
2. Гидроксид натрия поглощает сернистый газ: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
3. Гидроксид натрия поглощает газообразный триоксид серы: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
4. Гашеная известь разлагается на воздухе: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O. Феномен: образуется белый осадок, используемый для проверки углекислого газа.
5. Гашеная известь поглощает диоксид серы: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O.
(5)Кислотная щелочь -------- соленая вода
1. Соляная кислота и гидроксид натрия: HCl NaOH = NaCl H2O. Феномен: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление не очевидно.
2. Соляная кислота и гидроксид калия: HCl КОН = KCl H2O Явление: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление не очевидно.
3. Соляная кислота и гидроксид меди: 2HCl Cu(OH)2 = CuCl2 · 2H2O. Феномен: Синий осадок растворяется с образованием желто-зеленого раствора.
4. Соляная кислота и гидроксид кальция: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2·2H2O.
5. Соляная кислота и гидроксид железа: 3HCl Fe(OH)3 = FeCl3 · 3H2O. Феномен: красновато-коричневый хлопьевидный осадок растворяется, образуя раствор желтого цвета.
6. Соляная кислота и гидроксид железа: 2HCl Fe(OH)2 = FeCl2 · 2H2O. Феномен: Белый хлопьевидный осадок растворяется, и раствор становится светло-зеленым.
7. Препараты гидроксида алюминия лечат повышенную кислотность: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 · 3H2O
8. Серная кислота и гидроксид натрия: H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O Феномен: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление не очевидно.
9. Серная кислота и гидроксид калия: H2SO4·2KOH = K2SO4·2H2O Феномен: реакция кислотно-основной нейтрализации, явление неочевидно.
10. Серная кислота и гидроксид меди: H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 · 2H2O. Феномен: Синий осадок растворяется и образуется синий раствор.
11. Серная кислота и гидроксид железа: 3H2SO4 · 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 · 6H2O.
12. Азотная кислота и гидроксид натрия: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O Феномен: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление не очевидно.
13. Азотная кислота и гидроксид меди: 2HNO3 Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 · 2H2O. Феномен: Синий осадок растворяется и образуется синий раствор.
14. Азотная кислота и гидроксид натрия: HNO3 NaOH = NaNO3 H2O Феномен: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление не очевидно.
15. Азотная кислота и гидроксид калия: HNO3 KOH = NaNO3 H2O Феномен: реакция кислотно-щелочной нейтрализации, явление неочевидно.
16. Азотная кислота и гидроксид магния: 2HNO3 Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 · 2H2O Феномен: растворяется белый осадок.
17. Аммиак и серная кислота: 2NH3·H2O H2SO4 = (NH4)2SO4 · 2H2O.
(6)Кислотная соль -------- Другая кислота Другая соль
1. Разбавьте соляную кислоту и карбонат кальция: 2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO2↑ Явление: белое твердое вещество растворяется и выделяет газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
2. Разбавьте соляную кислоту и карбонат натрия: 2HCl Na2CO3 = 2NaCl H2O CO2↑ Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
3. Разбавьте соляную кислоту и бикарбонат натрия: HCl NaHCO3 = NaCl H2O CO2↑ Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
4. Разбавьте соляную кислоту и карбонат магния: 2HCl MgCO3 = MgCl2 H2O CO2↑ Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
5. Раствор соляной кислоты и нитрата серебра: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3. Феномен: образуется белый осадок, нерастворимый в сильной кислоте. Эту реакцию используют для определения хлорид-ионов.
6. Серная кислота и карбонат натрия: H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 H2O CO2↑ Явление: Образование газа, который может сделать чистую известковую воду мутной.
7. Серная кислота и хлорид бария: H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl. Феномен: образуется белый осадок, нерастворимый в сильной кислоте, используемый для обнаружения сульфат-ионов.
8. Серная кислота и карбонат кальция: H2SO4 CaCO3 = CaSO4 H2O CO2↑ Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
9. Серная кислота и бикарбонат натрия: H2SO4 2NaHCO3 = Na2SO4 2H2O 2CO2↑ Феномен: Образование газа, который может сделать чистую известковую воду мутной.
10. Азотная кислота и карбонат кальция: 2HNO3 CaCO3 = Ca(NO3)2 H2O CO2↑ Явление: белое твердое вещество растворяется и выделяет газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
11. Азотная кислота и карбонат натрия: 2HNO3 Na2CO3 = 2NaNO3 H2O CO2↑ Явление: образуется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
12. Азотная кислота и бикарбонат натрия: HNO3 NaHCO3 = NaNO3 H2O CO2↑ Явление: Образование газа, который может сделать чистую известковую воду мутной.
(7) Щелочная соль -------- Другой вид основания Другой вид соли
1. Гидроксид натрия и сульфат меди: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4.
2. Гидроксид натрия и хлорид железа: 3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3NaCl. Феномен: образуется красно-коричневый хлопьевидный осадок.
3. Гидроксид натрия и нитрат железа: 3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ 3NaNO3. Феномен: образуется красно-коричневый хлопьевидный осадок.
4. Гидроксид натрия и сульфат железа: 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ 3Na2SO4. Феномен: образуется красно-коричневый хлопьевидный осадок.
5. Гидроксид калия и хлорид железа: 3KOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3KCl. Феномен: образуется красно-коричневый хлопьевидный осадок.
6. Гидроксид натрия и хлорид железа: 2NaOH FeCl2 = Fe(OH)2↓ NaCl. Феномен: образуется белый хлопьевидный осадок.
7. Гидроксид натрия и нитрат железа: 2NaOH Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ 2NaNO3. Феномен: образуется белый хлопьевидный осадок.
8. Гидроксид натрия и сульфат железа: 2NaOH FeSO4 = Fe(OH)2↓ Na2SO4. Феномен: образуется белый хлопьевидный осадок.
9. Гидроксид натрия и хлорид магния: 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl. Феномен: образуется белый осадок.
10. Гидроксид натрия и нитрат магния: 2NaOH Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ 2NaNO3. Феномен: образуется белый осадок.
11. Гидроксид натрия и сульфат магния: 2NaOH MgSO4 = Mg(OH)2↓ Na2SO4. Феномен: образуется белый осадок.
12. Гидроксид натрия и хлорид меди: 2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl. Феномен: образуется синий хлопьевидный осадок.
13. Гидроксид натрия и нитрат меди: 2NaOH Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ 2NaNO3. Феномен: образуется синий хлопьевидный осадок.
14. Гидроксид натрия и сульфат меди: 2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4. Феномен: образуется синий хлопьевидный осадок.
15. Гидроксид кальция и карбонат натрия: Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH. Феномен: образуется белый осадок.
16. Гидроксид кальция и сульфат меди: Ca(OH)2 CuSO4 = Cu(OH)2↓ CaSO4.
17. Гидроксид натрия и бисульфат натрия: NaOH NaHSO4 = Na2SO4 H2O Феномен: Нет очевидного явления.
18. Гидроксид натрия и бикарбонат натрия: 2NaOH Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ Na2CO3 · 2H2O. Феномен: образуется белый осадок.
19. Гидроксид кальция и бикарбонат натрия: Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ 2H2O. Феномен: образуется белый осадок.
20. Гидроксид и карбонат натрия: NaOH NaHCO3 = Na2CO3 H2O Явление: Не очевидно.
21. Гидроксид натрия и хлорид аммония: NaOH NH4Cl = NH3↑ H2O NaCl. Феномен: происходит выделение газа, который может окрашивать лакмусовую бумажку в синий цвет.
22. Гидроксид натрия и нитрат аммония: NaOH NH4NO3 = NH3↑ H2O NaNO3. Феномен: образуется газ, который может окрашивать лакмусовую бумажку в синий цвет.
23. Гидроксид натрия и сульфат аммония: 2NaOH (NH4)2SO4 = 2NH3↑ 2H2O Na2SO4. Феномен: происходит выделение газа, который может окрашивать лакмусовую бумажку в синий цвет.
(8) Соль Соль ----- Две новые соли.
1. Хлорид натрия и нитрат серебра: NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3. Феномен: образуется белый осадок, нерастворимый в сильной кислоте.
2. Сульфат натрия и хлорид бария: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl. Феномен: образуется белый осадок, нерастворимый в сильной кислоте.
3. Нитрат серебра и сульфат натрия: 2AgNO3 Na2SO4 = Ag2SO4↓ 2NaNO3 Феномен: образуется белый осадок.
4. Хлорид бария и карбонат натрия: BaCl2 Na2CO3 = BaCO3↓ 2NaCl. Феномен: образуется белый осадок, но он растворим в соляной и азотной кислоте. Фактически, он также растворим в серной кислоте, но образуется осадок сульфата бария. что нелегко увидеть.
5. Хлорид кальция и карбонат натрия: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl. Феномен: образуется белый осадок.
пять. Другие реакции:
1. Углекислый газ растворяется в воде: CO2 H2O = H2CO3.
2. Негашеная известь растворяется в воде: CaO H2O = Ca(OH)2. Феномен: выделяется много тепла.
3. Оксид натрия растворяется в воде: Na2O H2O = 2NaOH.
4. Триоксид серы растворяется в воде: SO3 H2O = H2SO4.
5. Термическое разложение кристаллов сульфата меди: CuSO4 · 5H2O. Нагревание CuSO4 · 5H2O. Феномен: твердое вещество меняет цвет с синего на белый.
6. Безводный сульфат меди в качестве осушителя: CuSO4·5H2O = CuSO4·5H2O.
7. Диоксид серы растворяется в воде: SO2 H2O = H2SO3.
8.CO2 C высокая температура 2CO↑ Феномен: черное твердое вещество постепенно уменьшается
9.3C 2H2O = CH4 2CO↑ Явление: Образующаяся газовая смесь называется водяным газом, и все они являются горючими газами.
10.CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2. Феномен: белое твердое вещество постепенно растворяется.
11.2Na2O2 (перекись натрия) 2H2O = 4NaOH O2↑ Явление: существует газ, который может повторно воспламенить деревянные планки искрами.
12,4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3. Феномен: гидроксид железа станет красновато-коричневым после пребывания на воздухе в течение определенного периода времени.
13.2Fe2O3 3H2 Высокая температура 2Fe 3H2O Феномен: образуются капли воды, сплошной цвет меняется с красного на серебристо-белый.
14.H2 CuO. Нагревание Cu H2O. Твердое вещество постепенно меняет цвет с черного на красный, одновременно образуются капли воды.
15.Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2↑ Явление: твердое вещество меняет цвет с черного на серебристо-белый, при этом выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
16.FeO CO Fe CO2↑ Явление: твердое вещество постепенно меняет цвет с черного на серебристо-белый, и в то же время выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
17.Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2↑ Явление: твердое вещество постепенно меняет цвет с красного на серебристо-белый, при этом выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
18.CuO CO Cu CO2↑ Явление: цвет твердого вещества меняется с черного на красный, и в то же время выделяется газ, который может сделать чистую известковую воду мутной.
6. Дыхание и фотосинтез:
1. Дыхание: C6H12O6 6O2 = 6CO2 6H2O.
2. Фотосинтез: 6CO2 6H2O Легкий Хлорофилл C6H12O6 6O2↑
думать
Что такое относительный атомный вес? Как он рассчитывается?
Как разбавить концентрированную серную кислоту? Можно ли налить воду в концентрированную серную кислоту?
Название химического эксперимента
Химическая формула, общее название и свойства.
Медный купорос (галлит)
физические свойства
химические свойства
Карбонат кальция (известняк или мрамор)
физические свойства
химические свойства
Этанол (спирт)
негашеная известь
Гидроксид кальция (гашеная известь, гашеная известь)
Физические свойства: белый порошок, малорастворимый в воде.
Азотная кислота
уксусная кислота
ржавчина
Гидроксид натрия (каустическая сода, огненная сода, каустическая сода)
химические свойства
Карбонат натрия (сода)
Бикарбонат натрия (пищевая сода)
тема
подтема
Некоторые общие термины в экспериментах
немного, небольшое количество
колебание
атом
состав атомов
Электроны вне ядра Каждый электрон несет единичный отрицательный заряд.
Ядро
Протоны Каждый протон несет одну единицу положительного заряда.
Нейтроны не заряжены
Заряд ядра = количество протонов = количество электронов вне ядра.
Внеядерные электроны в атоме расположены слоями и могут быть представлены схематической схемой строения атома.
Методы и методы балансировки химических уравнений
1. Метод наблюдения
2. Метод наименьших множественных чисел
3. Закон о нечетном супруге
4. Определите метод баланса «1».
5. Метод неопределенных коэффициентов.
6. Баланс по предварительному методу распределения баллов
7. Метод получения и потери кислорода. Этот метод особенно подходит для реакции между H2 или CO и оксидами металлов. Он сбалансирован на основе равного количества получаемых и потерянных атомов кислорода.
8. Метод дробной балансировки
Краткое изложение химических уравнений средней школы и связанные с ними знания
1. Подача углекислого газа в осветленную известковую воду (реакция метатезиса).
Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O
Явление: Известковая вода меняется с прозрачной на мутную.
Связанный вопрос: Эту реакцию можно использовать для проверки наличия углекислого газа.
Лучше не проводить испытания с CO2. Если выпадает осадок CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2, можно использовать раствор Ba(OH)2.
2. Лента магния горит на воздухе (реакция соединения).
2MgO2 = 2MgO
Феномен: Магний сильно горит на воздухе, выделяет тепло, излучает ослепительный белый свет и образует белый порошок.
Сопутствующие знания:
(1) В этой реакции магний переходит из свободного состояния в связанное состояние;
(2) Цвет вещества меняется с серебристо-белого на белый.
(3) Магний можно использовать в качестве факелов;
(4) Температура воспламенения магниевой ленты высока, и спичка выделяет меньше тепла. Она не может достичь точки воспламенения магния и не может быть зажжена спичкой;
(5) Магний очень активен. Чтобы защитить магний, перед воспламенением нанесите на поверхность магния черную защитную пленку и отполируйте ее наждачной бумагой.
3. Вода разлагается электричеством (реакция разложения)
2H2O = 2H2↑O2↑
Явление: после включения на электроде появляются пузырьки, а объемное соотношение газа составляет около 1:2.
Сопутствующие знания:
(1) Положительный электрод производит кислород, а отрицательный электрод — водород;
(2) Объемное соотношение водорода и кислорода составляет 2:1, а массовое соотношение составляет 1:8;
(3) При электролизе воды заранее добавьте в воду небольшое количество раствора гидроксида натрия или разбавленной серной кислоты, чтобы повысить проводимость воды;
(4) Источник питания постоянного тока.
4. Реакция негашеной извести и воды (реакция сочетания)
СаО Н2О = Са(ОН)2
Явление: Белый порошок растворяется.
Сопутствующие знания:
(1) Название полученного конечного раствора — раствор гидроксида кальция, широко известный как осветленная известковая вода;
(2) Бросьте в него бесцветный фенолфталеин, и фенолфталеин станет красным;
(3) Негашеная известь представляет собой оксид кальция, а гашеная известь — это гидроксид кальция.
(4) излучают много тепла
5. Лабораторная подготовка кислорода
①Нагревание смеси хлората калия и диоксида марганца для получения кислорода (реакция разложения)
Соответствующие знания: (1) Диоксид марганца действует как катализатор, ускоряя скорость разложения хлората калия или скорость образования кислорода (2) Качество и химические свойства диоксида марганца не изменяются до и после химической реакции; (3) После завершения реакции оставшееся твердое вещество в пробирке представляет собой смесь хлорида калия и диоксида марганца. Метод разделения: промыть, высушить и взвесить.
②Нагревание перманганата калия для получения кислорода (реакция разложения)
2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑
Дополнительные сведения: Закройте горлышко пробирки ватой, чтобы порошок перманганата калия не соскользнул вниз и не заблокировал пробирку.
③ Перекись водорода и диоксид марганца выделяют кислород (реакция разложения).
2H2O2 2H2O O2↑
Общие сведения: (1) При сборе методом восходящей вытяжки воздуховод следует протянуть под баллоном для сбора газа и положить его непосредственно на стол после сбора; (2) После эксперимента трубопровод следует убрать; Сначала снимите спиртовую лампу, чтобы она не утонула в резервуаре для воды. Вода протечет обратно и лопнет пробирку (3) При нагревании пробирку следует слегка наклонить вниз, чтобы предотвратить попадание конденсата; вытекает обратно и разрывает пробирку; (4) Используйте метод сбора дренажного газа для сбора кислорода и подождите, пока пузырьки не начнут выходить непрерывно и равномерно, прежде чем собирать кислород. (5) Используйте искрогасительное устройство для сбора кислорода. на горлышко бутылки, чтобы проверить, заполнена ли она, и опустите ее в бутылку, чтобы проверить, есть ли в ней кислород.