Features
Features:

Product Tour >

Edraw AI >

Paid Plans:

Individuals >

Business >

Eduaction >
Resources
Blog

History

How-tos & Tips

Discovery

Biography

Business Analysis

Examples

AI concept Map

Free AI Mind Map Generator

Onenote Mind Map

Bcg Matrix Examples

Nike Marketing Strategy

Unilever SWOT Analysis

Make Mind Maps in Google Docs

Guide

FAQs

What's New

Resource Center
Templates
All Templates

Brain Storming Templates

Strategy and Planning Templates

Project Management Templates

Product Management Templates

Human Resources Templates

Agile Workflow Templates

Marketing Templates

Education Templates

Fun and Games Templates

User Gallery
Download
Pricing
Enterprise

MindMap Gallery Các loại hợp chất vô cơ

Các loại hợp chất vô cơ

Sơ đồ tư duy này, được tạo bằng EdrawMind, trình bày về các loại hợp chất vô cơ, bao gồm axit, oxit, bazo và muối. Mỗi phần được phân tích chi tiết với các tính chất hóa học, phản ứng và ứng dụng. Ví dụ, axit có tính chất hóa học như làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, phản ứng với kim loại, bazo, muối... Sơ đồ cung cấp cái nhìn tổng quan về các hợp chất vô cơ, giúp người học hiểu rõ hơn về hóa học vô cơ.

Edited at 2021-10-27 17:38:45

WSBqguQQ

Recent works View more works>>

Các loại hợp chất vô cơ
Sơ đồ tư duy này, được tạo bằng EdrawMind, trình bày về các loại hợp chất vô cơ, bao gồm axit, oxit, bazo và muối. Mỗi phần được phân tích chi tiết với các tính chất hóa học, phản ứng và ứng dụng. Ví dụ, axit có tính chất hóa học như làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, phản ứng với kim loại, bazo, muối... Sơ đồ cung cấp cái nhìn tổng quan về các hợp chất vô cơ, giúp người học hiểu rõ hơn về hóa học vô cơ.

Các loại hợp chất vô cơ

WSBqguQQ

Recent works View more works>>

Các loại hợp chất vô cơ
Sơ đồ tư duy này, được tạo bằng EdrawMind, trình bày về các loại hợp chất vô cơ, bao gồm axit, oxit, bazo và muối. Mỗi phần được phân tích chi tiết với các tính chất hóa học, phản ứng và ứng dụng. Ví dụ, axit có tính chất hóa học như làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, phản ứng với kim loại, bazo, muối... Sơ đồ cung cấp cái nhìn tổng quan về các hợp chất vô cơ, giúp người học hiểu rõ hơn về hóa học vô cơ.

Recommended to you
Outline

Carbohydrates
- 959
- 6
- 2
Oliveettom
Chemistry
- 2.3k
- 30
- 4
Study Smarter
synthetic polymers
- 676
- 2
Study Smarter
College Chemistry Teachers
- 349
- 3
Ashley
The Chemistry of Life
- 904
- 4
Lisa Anderson
Autonomic Nervous System (ANS) Drugs
- 1.3k
- 10
- 3
Lisa Anderson
Periodic Table Concepts
- 898
- 3
- 2
Lisa Anderson
Chemistry-Atoms
- 509
- 2
- 2
Captain O Captain
Molecular Covalent Compunds, Ionic Compounds, Hydrogen Bonds
- 384
- 3
- 1
Captain O Captain
Fruit Battery
- 247
Lisa Anderson

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

OXIT

Tính chất hóa học

Oxit axit

Nhiều oxit axit + H2O --> dung dịch Axit/ VD: P2O5 + H2O --> 2H3PO4

Oxit Axit + dung dịch Bazo --> Muối + H2O/ VD: CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O

Oxit Axit + Oxit Bazo --> Muối

Oxit bazo

Một số oxit bazo +H2O --> Kiềm/ VD: Na2O + H2O --> 2NaOH

Oxit bazo + Axit --> Muối + H2O/ VD: ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Oxit bazo + Oxit axit --> Muối/ VD: BaO + CO2 --> BaCO3

Phân loại

Oxit bazo: CaO, Fe2O3,...

Oxit axit: CO2, SO2,...

Oxit trung tính: CO, NO,...

Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO,...

Một số oxit quan trọng

CaO (canxi oxit)

Tính chất

Tính chất vật lí: là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ cao

Tính chất hóa học

CaO + H2O --> Kiềm ( Ca(OH)2 )

CaO + Axit --> Muối canxi + H2O/ VD: CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O

CaO + Oxit Axit --> Muối canxi/ VD: CaO + SO2 --> CaSO3

Ứng dụng

Khử chua đất trồng

Xử lí nước thải công nghiệp

Sát trùng, diệt nấm

SO2 (lưu huỳnh dioxit)

Tính chất

Tính chất vật lí: là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

Tính chất hóa học

SO2 + H2O --> Axit (H2SO3)

SO2 + Bazo --> Muối sunfit + H2O/ VD: SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O

SO2 + Oxit bazo --> Muối sunfit/ VD: SO2 + K2O --> K2SO3

Ứng dụng

Dùng làm chất tẩy trắng

Dùng làm chất diệt nấm

BAZO

Tính chất hóa học

Làm đổi màu quỳ tím thành xanh, dung dịch phenolphtalein không màu hóa đỏ

Bazo + Axit --> Muối + H2O/ VD: KOH + HCl --> KCl + H2O

Bazo + Oxit axit --> Muối + H2O/ VD: 2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O

Bazo không tan bị nhiệt phân hủy --> Oxit bazo + H2O/ VD: Cu(OH)2 --> CuO + H2O

Phân loại

Bazo tan: NaOH, Ca(OH)2, KOH

Bazo không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3

Một số bazo quan trọng

NaOH (natri hidroxit)

Tính chất

Tính chất vật lí: là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh.

Tính chất hóa học

Tác dụng với chất chỉ thị màu.

NaOH + Oxit axit --> Muối natri + H2O/ VD: 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

NaOH + Axit --> Muối natri + H2O/ VD: NaOH + HCl --> NaCl + H2O

NaOH + Muối-->Muối mới + Bazo mới/ VD: CuSO4 + 2NaOH-->Cu(OH)2 + Na2SO4

Ứng dụng

Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, giấy,...

Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa học

Ca(OH)2 (canxi hidroxit)

Tính chất

Tính chất hóa học

Tác dụng với chất chỉ thị màu.

Ca(OH)2 + Oxit axit --> Muối canxi + H2O/ VD: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + Axit --> Muối canxi + H2O/ VD: Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2+Muối -->Muối mới+Bazo mới/ VD: Ca(OH)2+Na2CO3 -->CaCO3+2NaOH

Ứng dụng

Vật liệu xây dựng

Khử chua đất

Khử độc chất thải công nghiệp

Tính chất vật lí: là chất rắn màu trắng, tan ít trong nước

Diệt trùng

MUỐI

Tính chất hóa học

(1) Muối + Axit --> Muối mới + Axit mới/ VD: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

(2) Muối + Bazo --> Muối mới + Bazo mới/ VD: 6KOH + Al2(SO4)3 --> 3K2SO4 + 2Al(OH)3

(3) Muối + Muối --> Hai muối mới/ VD: 3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3

Phân hủy muối: 2KClO3 nhiệt phân hủy --> 2KCl + 3O2

(4) Muối + Kim loại --> Muối mới + Kim loại mới/ VD: Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu

Điều kiện xảy ra phản ứng

(1) Thỏa mãn một trong bốn điều kiện: muối mới không tan trong axit mới; axit mới không tan; axit mới dễ bay hơi hơn axit cũ; axit mới yếu hơn axit phản ứng.

(2) Thỏa mãn điều kiện: muối và bazo tham gia phản ứng phải tan (dạng dung dịch) và sau phản ứng phải có ít nhất một chất khí hoặc chất không tan.

(3) Thỏa mãn điều kiện: hai muối tham gia phản ứng phải tan (dạng dung dịch) và sau phản ứng phải có ít nhất một chất khí hoặc chất không tan.

(4) Thỏa mãn điều kiện: muối tham gia phản ứng phải tan (dạng dung dịch) và kim loại phản ứng không phản ứng với nước ở điều kiện thường mạnh hơn kim loại trong muối.

Phân loại

Muối axit: NaHSO4, NaHCO3,...

Muối trung hòa: Na2SO4, Na2CO3,...

Một số muối quan trọng

NaCl (natri clorua)

Trạng thái tự nhiên: tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển

Ứng dụng: vai trò rất quan trọng

Gia vị và bảo quản thực phẩm

Sản xuất thủy tinh

Chế tạo xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp

KNO3 (kali nitrat)

Tính chất: tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Ứng dụng

Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp

Làm phân bón, cung cấp nguyên tố nito và kali cho cây trồng

AXIT

Tính chất hóa học

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

Axit + Kim loại --> Muối + H2/ VD: 2HCl + Fe --> FeCl2 + H2

Axit + Bazo --> Muối + H2O/ VD: Cu(OH)2 + HCl --> CuCl2 + 2H2O

Axit + Oxit bazo --> Muối + H2O/ VD: Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O

Axit + Muối --> Muối mới + Axit mới/ VD: Hcl + AgNO3 --> AgCl + HNO3

Phân loại

Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,...

Axit yếu: H2S, H2CO3,...

Một số axit quan trọng

HCl (axit clohidric)

Tính chất

Tính chất vật lí: là dung dịch bão hòa hidro clorua, có nồng độ khoảng 37%

Tính chất hóa học

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

HCl + Kim loại --> Muối clorua + H2/ VD: 2HCl + Mg --> MgCl2 + H2

HCl + Bazo --> Muối clorua + H2O/ VD: 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O

HCl + Oxit bazo --> Muối clorua + H2O/ VD: 6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

HCl + Muối --> Muối mới + Axit mới/ VD: 2HCl + BaS → BaCl2 + H2S↑

Ứng dụng: có vai trò rất quan trọng

Điều chế muối clorua

Làm sạch bề mặt kim loại

Tẩy gỉ sét kim loại

Chế biến thực phẩm, dược phẩm,...

H2SO4 (axit sunfuric)

Tính chất

Tính chất vật lí: là chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, tan trong nước, tỏa nhiều nhiệt

Tính chất hóa học

H2SO4 loãng

Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

H2SO4 + Kim loại --> Muối sunfat + H2/ VD: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

H2SO4 + Bazo --> Muối sunfat + H2O/ VD: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

H2SO4 + Oxit bazo --> Muối sunfat + H2O/ VD: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

H2SO4 + Muối --> Muối mới + Axit mới/ VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

H2SO4 đặc

H2SO4 (đặc, nóng) + Kim loại --> Dung dịch muối sunfat + SO2VD: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Tính háo nước, tính oxi hóa mạnh

Ứng dụng: có vai trò rất quan trọng

Chất tẩy rửa, phẩm nhuộm, tơ sợi...

Giấy, phân bón, chất dẻo,...

Luyện kim, chế biến dầu mỏ,...

Sản xuất muối, axit