공유결합으로 단독으로 존재할 수 있음

대칭축을 따라 겹쳐서 결합을 형성하며, 겹치는 정도가 큽니다.

전자구름은 원통형이다

전자구름 밀도는 대칭축에서 가장 크며 두 핵 사이에 집중되어 있습니다.

단독으로 존재할 수 없고 σ 결합과 공존

대칭축을 따라 서로 평행하게 겹침(겹침 정도는 적음)

전자구름은 덩어리지고 대칭적인 평면을 가지고 있다.

대칭면의 전자구름 밀도는 거의 0에 가깝고, 전자구름은 상대적으로 분산되어 있습니다.

동일한 그룹이 이중 결합 탄소의 같은 쪽에 있습니다.

동일한 그룹이 이중 결합 탄소의 반대쪽에 있습니다.

시스-트랜스 이성질체 없음

시스

트랜스(트랜스)

지-

이자형-

이중 결합 탄소에 치환기가 많을수록 입체 장애가 커지고 알켄이 더욱 안정하며 촉매 수소화 반응이 일어날 가능성이 낮아집니다.

백금(pt), 팔라듐(pd), 니켈(Ni) 등의 촉매작용하에 수소를 첨가하여 알칸을 생성합니다.

환원반응에 속함

cis 추가의 경우

작은 입체 장애를 가진 알켄은 첨가하기 쉽습니다.

친전자체가 이중결합의 π전자구름을 공격하는 부가반응

할로겐화수소에 첨가

황산 첨가

물에 추가

할로겐 첨가

하이포할로스산 첨가

보란은 에테르 용매에서 알켄과 반응하여 알킬보란을 형성합니다.

붕소화-산화 반응

보란은 에테르 용매에서 보란으로 분해될 수 있는 디보란으로 쉽게 중합될 수 있습니다.

자유 라디칼 치환 반응과 첨가 반응은 본질적으로 한 쌍의 경쟁 반응입니다. 낮은 할로겐 농도는 치환 반응에 도움이 됩니다.

과산화물 효과

과망간산칼륨 또는 사산화오스뮴 산화

오존 산화

과산소산화

빛이나 고온 조건에서 α-수소가 할로겐으로 대체되어 할로겐화 알켄이 생성됩니다.

탄소-탄소 이중 결합에 인접한 탄소 원자는 α-탄소 원자입니다.

촉매 또는 개시제의 작용으로 올레핀이 중합되어 고분자 화합물을 형성합니다.

전자 철수 그룹

전자 기증 그룹