-Về nguyên tắc các xây dựng các MO đối với các phân tử dạng AB hoàn toàn giống với phân từ dạng A. -Do trong phân từ AB, các AO có tính đối xứng khác nhau, nên phần xen phủ tạo thành MO khác nhau. Vi vậy chỉ có các AO có cùng tỉnh đối xứng mới tham gia tạo tính liên kết. -Trong hai nguyên từ A và B, nguyên từ nào có độ âm điện lớn hơn sẽ có mức năng lượng AO bền hơn và được biểu diễn thấp hơn trên bản đồ năng lượng:

- Về nguyên tắc, theo thuyết MO liên kết hóa học giải tỏa hay không khu trú (hay không định cư, …).

Đặc điểm giải tỏa của liên kết

- Ví dụ: phân tử C6H6, C4H6, … dựa vào quan niệm giải tỏa liên kết ta mới giải thích thỏa đáng các kết quả thực nghiệm

Thực nghiệm cho biết độ dài của liên kết, góc liên kết, … Nếu áp dụng mô hình liên kết giải tỏa thì không thể giải thích được các kết quả đó của thực nghiệm. Do đó ta phải dùng cả mô hình định cư của liên kết, nghĩa là phải xét đến liên kết giữa 2 nguyên tử hay liên kết 2 tâm; có trường hợp phải xét liên kết 3 tâm. Để chuyển mô hình liên kết giải tỏa thành mô hình liên kết định cư, ta phải áp dụng sự biến đổi toán học đối với các biểu thức của các MO (Ví dụ: phân tử BeH2…). Mô hình với MO liên kết định cư 2 tâm tương ứng mô hình liên kết cặp electron của thuyết VB. Tổng hợp lại ta thấy: Theo thuyết MO, liên kết hóa học trong phân tử có thể được mô tả bằng mô hình MO giải tỏa và mô hình MO định cư.

-Các khái niệm liên kết σ, π cũng được dùng trong thuyết MO. Về đặc điểm đối xứng quay đối với mỗi loại liên kết này vẫn áp dụng như đã xét trong thuyết VB. Ngoài ra cần lưu ý thêm các đặc điểm cụ thể trong phạm vi MO: Liên kết σ là liên kết được tạo ra do electron phân tử điền vào MO – σ liên kết. -Ví dụ: Phân tử H2 có 1 liên kết σ vì H2 có cấu hình e là:〖σ_1s〗^2. Liên kết π là liên kết được tạo ra do electron của phân tử điền vào MO – π liên kết. -Ví dụ: Phân tử N2 có 2 liên kết π ứng với phần 〖π_x〗^2 〖π_y〗^2

Chu kì I

Chu kì II

Điền e vào MO

Hệ gồm 2 hạt nhân của 2 nguyên tử H, kí hiệu a,b và 1 electron

Toán tử Hamilton H:

Hàm sóng

Phương trình Schrodinger

Kết quả

Giải thích liên kết phân tử h2+ theo thuyết MO

Luận điểm 1

Luận điểm 2

Luận điểm 3

CHÚ Ý