Ví dụ: Na2SO4 : natri sunfat ; Na2SO3 : natri sunfit ; CaCl2 : canxi clorua ; Fe(NO3)3 : sắt (III) nitrat.

Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit

Đọc tên

Muối axit: trong gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 , . . .

Trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCO3, . . .

Muối Axit

Muối trung hòa

Phân loại

Muối làm trung hòa axit dạ dày

Dạng tổng quát: MxAy (M: nguyên tử KL, x là chỉ số KL. A: gốc axit, y là chỉ số của gốc axit)

Gốc Axit

Kim loại

Công thức hóa học

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Một số muối thường gặp như: NaCl, CuSO4, NaNO3, Na2CO3, NaHCO3, ...

Khái niệm

Tên kim loại + hiđroxit

Đọc tên

Chú ý: Al(OH)3 , Zn(OH)2 là chất lưỡng tính.

Bazơ không tan trong nước Ví dụ: Fe(OH)3, Cu(OH)2,…..

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2,…

Phân loại

Gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH). CTHH chung của các bazơ là: n: Là hóa trị của M

Công thức hóa học

Ví dụ: NaOH, Cu(OH)2,..

Bazơ có độ pH > 7.

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).

Khái niệm

Axit + tên phi kim + ic Ví dụ: H2SO4: axit sunfuric

Axit + tên phi kim + ơ Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ

Ít nguyên tử O2

Nhiều nguyên tử O2

Axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ: HCl: axit clohidđric

Axit có oxi

Axit không có oxi

Đọc tên

Dựa vào thành phần phân tử, axit được chia ra làm 2 loại

Axit có oxi

Axit không có oxi

Phân loại

- Gồm 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit - Dạng tổng quát: HnA + n: là chỉ số của nguyên tử H. + A: là gốc axit.

Công thức hóa học

Ví dụ: H2SO4, HCl,…….

Axit có độ pH < 7.

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Khái niệm

MUỐI

BAZƠ

AXIT